人教版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫和二氧化碳的比较鉴别与分离Word文档下载推荐.docx

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A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中

B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中

C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中

D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中

6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是（　　）A．澄清石灰水

B．品红溶液C．高锰酸钾溶液

D．溴水

7.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）

A．通过品红溶液

B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C．通过澄清石灰水

D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

8.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

③使品红溶液褪色；

④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明

B．都不能证明C．③④⑤均能证明

D．只有⑤能证明

9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）A．饱和食盐水

B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水

D．饱和碳酸氢钠溶液

10.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是（　　）

仪器：

①洗气瓶、②干燥管；

药品：

③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

A．①⑤

B．②⑤C．①③

D．①④

11.（双选）通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是（括号内为杂质）（　　）A．SO2（HCl）

B．CO2（HCl）C．CO2（SO2）

D．O2（H2O）

12.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　，证明气体中有CO2的现象是　　。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：

B中的现象　　，F中应加入　　溶液，E中发生反应的离子方程式为　　。

13.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：

该气体为CO2；

猜想2：

该气体为SO2；

猜想3：

________________________________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________（填字母）试剂。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用：

__________________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用：

________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________

14.该小组同学按如图所示装置，将气体SO2（可能混有CO2杂质）从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________试剂（填字母）。

A．氯化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．盐酸

D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为__________________________________。

15.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？

___________________________________。

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

①A中加入的试剂是____________，作用是________________________________；

②B中加入的试剂是____________，作用是____________________________________；

③C中加入的试剂是______________，作用是________________________________________；

④D中加入的试剂是________________，作用是______________________________。

（3）实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。

答案解析

1.B

【解析】Na2SiO3溶液与过量的二氧化碳反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，A不符合；

BaCl2溶液与过量的二氧化碳不反应，无沉淀生成，B符合；

澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，C不符合；

Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，D不符合。

2.D

【解析】①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；

②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；

③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；

④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；

⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；

⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；

故选D。

3.D

【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊；

二氧化碳具有氧化性，能与碳反应生成一氧化碳；

二氧化硫具有氧化性，能与硫化氢反应生成硫黄和水；

二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不能反应生成沉淀。

4.D

【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；

二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。

二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。

5.D

【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，当二氧化碳和二氧化硫过量时，沉淀溶解；

二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不反应；

过量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

6.A

7.D

【解析】二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可检验二氧化硫，而不能检验二氧化碳的存在；

二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应；

二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收后，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定含有二氧化碳。

8.D

【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；

二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；

二氧化硫和氯气等都能使品红溶液褪色，③不能证明；

二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后，再加氯化钡溶液，都生成白色沉淀，白色沉淀都能溶于稀盐酸，④不能证明；

二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫，⑤可以证明气体是二氧化硫。

9.D

【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。

因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。

10.A

【解析】洗气瓶盛放液态试剂，干燥管盛放固态试剂，B、C项不合理。

二氧化硫既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与碳酸钠溶液反应；

二氧化碳只能与碳酸钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应。

11.BC

【解析】选项A中，SO2和HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

选项B中，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

选项C中，SO2能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

选项D中，O2和H2O都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应。

12.①验证SO2是否除净D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊

②有黄色沉淀Na2SiO3

+2H2O+CO2

H4SiO4↓+

【解析】碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，C+2H2SO4（浓）

CO2↑+SO2↑+2H2O。

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊。

②若证明SO2具有氧化性，通过装置B中的Na2S溶液验证，二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液中变浑浊；

证明碳酸的酸性比硅酸的强，是通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除净，把气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明碳酸的酸性比硅酸的强；

装置E中为硅酸钠溶液，B中有沉淀为S，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀硅酸，反应的离子方程式：

，

13.　猜想3：

该气体为CO2和SO2的混合气体

（1）B　

（2）验证混合气体中是否含有SO2

（3）验证混合气体中是否含有CO2

（4）CO2和SO2的混合气体

【解析】　回忆