安徽省皖南八校届第一次联考化学word版Word文档下载推荐.docx

1、每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2下列说法正确的是 （ ） A将25g CuSO45H2O溶于1L水中，可配制成01 molL-1CuSO4溶液 B用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了 D制乙炔时，用饱和食

2、盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3下列离子方程式正确的是 （ ）A住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCOCa2+=CaCO3+H2O B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO+H2O OH-+CO D氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H+Cl-+ClO-4下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

3、D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是 （ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳6设阿伏加德罗常数为N。则下列说法正确的是 （ ）A71g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O1 NAB10L浓度为10 molL-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为10 N

4、2C常温下，1L 01 mo1L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于02 NAD标准状况下，224L乙醛中含有的氧原子数为10 NA7下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa8下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ） ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25C时，则在

5、0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到molL-1C25时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有9下述实验不能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱

6、水性10下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ）A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体11盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol-1C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2=Q 2 kJC 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3=Q 3 kJ若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室

7、温，则放出的热量为（kJ） AQ1+Q2+Q3 B15Q1-05Q2+05Q3 C05Q1-15Q2+05Q3 D05（Q1+Q2+Q3）12LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙 烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 （ ） A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li+向负极移动 C充电时，阴极反应式为Li+e-=Li D该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液13电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最

8、小的。下列推断中正确的是 （ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应14右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（molL-1）分别是 （ ）c（HCl）（molL-1）006004003009c（NaOH）（mol15CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是 （ ）A该反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2OB与同浓度盐酸反应，块状大理石的反

9、应速率比粉末状的快CCaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大DCaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+ c（HCO）16关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 （ ） A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第卷 （非选择题 共5 2分）二、（本题共4小题。共52分）17

10、（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子 请回答下列问题： （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为 ，Z3+离子的电子排布式为 ，它有 个未成对电子。 （4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX36H2O晶体，主要

11、操作包括 ，在 条件下加热WX36H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。18（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a KMnO4 b（NH4）2S cH2O2 dKSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 。 （2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过一系列操

12、作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。19（1 6分）某芳香族化合物A的分子中含有CH、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的685倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）： 己知： （1）写出 A的结构简式

13、。 （2）NA的反应类型是 。 （3）上述转化中试剂I和试剂分别是：试剂I ；试剂 （选填字母）。a. KMnO4（H+） bFe/盐酸 cNaOH溶液若上述转化中物质A依次与试剂、试剂I、化合物E（浓硫酸j）作用，能否得到F? ，为什么? 。 （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。 （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；分子中含有 结构。 （6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式： 。 （7）F的水解反应