安徽省皖南八校届第一次联考化学word版Word文档下载推荐.docx
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每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
2．下列说法正确的是（）
A．将25gCuSO4·
5H2O溶于1L水中，可配制成0．1mol·
L-1CuSO4溶液
B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子
C．用向下排空气法收集NH。
，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。
是否收集满了
D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率
3．下列离子方程式正确的是（）
A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
OH-+HCO
Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+====Cu+2Na+
C．NaHCO3溶液显碱性：
HCO
+H2OOH-+CO
D．氯气溶解于水：
Cl2+H2O12H++Cl-+ClO-
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
5．用于净化汽车尾气的反应：
2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×
1059。
下列说法正确的是（）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
6．设阿伏加德罗常数为N。
。
则下列说法正确的是（）
A．7．1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1NA
B．1．0L浓度为1．0mol·
L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0N2
C．常温下，1L0．1mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2NA
D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0NA
7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．元素非金属性Cl>
S的实验依据是酸性HCl>
H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>
Al>
Na
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<
c（NaHCO3）
<
c（CH3COONa）
B．已知25°
C时
，则在0.1mol·
L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·
L-1
C．25°
时，0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·
L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=4，则有
9．下述实验不能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。
再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
10．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：
①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·
mol-1
②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）△H2====Q2kJ·
③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）△H3====Q3kJ·
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+Q2+Q3B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3D．0．5（Q1+Q2+Q3）
12．Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是（）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
13．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是（）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
14．右图为室温下20mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·
L-1）分别是（）
c（HCl）（mol·
L-1）
0．06
0．04
0．03
0．09
c（NaOH）（mol·
15．CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是（）
A．该反应的离子方程式为CO
+2H+====CO2↑+H2O
B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快
C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大
D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO
）+
c（HCO
）
16．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱（）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题共4小题。
共52分）
17．（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+离子的电子排布式为，它有个未成对电子。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·
6H2O晶体，主要操作包括，在条件下加热WX3·
6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）。
18．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·
5H2O及纳米材料G，步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。
加入CuO作用是。
（2）由溶液C获得CuSO4·
5H2O，需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
写出该反应的化学方程式。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用（填写仪器名称）；
取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。
19．（16分）某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。
现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：
己知：
（1）写出A的结构简式。
（2）N→A的反应类型是。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：
试剂I；
试剂Ⅱ（选填字母）。
a.KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否得到F?
，为什么?
。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：
。
（7）F的水解反应
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