河南省周口市学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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第I卷{选择题，每小题3分，共42分）

选择题，每题只有一个选项符合题意。

1、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。

漆的主要成分是士有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。

下列说法不正确的是

A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B.“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D.漆的院基部分碳原子数越多輕难溶于水

2、下列有关实验的做法正确的是

A.用pH试纸测氯水的pH

B.用托盘天平准确称取5.72gNaCl晶体

C.用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO,溶液

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2C03溶液

3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.0.1molCl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

4、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项

化学反应

测量依据（单位时间内）

A

CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）

压强变化

B

Zn+H2S04=ZnS04+H2

H2体积

C

2N02.

颜色深浅

D

Ca（OH）2+Na2C03=CaC03+2NaOH

沉淀质量

5、某溶液中由水电离出来的c（OH-）=l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是

A.HC1,B.NaOHC.NH4C1D.H2S04

6.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

A.放电时，铝为负极、石墨为正极

B.充电时的阳极反应为：

Cn+A1C14--e-=CnA1C14

C.放电时的负极反应为:

Al-3e-+7A1C14-=4A12C17-

D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

7.能正确表示下列反应离子方程式的是

A.NaN02溶液中加入酸性KMn04溶液:

2Mn04-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H20

B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4++HC03-+20H-=C032-+NH3•H20

+H20

C.Fe（N03）3溶液中加入过量的HI溶液:

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D.用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:

2C1-+2H20=Cl↑+H2↑+20H-

8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.a.图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>

Ksp（AgeS）

9、①CH4（g）+4N02（g）=4N0（g）+C02（g）+2H20（g）；

△H=-574kJ/mol；

②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）；

△H=-1160U/mol。

下列错误的是

A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B.由反应①可推知：

CH4（g）+4N02（g）=4N0（g）+C02（g）+2H20

（1）；

△H>

-574kJ/mol

C.4N02（g）+2N2（g）=8N0（g）；

△H=+586kJ/mol

D.若用标准状况下4.48LCH4把N02还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6Na

10、向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中:

Na+、OH-、SO42-、N03-

B.b点对应的溶液中:

Al3+、Fe3+、Mn04-、C1-

C.c点对应的溶液中:

Na+、Ca2+、N03-、C1-

D.d点对应的溶液中:

F-、N03-、Fe2+、Ag+

11、下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲可以判断:

对于反应aA（g）+bB（g）

cC（g）,若T1＞T2,a+b=c且△H<

B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

30（g）+D（S）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲线

12.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

13.“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。

下列有关有机物的说法不正确的是

A.漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒

B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

C.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应

D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同

14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是

A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

第Ⅱ卷{非选择题，共58份）

15.（10分）反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H<

0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

（1）反应的化学方程式中，a:

b:

c为；

（2）A的平均反应速率vI（A）>

vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

（3）B的平衡转化率

I（B）、

Ⅱ（B）、

Ⅲ（B）中最小的是，其值是；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低:

T2T3（填“>

、=、<

”）判断的理由是；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

16.（9分）常温下，向100mLO.OImol·

L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol.L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是_。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“>

”、“,<

”或“=”），

（3）用离子方程式表示其原因:

，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=。

请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

*

（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A-）（填“>

”“<

”或

“=”）；

若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=mol·

L-1。

17.（9分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

（1）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是。

（2）制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为（写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H202的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号

T/X

H202初始浓度/moL·

L-1

FeCl3初始浓度/moL·

L-1moL·

L-1L-1

I

20

1.0

n

50

in

50

0.1

①实验I、Ⅱ研究对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H202初始浓度应为moL·

②三组实验中分解速率最慢的是（填编号）。

m.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000moL·

L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑

（4）滴定到达终点的现象是_。

（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMn04标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

体积（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为moL·

L-1（保留三位有效数字）。

选做题（共30分）

注意:

请在选修二、选修三和选修五中选择一题作答，多做只评前一题。

18.【化学选修2-化学与技未】（30分）

I.某含锰矿物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02,A1203等。

已知FeC03、Mn-CO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无Mn02。

滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:

。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如右图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;

则A电极是直流电源的极。

实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_____。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。

II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al203