学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1A卷专题03 金属及其化合物解析版Word下载.docx
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A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但是
生成的氢氧化钠和氯化钡不反应,即只有气体生成,故A错误;
B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成
氢氧化钠并放出氢气:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应,极只有气体生成,
故B错误;
C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH与FeCl3溶液
反应会生成Fe(OH)3↓红褐色沉淀,既有沉淀析出,又有气体逸出,故C错误;
D、Na首先和水反应生成氢
氧化钠并放出氢气:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应会生成碳酸钙,有沉淀生成,
故D正确;
故选D。
【考点定位】考查钠的化学性质
【名师点晴】本题考查了钠的化学性质,关键要知道Na与溶液反应,首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放
出氢气,然后发生NaOH与溶质的反应。
解答本题要注意沉淀的颜色。
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是()
A.均易溶于水B.均为白色固体
C.受热均易分解D.均能与盐酸反应
【答案】C
【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质,注重了基础知识考查,本题难度不大
4.合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质属于合金的是()
A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢
【解析】解:
A.水银为金属汞单质,不属于合金,故A错误;
B.石墨为碳单质,不属于合金,故B错误;
C.硅晶体为硅单质,不属于合金,故C错误;
D.不锈钢中含有铁、铬、碳,属于合金,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题考查了合金的判断,熟悉定义是解题关键,注意合金的特性.
5.世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制作门窗
B.用铝合金制作飞机材料
C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐
D.用金属铝制作电线
铝是食品污染之一,就要从人们的食物方面分析,A、铝合金密度小,强度大,耐腐蚀,经久
耐用,常用铝合金制门窗,无需控制使用,故A不选;
B、铝合金密度小,强度大,耐腐蚀,常用铝合金作
飞机材料,无需控制使用,故B不选;
C、铝元素是人体非必需元素,过量摄入有害,不能制装碳酸饮料的
易拉罐,故C选;
D、铝有延展性,可以抽成丝,又有导电性,用金属铝制作电线,无需控制使用,故D
不选;
故选C.
【点评】本题主要考查了铝在包装食品时要加以控制,防止污染食品,掌握常见的物质的性质以及应用的
范围是正确解答本题的关键,题目难度不大.
6.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是()
A.该物质可能是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.不能确定该物质中是否含有钾元素
D.该物质一定是金属钠
焰色反应为元素的性质,某物质灼烧时,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,可能是含钠化
合物,也可能是单质,钾元素的焰色反应为紫色,易被黄光遮住,应透过蓝色钴玻璃观察,故选D.
【点评】本题考查物质的检验以及焰色反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,
注意掌握焰色反应的性质是元素的性质,和元素的存在形态无关;
钾元素焰色的特点.
7.下列金属单质,活泼性最强的是()
A.NaB.MgC.AlD.Fe
【答案】A
Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可知,金属性为Na>Mg>Al>Fe,则金属性
最强的为Na,故选A.
【点评】本题考查金属元素的性质,为高频考点,把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的
关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
8.下列离子的检验方法合理的是()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,只能说明含Fe3+,故A错误;
FeCl2中Fe2+、Cl-都能使
KMnO4溶液褪色,故B错误;
Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故C正确;
向某溶液中加
入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不能证明是否含有
Mg2+,故D错误。
本题考查离子检验。
9.下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()
A.AlCl3B.Al(OH)3C.KOHD.HCl
【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点,侧重考查元素化合物知识,熟悉常见元素化合物
知识,总结归纳并灵活运用,注意氢氧化铝不溶于弱碱,题目难度不大.
10.下列关于铁的说法正确的是()
A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属
B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C.纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化
D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
纯铁为银白色,故A错误;
铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B错误;
纯铁的抗腐蚀能力强,铁
在干燥的空气里不易被氧化,故C正确;
铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4,故
D错误。
本题考查铁的性质。
11.除去下列物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量铁粉,充分反应后过滤
B
KCl固体
MnO2固体
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D
Cu
在空气中灼烧
A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤即可实现除杂,A正确;
B、过滤后得到的是氯化
钾溶液,不是氯化钾固体,B错误;
C、氧化钙也与盐酸反应,C错误;
D、在空气中灼热铜转化为氧化铜,
D错误,答案选A。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯
【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:
(1)“四原则”:
一、不增(提纯过程中不增
加新的杂质);
二、不减(不减少被提纯的物质);
三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离);
四、易复原(被
提纯物质转化后要易复原)。
(2)“三必须”:
一、除杂试剂必须过量;
二、过量试剂必须除尽(因为过量试
剂带入新的杂质);
三、选最佳除杂途径;
四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
12.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
本题考查元素及其化合物的性质。
13.相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
4
假设1g,镁产生氢气的物质的量为1/24mol,铝产生氢气的物质的量为3/54mol,两者的比值为:
3:
4,故选项D正确。
考查化学计算等知识。
14.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①
,②
。
对制备得到Cu的量,下列判断正确的是()
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
本题考查物质制备。
15.200℃,11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应,反应后固体质量增加了3.6g。
则原气
态混合物的平均相对分子质量为
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
200℃时水为气态,向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,发生反应方程式为:
2Na2O2+2CO2
=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知
m(O2)=11.6g-3.6g=8g,氧气的物质的量为:
n(O2)=8g÷
32g/mol=0.25mol,根据方程式
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知:
n(混合气体)=2n(O2)=2×
0.25mol=0.5mol,
所以原混合气体的平均摩尔质量为:
11.6g÷
0.5mol=23.2g/mol,故混合气体的平均相对分子质量为23.2,
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等
【名师点晴】掌握过氧化钠的性质、反应的化学方程式及明确固体质量变化的原因是解答本题的关键,注
意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。
16.把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中,产生标况下氢气1.68L。
待铁和氧化铁全部反应完
毕后,向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液,无明显现象。
为中和过量硫酸,并使硫酸亚铁全部转化为氢氧
化亚铁沉淀,用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。
则该稀硫酸的物质的量浓度为
A、115mol/LB、1mol/LC、3mol/LD、2mol/L
【考点定位】本题主要是考查混合物计算
【名师点晴】明确反应过程是解题关键,侧重考查学生分析思维能力,注意利用守恒法进行解答。
许多有
关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:
①反应
前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;
②电解质溶液中的电荷守恒;
③氧化还原反应中得失电子
数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;
④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,
运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
第Ⅱ卷(共52分)
17.(9分)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”.学习化学应该明白“从
生活中来,到生活中去”道理.请填空:
①若金属钠等活泼金属着火时,应该用来灭火.
②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是.
③胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为:
.
④明矾能净水,其电离方程式是:
【答案】①沙土(2分)②K(2分)③Al(OH