四川省南充市届高三下学期第二次高考适应性考试理科综合化学试题文档格式.docx

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【答案】B

【解析】

【详解】A、SiO2属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故A错误；

B、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故B正确；

C、浓氨水挥发出NH3与氯气发生反应，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气，故C错误；

D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯化钠溶液，氯离子（Cl-）可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D错误。

2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×

1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

”新定义将于2019年5月20日正式生效。

NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.46g14CO2含氧原子数为2NA

B.1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NA

C.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

【详解】A、含氧原子物质的量为46g×

2/46g·

mol－1=2mol，故A说法正确；

B、没有说明溶液的体积，无法判断Cl-的物质的量，故B说法错误；

C、1mol白磷中含有6molP－P键，31g白磷含有P－P键的物质的量为31g×

6/124g·

mol－1=1.5mol，故C说法正确；

D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L氖气含有电子物质的量为22.4L×

10/22.4L·

mol－1=10mol，故D说法正确。

3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。

下列说法正确的是

A.化合物（A）不能与乙醇发生反应

B.化合物（B）分子式为C6H6Cl6

C.化合物（B）可通过苯与Cl2发生加成反应制得

D.1mol化合物（A）可与3molH2发生加成反应

【答案】D

【详解】A、根据（A）的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；

B、根据（B）结构简式，其分子式为C6Cl6，故B错误；

C、苯的分子式为C6H6，（B）的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；

D、（A）中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物（A）能与3molH2发生加成反应，故D正确。

4.下列实验操作正确的是

A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B.在50mL量筒中配置0.1000mol·

L−1碳酸钠溶液

C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2

【答案】A

【详解】A、AlCl3与氨水反应：

Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀，硝酸银与氨水反应：

Ag＋＋NH3·

H2O=AgOH↓＋NH4＋，继续滴加NH3·

H2O，AgOH＋2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别AlCl3和AgNO3，故A正确；

B、量筒量取液体体积，不能配制溶液，故B错误；

C、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故C错误；

D、能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种，氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I－氧化成I2，故该气体可能是Cl2、NO2、O3等多种，故D错误。

5.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·

L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。

下列判断错误的是

A.Mo2N/GCE电极为阴极

B.溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3

D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

【分析】

根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后进行分析；

【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，

A、根据上述分析，故A说法正确；

B、阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；

C、根据图像，Mo2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C说法正确；

D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl－在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。

【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2→NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即N2＋6e－→2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H＋还是OH－参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3。

6.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

A.元素非金属性：

X>

W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：

Z<

D.只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

【答案】C

四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。

【详解】光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。

A、X为C，Cl的非金属性强于C，故A错误；

B、Na与O2构成的化合物为Na2O和Na2O2，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故B错误；

C、离子半径大小顺序是Na＋<

Cl－，故C正确；

D、O3也具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

【点睛】微粒半径大小比较：

一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；

二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小；

三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。

7.室温下，将1L0.3mol⋅L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液（a）。

然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。

下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c（H+）/c（HA）增大

C.b点对应溶液中：

c（Na+）=c（Cl-）>

c（HA）>

c（H+）>

c（OH-）

D.c点对应溶液中：

c（Na+）=c（A-）

1L0.3mol·

L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c（H＋）=0.2mol·

L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】1L0.3mol·

L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c（H＋）/c（HA）=c（H＋）×

c（A－）/[c（HA）×

c（A－）]=Ka（HA）/c（A－），a点对应溶液中加入HCl，发生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c（A－）减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c（HA）>

c（Na＋）=c（Cl－）>

c（H＋）>

c（OH－），故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－），c点pH=7，c（H＋）=c（OH－），即有c（Na＋）=c（A－），故D说法正确。

8.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。

（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。

②反应装置中的活性炭的作用可能为：

______________。

③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。

④滴定法测定磺酰氯的纯度：

取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·

L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·

L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。

达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

【答案】

（1）.+6

（2）.SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4（3）.球形冷凝管（4）.a→b（5）.吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质（6）.催化剂（7）.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（8）.滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复（9）.7