初中化学各单元知识点总结Word下载.docx

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（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

（1） 

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

（2）只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

（3）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线要与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；

夹持部位在距试管口近1/3处；

用手拿住

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜

第二单元我们周围的空气

1、空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）和可吸入颗粒物等。

2、混合物：

有两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。

空气、河水、牛奶、稀有气体）

3、纯净物：

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

氧气、二氧化碳、蒸馏水、冰水混合物）

4、氧气

（一）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（二）氧气与下列物质反应现象

（1）碳在空气中燃烧保持红热，在氧气中燃烧发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

文字表达式：

碳+氧气→二氧化碳（化合反应）化学方程式：

C+O2点燃CO2

（2）磷在氧气中燃烧产生大量白烟

磷+氧气→五氧化二磷（化合反应）化学方程式:

4P+5O2点燃4P2O5

（3）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

硫+氧气→二氧化硫（化合反应）化学方程式：

S+O2点燃SO2

（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

铁+氧气→四氧化三铁（化合反应）化学方程式：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

（5）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

蜡烛+氧气→水+二氧化碳

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

（三）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同 

物理变化）

实验室制氧气原理 

（1）分解双氧水制氧气文字表达式：

双氧水→水+氧气化学方程式：

2H2O2 

2H2O 

+ 

O2 

（2）加热高锰酸钾制氧气文字表达式：

高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

化学方程式：

KMnO4 

K2MnO4 

MnO2 

O2

（3）加热氯酸钾制氧气文字表达式：

氯酸钾→氯化钾+氧气 

KClO3KCl+O2

（四）气体制取与收集装置的选择 

发生装置：

固固加热型、固液不加热型 

收集装置：

根据物质的密度（密度大于空气的用向上排空气、密度小于空气的用向下排空气法）、

根据溶解性（不溶于水的用排水法）

（五）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）

b、注意点①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（六）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃说明已集满 

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃说明是氧气

（七）催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（八）常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸 

（如潜水、医疗急救） 

支持燃烧 

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化学性质不活泼）、硝酸、化肥重要原料、液氮冷冻

③稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

7、常见气体的检验方法①氧气：

带火星的木条②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

8、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧 

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应 

②都放热

第三单元 

物质构成的奥秘复习学案

1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2、分子的性质：

（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在不断运动，温度越高，运动速率越快。

（3）分子间有间隔。

（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

4、在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子

5、原子的结构原子核（带正电）质子（带正电）

（1）原子的构成中子（不带电）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 

核外电子（带负电） 

（4）三决定 

：

质子数（核电荷数）决定元素种类 

最外层电子数决定元素化学性质 

原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核决定原子的质量 

相对原子质量≈质子数+中子数

（5）原子结构示意图：

原子核、核内质子数、电子层、各层电子数

（6）核外电子排布是分层排布：

第一层最多容纳2个电子（能量最弱）；

其他层最多容纳8个电子（越往外能量越强）；

最外层电子数〉4的易得到电子达到稳定结构，形成阴离子；

最外层电子数〈4的易失去电子达到稳定结构，形成阳离子。

（8）离子：

带电的原子（或原子团）

阳离子：

带正电的原子或原子团（如：

Na+Fe3+Mg2+NH4+）

阴离子：

带负电的原子或原子团（如：

O2-Cl-S2-CO32-SO42-）

（1）表示方法及意义：

如Fe3+ 

一个铁离子带3个单位正电荷,O2-:

一个氧离子带2个单位负电荷

（2）离子结构示意图与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子结构示意图，原子数≠电子数为离子结构示意图

6、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，不可能是化合物。

（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）

（2）元素的书写方法

一个字母的：

大写；

两个字母的：

一大二小

（3）意义：

表示一种元素；

表示这种元素的一个原子 

。

（如O

表示氧元素；

表示一个氧原子）

注意：

*

由原子直接构成的物质，还能表示一种物质。

如Fe、He 

、C 

、Si（例：

Fe

表示铁元素；

表示一个铁原子；

表示铁这种物质）

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

（4）、有关元素周期表的发 

现：

门捷列夫把元素按原子序数大小依次排列

注：

原子序数=质子数 

元素周期表的结构：

横行：

7周期；

纵行：

16个族；

每一格：

d、分类：

金属元素（如铁，铝，钠等）

非金属元素（如氧，硫，硅等）

稀有气体元素（如氦、氖、氩等）

e、元素之最：

地壳：

氧硅铝铁钙钠镁铝（养闺女贴给哪家美） 

生物 

细胞：

氧碳氢氮（羊叹清淡） 

（5）元素只讲种类不讲个数

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：

Mg：

镁元素化合价为+2价 

MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义Fe2+ 

每个亚铁离子带两个单位正电荷 

3 

Fe2+：

3个亚铁离子

2H2O 

两个水分子， 

每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

第四单元《自然界的水》知识点

一、水1、水的组成：

（1）电解水的实验A.装置---水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 

产生位置 

负极（氢气） 

正极（氧气）体积比 

2 

1{记忆口诀：

父亲多（负氢多）}

D.化学反应：

2H2O=== 

2H2↑+ 

O2↑文字表达式：

水氢气+氧气

F.检验：

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

3、化合物：

有两种或两种以上元素组成的纯净物。

（如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4、高锰酸钾KMnO4）

氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物（如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4）

单质：

由一种元素组成的纯净物（如氧气O2、氢气H2、红磷P、铁Fe）

水污染 

A、水污染物：

工业“三废”（