福建省宁德市学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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福建省宁德市学年高一上学期期末考试化学试题
福建省宁德市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化不属于化学变化的是
A.人工固氮B.白磷自燃C.铁的锈蚀D.碘的升华
2.下列物质分类中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、胶体
C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物
3.下列物质的俗称与化学式不对应的是
A.生石灰-CaOB.胆矾-CuSO4C.烧碱-NaOHD.酒精-C2H5OH
4.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体粒子不能透过半透膜B.胶体粒子带电荷
C.胶体能够发生丁达尔现象D.胶体粒子直径在1-100nm之间
5.下列物质在水中的电离方程式错误的是
A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2-
C.NaHCO3===Na++HCO3-D.H2SO4===2H++SO42-
6.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A.Na2O2B.NaHCO3C.H2O2D.KMnO4
7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3B.H2SC.CO2D.NO
8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4-→Mn2+
9.在含有大量H+、K+、NO3-的溶液中,还能大量共存的离子是
A.OH-B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+
10.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是()
A.加热B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸D.加入CaCl2溶液
11.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是
A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.盐酸
12.下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是
A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2
13.下列说法正确的是
A.氯化氢的摩尔质量为36.5g
B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1
C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
C.常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3NA
D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA
15.下列实验操作正确的是
A.向燃着的酒精灯添加酒精
B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
C.用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘
D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液
16.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油中
B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中
C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸溶液中:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
18.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(后续尾气处理略)
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气
C.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
19.图中x、y、z、w四种含硫物质中,属于非电解质的是
A.xB.yC.zD.w
20.分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应且正确的是
操作
现象
结论
A
向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向试管②中加入AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C
向试管③中先滴加少量氯水,后滴加适量苯,振荡静置
溶液分层且上层为橙红色
原溶液中含有I-
D
向试管④中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21.元素及其化合物的应用广泛,回答下列问题:
(1)碘盐中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合价是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理,该原理的化学反应方程式为____________,反应中Fe2O3做________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气,该反应的离子方程式为____________,SO2属于____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”),SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是____________。
三、元素或物质推断题
22.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A是黄绿色的气体,D是铁单质。
则B是____________(填化学式),反应③的离子方程式为__________________。
(2)若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性;B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。
则反应①的化学方程式为____________,A的用途有____________(任写一种)。
(3)若A、C、D都是气体,B是一种(淡)黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质。
在标准状况下,反应③中消耗6.72L的A,则转移的电子数为____________。
(4)若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________克。
四、工业流程题
23.铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是测定某补血剂(有效成分为FeSO4•7H2O)中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
补血剂与维生素C一起服用,有利于+2价铁的吸收。
由此可推知,维生素C具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制,需用量筒量取浓硫酸____________mL。
(3)步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则滤液中含有____________(填离子符号)。
检验滤液中还存在Fe2+,应选用的试剂为____________(填字母)
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液
(4)步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________(用离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅵ的一系列操作依次是:
①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作,操作⑥的目的是____________。
(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为____________g(用含a的代数式表示)。
五、实验题
24.某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(查阅资料):
NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品:
浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
(1)连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是:
____________,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是____________。
(2)若用质量分数为70%浓硝酸(密度为1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为____________。
(4)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
(5)根据实验设计,装置②中盛放的试剂是____________。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是____________。
(7)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。
参考答案
1.D
【详解】
A.人工固氮是用人工方法将氮由游离态转化为化合态,是化学变化,A错误;
B.白磷自燃是燃烧,是化学变化,B错误;
C.铁生锈是化学变化,C错误;
D.碘的升华是碘由固态转化为气态,是物理变化,D正确;
答案选D。
2.C
【详解】
A.氧化物指含有两种元素(其中一种是氧元素)的化合物,A错误;
B.溶液和胶体都是分散系,分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体,分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液,B错误;
C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物,C正确;
D.酸性氧化物能与碱生成盐和水,非金属氧化物是含有非金属元素的化合物,不一定是酸性氧化物,比如CO,D错误;
答案选C。
【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如NO、CO等。
3.B
【详解】
A.生石灰是CaO,A正确;
B.胆矾是CuSO4·5H2O,B错误;
C.烧碱是NaOH,C正确;
D.酒精是C2H5OH,D正确;
答案选B。
4.D
【解析】
【分析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小,胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。
【详解】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。
答案为D。
5.B
【详解】
A.MgSO4是易溶于水的盐,可以拆,A正确;
B.Ba(OH)2是易溶于水的强碱,可以拆,但电离成2个OH-,B错误;
C.NaHCO3是易溶于水的盐,可以拆,且HCO3-不能拆,C正确;
D.H2SO4是易溶于水的强酸,可以拆,D正确;
答案选B。
6.A
【解析】
【分析】
Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气,可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。
【详解】
A项、Na2O2为固体,携带方便,且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气,不需要催化剂、不需要加热,最适宜用于呼吸面具中供氧剂,故A正确;
B项、NaHCO3不能生成氧气,故B错误;
C项、过氧化氢能分解生成氧气,一般需要催化剂来加快反应速率,且过氧化氢为液体,不方便携带,不适合呼吸面具或潜水