化学复习方略四川课时提升作业九 34 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物人教版Word文档下载推荐.docx
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下列实验推理中,正确的是()
A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼
B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼
4.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( )
A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
5.某合金与铁的物理性质的比较如表所示:
熔点/℃
密度/g·
cm-3
硬度(金刚
石为10)
导电性(银
为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作( )
A.导线B.门窗框
C.炉具D.飞机外壳
6.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )
A.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.HgS+O2
Hg+SO2
7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5℃
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和NaB.Fe与Cu
C.Fe与AlD.Al与Na
8.已知酸性条件下有反应:
2Cu+
Cu2++Cu。
氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体
不反应
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )
A.是Cu
B.是Cu2O
C.一定有Cu,一定有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
9.(2013·
上饶模拟)核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( )
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性
D.若合金中n(Na)>
n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液
10.(能力挑战题)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为( )
A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的 。
A.硬度适中
B.密度适中
C.在自然界里都可得到纯净的单质
D.不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是_____币,黑色物质是 _____,形成这种物质的化学方程式为 ,绿色物质是 ,形成这种物质的化学方程式为 ____,
这枚金属币的真面目为 色。
另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是______币,表面一直未被氧化的原因是____________ 。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中能有效鉴别其真假的是 。
A.观察颜色
B.查看图案
C.用手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
12.(9分)某课外活动小组,收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。
(1)外观暗灰色,表面光滑;
(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;
合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的金属10.0g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到标准状况下的H29.96L;
(4)另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H29.96L。
试据此判断,合金中一定含有的元素是 (写元素符号);
下列元素可能含有的是 (填选项编号)。
a.Ag b.Mg c.Mn d.Fe
如果该合金中,只含两种元素,它们的质量比是______ 。
13.(17分)(能力挑战题)(2013·
安徽百校联考)铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用。
铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜;
以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜;
以镍为主要添加元素的铜合金称白铜;
黄铜中含有少量镍称镍黄铜。
某学习小组拟对上述铜及其合金进行探究。
(1)铜的核外电子排布式:
,镍在周期表中位于 周期、
族。
(2)现有某种铜合金,经测定含有镍元素,对该铜合金类型作如下探究:
假设一:
该铜合金是 。
假设二:
(3)为确定该铜合金的组成,你还需要进行的实验:
实验步骤
预期实验现象和结论
①用锉刀将铜合金挫成粉末,称取一定质量的铜合金粉末
②
③
已知:
镍和铁性质相似,锌和铝性质相似。
表中实验步骤可以不填满,也可以自行添加。
(4)取1.50g该铜合金,与足量碱反应产生气体体积(已经折算成标准状况下的体积)的图像如图所示,该合金含锌质量分数 (小数点后保留一位数字)。
答案解析
1.【解析】选B。
合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能,其硬度一般比它的各成分金属的大,熔点比各成分金属的低。
用途比纯金属的更为广泛。
但导电性并不比纯金属的强,④错误。
2.【解析】选D。
铜为红色金属单质,A错误;
Cu与盐酸、稀硫酸不反应,B错误;
CuCl2为重金属盐,不能用作净水剂,C错误;
Al为活泼金属,用电解Al2O3的方法冶炼铝。
3.【解析】选A。
B项,钠比铜活泼,但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出铜;
C项,工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,但熔融氯化铝不导电,所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝;
D项,由于铝片能够与NaOH溶液反应,而镁条与NaOH溶液不反应,所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条为原电池正极,镁条上产生气泡,但不能说明铝比镁活泼。
4.【解析】选B。
铜的化学性质较稳定,不易被腐蚀,熔点低,容易冶炼铸造成型。
5.【解析】选A。
该合金熔点高,硬度大,密度小,B、C、D项中的应用均适合,但导电性仅为Ag的0.023倍,不适合作导线。
6.【解析】选B。
Al为活泼金属,不能用炭还原法冶炼,应用电解法冶炼。
【误区警示】本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。
7.【解析】选A。
合金形成的条件是有共同的熔化状态,所以看两种金属的熔沸点的范围;
A中钠达到沸点时Cu还没熔化,所以不能形成合金;
而其他三项均可。
8.【解析】选A。
由题目提供的信息可知:
Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2+,而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应,故该红色固体中不存在Cu2O,全部为Cu。
9.【解析】选D。
合金的硬度比纯金属的硬度大,但合金的熔点比纯金属的熔点高,A错;
钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,铝的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,B错;
钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠,溶液显中性,铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝,溶液显酸性,C错;
若将合金投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠,由于钠的物质的量大于铝,且氢氧化钠与铝以1∶1反应,即氢氧化钠过量,最终得到无色溶液,D正确。
10.【解析】选C。
若混合气体全部是CO2,则发生的反应是:
2Mg+CO2
2MgO+C,
0.10mol的镁条产生0.10molMgO和0.050molC,其质量为m1=0.10mol×
40g·
mol-1+0.050mol×
12g·
mol-1=4.6g;
若混合气体全部是O2,则发生的反应是:
2Mg+O2
2MgO,0.10mol的镁条产生0.10molMgO,其质量为m2=0.10mol×
mol-1=4.0g;
由于是CO2和O2的混合气体,所以产生固体物质的质量的范围是4.0g<
m<
4.6g,故选C项。
【方法技巧】极值法解题的基本思路和关键
1.极值法解题的基本思路
(1)把可逆反应假设为向左或向右进行完全的反应;
(2)把混合物假设为纯净物;
(3)把平行反应分别假设为单一反应。
2.极值法解题的关键
紧扣题设的可能趋势,选好极端假设的落点。
11.【解析】
(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。
(2)铜稳定性略微差一些,容易与氧气等物质反应而“生锈”。
金的化学性质最不活泼,在空气中更稳定。
(3)有些假金币外形逼真,看上去也是“金光闪闪”,密度和真金币差不太多,手不太容易掂出来。
假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡,而Au不与硝酸反应。
答案:
(1)D
(2)铜 氧化铜 2Cu+O2====2CuO
Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3 红 金 金不活泼,不易被氧化
(3)D
12.【解析】将合金放在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,说明合金中含有铜;
由实验(3)、(4)可知合金中的金属与足量稀硫酸或足量NaOH溶液反应生成的H2量相等,即合金中含有Al。
合金中也可能含有不与酸碱反应的Ag,但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。
若合金中只含两种元素Cu和Al,则其质量比为
m(Al)∶m(Cu)=(
×
27)∶(10.0-
27)≈8∶2=4∶1。
Cu、Al a