初中化学各单元知识点总结Word下载.docx

1、（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 （2）只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） （3）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线要与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过

2、酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取

3、用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜第二单元 我们周围的空气1、 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）和可吸入颗粒物等。2、 混合物：有两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。空气、河水、牛奶、稀有气体）3、 纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。氧气、二氧化碳、蒸馏水、冰水混合物）4、氧气 （一）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （二）氧气与下列物质反应现象 （1）碳 在空气中燃烧

4、保持红热，在氧气中燃烧发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 （化合反应） 化学方程式：C+O2 点燃 CO2（2）磷在氧气中燃烧产生大量白烟 磷+氧气五氧化二磷（化合反应） 化学方程式:4P+5O2点燃 4P2O5（3）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫（化合反应） 化学方程式：S+O2点燃 SO2（4）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁（化合反应） 化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4（5）石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊

5、的气体 蜡烛+氧气水+二氧化碳*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （三）氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理（1） 分解双氧水制氧气 文字表达式：双氧水 水+氧气 化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 （2） 加热高锰酸钾制氧气 文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学方程式：KMnO4 K2MnO4MnO2O2（3）加热氯酸钾制氧气 文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气KClO3 KCl+O2（四）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度（密度大于空

6、气的用向上排空气、密度小于空气的用向下排空气法）、根据溶解性 （不溶于水的用排水法）（五）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄（茶庄定点收利息） b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （六）氧气的验满：用带火星的木

7、条放在集气瓶口，如木条复燃说明已集满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃说明是氧气 （七）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（八）常见气体的用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、硝酸、化肥重要原料、液氮冷冻 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 7、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体

8、点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应都放热 第三单元物质构成的奥秘复习学案 1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2、分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子在不断运动，温度越高，运动速率越快。（3）分子间有间隔。 （4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。4、在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子5、原子的结构 原子核（带

9、正电） 质子（带正电） （1）原子的构成 中子（不带电） 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 核外电子（带负电）（4）三决定：质子数（核电荷数）决定元素种类 最外层电子数决定元素化学性质原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核决定原子的质量 相对原子质量质子数+中子数（5）原子结构示意图：原子核、核内质子数、电子层、各层电子数（6）核外电子排布是分层排布：第一层最多容纳2个电子（能量最弱）；其他层最多容纳8个电子（越往外能量越强）；最外层电子数4的易得到电子达到稳定结构，形成阴离子；最外层电子数4的易失去电子达到稳定结构，形成阳离子。（8）离子：带电的原子（或原子团）阳离子：带正电的原子或

10、原子团（如：Na+ Fe3+ Mg2+ NH4+）阴离子：带负电的原子或原子团（如：O2- Cl- S2- CO32- SO42-）（1）表示方法及意义：如Fe3+一个铁离子带3个单位正电荷 , O2- : 一个氧离子带2个单位负电荷（2）离子结构示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图，原子数电子数为离子结构示意图6、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，不可能是化合物。（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物） （2）元素的书写方法一个

11、字母的：大写；两个字母的：一大二小（3）意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（如O表示氧元素；表示一个氧原子 ）注意：*由原子直接构成的物质，还能表示一种物质。如Fe、He、C、Si （例：Fe表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质）*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 （4）、有关元素周期表的发现：门捷列夫把元素按原子序数大小依次排列注：原子序数=质子数元素周期表的结构：横行：7周期；纵行：16个族；每一格： d、分类：金属元素（如铁，铝，钠等）非金属元素（如氧，硫，硅等）稀有气体元素（如氦、氖、氩等） e、元素之最：地壳：氧硅铝铁钙钠镁

12、铝（养闺女贴给哪家美）生物细胞：氧碳氢氮（羊叹清淡）（5）元素只讲种类不讲个数二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 第四单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置-水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性产生位置负极（氢气）正极（氧气） 体积比21 记忆口诀：父亲多（负氢多） D.化学反应：2H2O=2H2+O2 文字表达式：水 氢气+氧气F.检验：H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。3、化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物。（如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4、高锰酸钾KMnO4）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物（如二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4）单质：由一种元素组成的纯净物（如氧气O2、氢气H2、红磷P、铁Fe）水污染 A、水污染物：工业“三废”（