高中化学 第3节 氧化还原反应学案一 新人教版必修1Word格式文档下载.docx
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得氧和失氧
化合价变化
氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C
H2+CO
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
CuO+H2Cu+H2O
从上面的反应可以看出,凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为__________,反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中,氧化剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性;
还原剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性,实质。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂:
常见的还原剂:
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
学习重难点:
学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质
二、学习过程:
(1)从化合价的变化认识氧化还原反应
对于没有氧元素参与的反应,也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如:
判断化学反应是否属于氧化还原反应,关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。
正确判断化合价变化要做到两点:
要掌握常见元素的化合价。
元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系,如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3,它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构,所以化合价分别为+1价、+2价、+3价,氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6,它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构,所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
(2)从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系:
化学反应
2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
化合价的变化
钠元素由____价升高到____价
氯元素由____价降低到____价
氢元素由____价升高到____价
电子转移
钠原子的最外层为____个电子,氯原子最外层为____个电子,在反应过程中,钠原子____1个电子形成钠离子,氯原子____1个电子形成氯离子,两种离子都达到稳定的结构
氢原子的最外层为____个电子,氯原子最外层为____个电子,在反应过程中,双方各以最外层的1个电子组成共用电子对,达到稳定结构。
但共用电子对____氯原子,____氢原子
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知,在氧化还原反应中,化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程,化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。
也就是说,氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移(得失或偏移)。
(3)氧化还原反应的概念
在中学化学中,对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表:
填表
得氧和失氧观
化合价升降观
电子得失观
氧化反应
还原反应
特征
实质
氧化还原反应有下列两种关系:
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应
②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
三、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是()
A.、CaO+H2O=Ca(OH)2B、2Mg+O22MgO
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D、Cu(OH)2CuO+H2O
2、氧化还原反应的实质是()
A、氧元素的得与失B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是()
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()
A氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B氧化剂被氧化,还原剂被还原
C一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是()
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素()
A、一定被氧化B、一定被还原
C、可能被氧化D、可能被还原
3、下列反应中,不是氧化还原反应的是()
①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是(),全部被还原的是(),部分被氧化的是(),部分被还原的是()。
A、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是()
6、在反应中,元素x的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是()
A、元素X被氧化B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应,又是离子反应的是()
A、钠在氯气中燃烧
B、锌片放入硫酸铜溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中,一种物质既被氧化又被还原的是()
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
D、3NO2+H2O===2HNO3+NO
课内探究学案答案:
(1)
__C__得氧
_H2O_失氧
_C___元素化合价升高
__H__元素化合价降低
_C___发生氧化反应
__H__发生还原反应
__H__得氧
___CuO失氧
__氢__元素化合价升高
___铜_元素化合价降低
___氢元素_发生氧化反应
___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
(2)
钠元素由_0___价升高到___+1_价
氯元素由__0__价降低到___-1_价
氢元素由__0__价升高到_+1___价
氯元素由__0__价降低到__-1__价
钠原子的最外层为__1_个电子,氯原子最外层为___7_个电子,在反应过程中,钠原子_失去___1个电子形成钠离子,氯原子_得到___1个电子形成氯离子,两种离子都达到稳定的结构
氢原子的最外层为__1__个电子,氯原子最外层为_7__个电子,在反应过程中,双方各以最外层的1个电子组成共用电子对,达到稳定结构。
但共用电子对___偏向_氯原子,_偏离___氢原子
(3)
得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生(且升降总数相等)
得失电子同时发生(且得失电子总数相等)
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
当堂检测:
1、B2、C3、CD4、A
课后练习与提高:
1、C2、CD3、A4、B、C、D、D5、C6、AD7、B
8、AD
氧化还原反应学案
(2)
课前预习学案
一、预习目