浙江省普通高校招生选考科目化学考试模拟卷3Word文档格式.docx

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A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2+CuO

Cu+H2O

C．Na2O+H2O=2NaOHD．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液

（原创）6．下列说法不正确的是（）

A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用

C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水

D．水玻璃可用于建筑黏合剂

（原创）7．下列表示正确的是

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．H2O2的电子式：

C．水分子的比例模型：

D．乙醇的球棍模型

（原创）8．下列说法不正确的是（）

A．14C和14N互为同位素

B．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物

C．C60和纳米碳管互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

（原创）9．下列说法不正确的是

A．二氧化碳和环氧丙烷可以反应制造全降解塑料

B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

（原创）10．下列说法正确的是

A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力

B．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2

C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

11．下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：

取样→浸泡→过滤→萃取

B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗

C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X（s）+2Y（g）

2Z（g）△H<

0，下列说法—定正确的是

A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C．当△H不变时，反应将达到平衡

D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

（原创）13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠投入MgCl2溶液中：

2Na+Mg2+=2Na++Mg

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

D．碳酸钡和稀硝酸反应：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

（原创）14．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：

r（Z）＞r（M）＞r（Y）

B．最高价氧化物对应水化物酸性：

N＞M

C．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素

15．下列说法正确的是

A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B．苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯

C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

（原创）16．下列说法正确的是（）

A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆

B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。

下列说法正确的是

A．电极A是负极，发生还原反应

B．电解质溶液中H+由电极B流向A极

C．电极B的电极反应为：

O2+2e－+H+=HO2－

D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L

18．关于强弱电解质，下列说法正确的是

A．液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B．室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D．NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

19．已知在25℃、1.01×

105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=-490kJ·

mol-1

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>

乙>

丙

D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

20．下列说法正确的是（）

A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B．Ba（OH）2晶体中既存在共价键又有离子键

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

21．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C．318.2＜b＜328.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

（原创）22．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA

B．1molNa2O2与Na2O的混合物中含有的离子总数为3NA

C．常温下，16gCH4含有2NA个C-H共价键

D．标准状况下，22.4LH2O含有的电子数为10NA

23．25℃时，用0.1mol·

L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·

L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式：

c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。

A．a＜0.108

B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）

C．N、Q两点溶液中水的电离程度：

N＜Q

D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）

24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·

5H2O及CaCO3，步骤如下：

A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B．流程中所加的CuO可以用Cu代替

C．由溶液C获得CuSO4·

5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

25．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是

A．沉淀l为BaCO3和BaSO4

B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

非选择题部分

二、填空题（共7大题，50分）

（改编自台州高三2017.9）26．以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。

已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·

L-1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。

（1）有机物D中含有的官能团名称是_________。

（2）B+E→F的反应类型是_________。

（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．有机物A与C为同系物

B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应

C．有机物D可以和氢气发生加成反应

D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量

（改编）27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·

mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）X的化学式为。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式

。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。

28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。

已知：

①Cu和Cu2O均为红色；

②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。

（1）C装置的作用是检验 

（2）判断D、E两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”），说明理由：

__________________。

（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。

（浙江十校联盟2017.10）29．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。

已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

求：

（1）c（CuCl2）=______mol·

L－1。

（2）铁粉的质量_______g。

（改编）30．【加试题】

（10分）氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。

（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。

则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）

2N2（g）+3H2O（g）。

①该反应自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．两曲线最高点表示平衡转化率最高

D．Cat.1、Cat.2分别适合于250 

℃和450 

℃左右脱氮

（3）工业合成尿素的反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0

某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2:

1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容