高三化学朝阳081试题Word文件下载.docx
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A.溶液中溶质的质量分数不变
B.溶液中溶质的物质的量浓度增大
C.溶液的质量也不改变
D.溶液还是饱和溶液
4.25℃时,在由水电离出来的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是
A.CO32-B.Al3+
C.HCO3-D.NO3-
5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化,下列变化不属于钢铁生锈过程的是
A.4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.Fe-2e-=Fe2+
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2H2O+O2+4e-=4OH-
6.下列叙述错误的是
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.氢氧化铁胶体带电
C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D.配制氢氧化铁胶体时,可将FeCl3溶液滴入沸水中
7.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.将铜粉放入稀硝酸中
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH。
其电极反应式为:
Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
下列叙述正确的是:
A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B.负极材料是ZnO,正极材料是Ag2O
C.电流方向是由Zn到Ag2O
D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
9.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,叙述正确的是
A.铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器
B.结晶水含量测定时称量次数不得少于三次
C.加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热
D.加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量
10.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.ⅤⅡA族元素中,非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4NA
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA
12.维生素C的结构简式为,有关它的叙述
正确的是
A.1mol维生素C可与2molBr2发生加成反应
B.可以进行氧化反应,不能进行消去反应
C.易溶于四氯化碳,难溶于水
D.在氢氧化钠溶液中不能稳定存在
13.下列各组的两种固态物质熔化时,克服微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B.金刚石和石灰石
C.三氧化硫和氯化钠
D.碳酸钠和二氧化硅
14.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,下列叙述正确的是
A.若浓度相同,混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)
B.若体积相同,混合时c(CH3COOH)<c(NaOH)
C.混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH
D.无法确定混合后的溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的关系
15.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体,当它们的温度、体积和密度都相同时,压强最小的是
A.O2B.N2C.CO2D.CO
16.一定条件下,可逆反应X(s)+Y(g)
W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示:
下列条件的改变与图中情况相符的是
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
答题卡
题号
1
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5
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答案
7
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16
第Ⅱ卷(非机读卷共52分)
17.(10分)
A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子),其中
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液,先有白色沉淀生成,继续滴加后,白色沉淀消失
请回答:
(1)写出下列粒子的元素符号:
ABF。
(2)E的电子式。
(3)D的晶体类型为,将D通入E中所得的溶液显碱性,用化学方程式和离子方程式解释其原因:
。
(4)写出F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式:
。
18.(9分)
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。
下图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的 极(正、负、阴、阳),电极反应式为 。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许 (填
离子符号,下同)通过,而不允许 和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制。
精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2
④盐酸,这四种试剂的添加顺序为 (填序号)。
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5×
6.02×
1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:
。
19.(12分)
某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,分子量小于110,其中氧元素含量为
14.8%,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,回答下列问题:
(1)X的分子式为。
若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2,
则X的结构简式为。
(2)若X和Y能发生如下反应得到Z(C9H10O2),
X+Y
Z+H2O
写出该反应的化学方程式,
反应类型为。
(3)Z有多种同分异构体,其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有种,
写出其中任意两种的结构简式:
。
20.(12分)
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种
方案,
方案
①AlAl3+Al(OH)3
②
AlAlO2-Al(OH)3
③
AlAl3+Al(OH)3
AlAlO2-
(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化
钠代替氨水的原因是
;
写出该方案中有关的离子方程式:
(2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意的用量,以防止生成的Al(OH)3
溶解。
(3)完成下表
方案
生成1molAl(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH-
①
3
②
③
3/4
三种方案中,你认为最好的是(填序号),原因是
21.(9分)
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题:
(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为;
标准状态下得到4.48升SO2时,一共转移了mole-。
(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
根据上表回答,SO2转化到SO3的最佳反应条件是。
A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPa
C.500℃10MPaD.400-500℃1MPa
(3)在一定条件下,1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ,写出该反应的热化学方程式:
若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中,一段时间后测得反应放出热
量为Q2KJ,则此时SO2的转化率为(用含Q1、Q2代数式表示)。
(4)市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%,若用H2SO4·
XH2O来表示这种浓硫酸,则X为。
北京市朝阳区2007~2017学年度第一学期期末统一练习
高三化学参考答案08.1
第Ⅰ卷(共48分)
选择题(每小题3分,共48分)
D
C
B
A