1、A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气:2Na+2H2O=2NaOH+H2,但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应,即只有气体生成,故A错误;B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气:2Na+2H2O=2NaOH+H2,但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应,极只有气体生成,故B错误;C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气:2Na+2H2O=2NaOH+H2,NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe(OH)3红褐色沉淀,既有沉淀析出,又有气体逸出,故C错误;D、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气:2Na+2H2O=2NaOH+H2,NaOH与Ca(HCO3)2溶
2、液反应会生成碳酸钙,有沉淀生成,故D正确;故选D。【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查了钠的化学性质,关键要知道Na与溶液反应,首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放出氢气,然后发生NaOH与溶质的反应。解答本题要注意沉淀的颜色。3下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( )A均易溶于水 B均为白色固体C受热均易分解 D均能与盐酸反应【答案】C【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质,注重了基础知识考查,本题难度不大4合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是( )A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢【解析】解:A水银为金属汞单质,不属于合金,故A错误;B石墨为碳
3、单质,不属于合金,故B错误;C硅晶体为硅单质,不属于合金,故C错误;D不锈钢中含有铁、铬、碳,属于合金,故D正确;故选:D【点评】本题考查了合金的判断,熟悉定义是解题关键,注意合金的特性5世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是( )A用铝合金制作门窗B用铝合金制作飞机材料C用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制作电线铝是食品污染之一,就要从人们的食物方面分析,A、铝合金密度小,强度大,耐腐蚀,经久耐用,常用铝合金制门窗,无需控制使用,故A不选;B、铝合金密度小,强度大,耐腐蚀,常用铝合金作飞机材料,无需控制使用,故B不选;C、铝元素是人体非必需元素,过量摄入有害
4、,不能制装碳酸饮料的易拉罐,故C选;D、铝有延展性,可以抽成丝,又有导电性,用金属铝制作电线,无需控制使用,故D不选;故选C【点评】本题主要考查了铝在包装食品时要加以控制,防止污染食品,掌握常见的物质的性质以及应用的范围是正确解答本题的关键,题目难度不大6某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是( )A该物质可能是钠的化合物B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含有钾元素D该物质一定是金属钠焰色反应为元素的性质,某物质灼烧时,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,可能是含钠化合物,也可能是单质,钾元素的焰色反应为紫色,易被黄光遮住,应透过蓝色钴玻璃观察,故选D【点评】本题考查物质的检验
5、以及焰色反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意掌握焰色反应的性质是元素的性质,和元素的存在形态无关;钾元素焰色的特点7下列金属单质,活泼性最强的是( )ANa BMg CAl DFe【答案】ANa、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可知,金属性为NaMgAlFe,则金属性最强的为Na,故选A【点评】本题考查金属元素的性质,为高频考点,把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大8下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验Fe
6、Cl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2,不含有Mg2向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,只能说明含Fe3,故A错误;FeCl2中Fe2、Cl-都能使KMnO4溶液褪色,故B错误;Fe3与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故C正确;向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2,不能证明是否含有Mg2,故D错误。本题考查离子检验。9下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )AAlCl3
7、BAl(OH)3 CKOH DHCl【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点,侧重考查元素化合物知识,熟悉常见元素化合物知识,总结归纳并灵活运用,注意氢氧化铝不溶于弱碱,题目难度不大10下列关于铁的说法正确的是( )A纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3纯铁为银白色,故A错误;铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B错误;纯铁的抗腐蚀能力强,铁在干燥的空气里不易被氧化,故C正确;铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4,故D错误。本题
8、考查铁的性质。11除去下列物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质除杂试剂及操作方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量铁粉,充分反应后过滤BKCl固体MnO2固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止DCu在空气中灼烧A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤即可实现除杂,A正确;B、过滤后得到的是氯化钾溶液,不是氯化钾固体,B错误;C、氧化钙也与盐酸反应,C错误;D、在空气中灼热铜转化为氧化铜,D错误,答案选A。【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:(1
9、)“四原则”:一、不增(提纯过程中不增加新的杂质);二、不减(不减少被提纯的物质);三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离);四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”:一、除杂试剂必须过量;二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三、选最佳除杂途径;四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。12下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3本题考查元素及其化合物的性质。13相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢
10、气的体积比是( )A1:1 B1:2 C2:3 D3:4假设1g,镁产生氢气的物质的量为1/24mol,铝产生氢气的物质的量为3/54mol,两者的比值为:3:4,故选项D正确。考查化学计算等知识。14分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:,。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是( )A一样多 B多 C多 D无法判断本题考查物质制备。15200,11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应,反应后固体质量增加了3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为A5.8 B11.6 C23.2 D46.4200时水为气态,向足量的固体Na2O2中通入11
11、.6gCO2和H2O,发生反应方程式为:2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,固体只增加了3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,氧气的物质的量为:n(O2)=8g32g/mol=0.25mol,根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知:n(混合气体)=2n(O2)=20.25mol0.5mol,所以原混合气体的平均摩尔质量为:11.6g0.5mol=23.2g/mol,故混合气体的平均相对分子质量为23.2,答案选C。【考点定位】本题主要是考查
12、有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等【名师点晴】掌握过氧化钠的性质、反应的化学方程式及明确固体质量变化的原因是解答本题的关键,注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。16把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中,产生标况下氢气1.68L。待铁和氧化铁全部反应完毕后,向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液,无明显现象。为中和过量硫酸,并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀,用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。则该稀硫酸的物质的量浓度为A、115mol/L B、1mol/L C、3mol/L D、2mol/L【考点定位】本题主要是考查混合物计算【名师点晴】明确反应过程是解题关键,侧重考查学
13、生分析思维能力,注意利用守恒法进行解答。许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;电解质溶液中的电荷守恒;氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。第卷(共52分)17(9分)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理请填空:若金属钠等活泼金属着火时,应该用 来灭火经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是 胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为: 明矾能净水,其电离方程式是: 【答案】沙土(2分)K (2分)Al(OH
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