工程化学实验报告册Word下载.docx

工程化学实验报告册Word下载.docx

《工程化学实验报告册Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工程化学实验报告册Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

加钙指示剂

加BaCl2溶液

AgNO3溶液

蒸馏水

自来水

结论：

3、自来水中碱度离子的检验

实验现象记录：

4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定

EDTA标准溶液的浓度：

（mol/l）

水样（自来水）的体积V水样：

（ml）

EDTA溶液或水样

第一次滴定

第二次滴定

滴定前滴定管液面读数V0（ml）

滴定后滴定管液面读数V0（ml）

EDTA溶液的用量VEDTA=V1-V0

水中Ca2+、Mg2＋离子的总量（mmol/l）

C（Ca2+、Mg2+）平均值（mmol/l）

水样中ρ（CaCO3）平均值（mg/l）

三、讨论

四、思考题

在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水时，则可以量筒取？

实验二配合物的制备和性质

一、实验目的：

二、实验步骤：

1.配合物的制备

序

号

操作步骤

现象

解释（可用反应方程式说明）

（1）

2cm30.1mol•dm-3CuSO4+2.0mol•dm-3NH3•H2O；

+4cm3酒精

（2）

2d0.1mol•dm-3HgCl2+逐滴0.1mol•dm-3KI

2.配离子的离解平衡及其稳定性

（1）①

2cm30.1mol•dm-3CuSO4

+0.1mol•dm-3NaOH

+0.1mol•dm-3BaCl2

（1）②

[Cu（NH3）4]SO4+NaOH

[Cu（NH3）4]SO4+BaCl2

[Cu（NH3）4]SO4+Na2S

（2）①

1d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+1d0.1mol•dm-3KSCN（试管a）

1d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+饱和Na2C2O4（试管b）

（试管a）+0.1mol•dm-3NaF

（试管b）+0.1mol•dm-3NaF

（2）②

4d0.1mol•dm-3FeCl3+2cm3水+1d0.1mol•dm-3KSCN（a）

4d0.1mol•dm-3FeCl3+2cm3水+1d0.1mol•dm-3KCN（b）

（a）+4d6mol•dm-3NaOH

（b）+4d6mol•dm-3NaOH

3.配离子离解平衡的移动

4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至无色+2d0.1mol•dm-3KSCN

+0.1mol•dm-3NaF

+4d6mol•dm-3NaOH

10d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+0.1mol•dm-3KI+5d苯

10d0.1mol•dm-3FeCl3+0.1mol•dm-3NaF+

0.1mol•dm-3KI+5d苯

（3）

5d0.1mol•dm-3AgNO3+

0.1mol•dm-3NaCO3

上沉淀

+2.0mol•dm-3NH3•H2O

上溶液

+0.1mol•dm-3NaCl

+6.0mol•dm-3NH3•H2O

+0.1mol•dm-3KBr

+0.1mol•dm-3Na2S2O3

+0.1mol•dm-3KI

+饱和Na2S2O3

+0.1mol•dm-3Na2S

4..螯合物的形成

5d0.1mol•dm-3CuSO4+2d0.2mol•dm-3K2P2O7

2d0.1mol•dm-3NiCl2

+5%丁二肟

三、讨论：

结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？

实验三电化学

二、数据记录及处理

1、EDTA标准溶液的浓度

（1）Sn2+—Fe3+原电池符号：

原电池的正极反应：

负极反应：

（2）NaCl溶液的电解

本实验电解NaCl溶液

阳极（铜丝）反应：

阴极（铜丝）反应；

解释阴极出现酚酞显色的现象：

2、浓度和介质对电极电位的影响

（1）离子浓度与电极电位的关系

原电池（—）Zn︱ZnSO4（c1）‖CuSO4（c2）︱Cu（＋）

未加氨水时原电池的电动势：

E=

Cu2+\Cu极加氨水时电动势的变化情况：

Zn2+\Zn极加氨水时电动势的变化情况：

依据能斯特方程式解释实验结果

（2）溶液介质对电极电势的影响

原电池（—）Zn︱ZnSO4（c1）‖K2Cr2O7（c2），Cr3+（c3），H+（c4）︱C（＋）

未加酸碱时原电池的电动势：

3、分解电压的测定

电压（V）

0.0

0.5

1.0

1.4

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

2.2

2.3

2.4

电流（mA）

作图：

分解电压-电流曲线

根据曲线及反应现象。

可知水的分解电压为

电解池的阴极反应：

阳极反应：

4、金属腐蚀的防止

（1）缓释剂法：

试剂

加入试剂

简要解释

结论

Fe

HCl+K3[Fe（CN）6]

硫脲+HCl+K3[Fe（CN）6]

（2）阴极保护法：

在在阳极附近滴入2～3滴0.1mol·

dm-3K3[Fe（CN）6]溶液，现象

阴极发生的反应：

阳极发生的反应：

三、思考题

两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些反应？

实验四邻二氮菲分光光度法测铁

一、实验目的

二、实验数据记录

1、邻菲罗林－铁吸收曲线上的最大吸收波长A=nm。

2、标准曲线的绘制

溶液编号

1

2

3

4

5

6

7

8

铁盐标准溶液V（ml）

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

7.00

浓度CFe2+（mg/l）

吸光度A

贴图处

3、水中总铁量的测定

（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A水样＝

（2）根据A水样标准曲线的斜率、截距求得：

水样中铁的浓度（即铁总量）：

（mg/l）

三、讨论

在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？

其中加盐酸羟胺，起到什么作用？