非金属试题Word文件下载.docx
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B.硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属
C.二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键的种类不同
D.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体
答案D
4.（2009·
武昌质检）从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是（）
A.光导纤维B.有机玻璃
C.人造纤维D.砖瓦
5.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其
用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（）
A.CaO·
MgO·
SiO2·
H2O
B.2CaO·
5MgO·
8SiO2·
H2O
C.2CaO·
2H2O
D.5CaO·
2MgO·
答案B
【例1】
（2008·
广东，23）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程
示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学
反应方程式；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并
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给予解释。
答案
（1）①SiHCl3+H2
Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O
H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；
氧气可能会氧化SiHCl3
（2）ABCD
（3）现象：
试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成
解释：
Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
1.（2009·
淮北模拟）素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海
县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。
下列有关石英的叙述不正确的是（）
A.石英不一定是透明的晶体，可以做装饰品
B.石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥
C.石英晶体硬度最高，可以制取金刚砂
D.石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维
2.下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。
根据上述关系判断：
（1）单质A只可能是。
（2）单质B是金属还是非金属？
。
（3）写出各化合物的化学式：
甲、乙、
丙、丁。
答案
（1）硅
（2）非金属
（3）SiO2Na2SiO3H2OH4SiO4
【例2】矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2
作用的过程。
例如，钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土［Al2Si2O5（OH）4］,此反应的离子方程式为2KAlSi3O8+
2H2CO3+5H2O
2K++2HCO
+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4。
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：
①KAlSi3O8。
②Al2Si2O5（OH）4。
（2）这个反应能够发生的原因是。
答案
（1）①K2O·
Al2O3·
6SiO2
②Al2O3·
2SiO2·
（2）因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸
3.可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成Na2O·
SiO2。
下列表示不正确的是（）
A.钙沸石Ca（Al2Si3O10）·
3H2O表示为
CaO·
3SiO2·
3H2O
B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·
3SiO2
C.长石KAlSi3O8表示为K2O·
D.高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为Al2O3·
1.下列说法正确的是（）
A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
2.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）
①Na2SiO3+CO2+2H2O
H4SiO4↓+Na2CO3
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定
A.①④B.②③C.③④D.①②④
答案A
3.某无色溶液能与硅作用生成H2，则溶液中不可能大量共存的离子组是（）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B.Cl-、CO
、Cu2+、Mg2+
C.NO
、SO
、K+、Na+
D.NO
、OH-、Ba2+、Cl-
答案AB
4.下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（）
①硅酸盐很多都难溶于水
②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分
③硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃
A.只有①②B.只有②③
C.只有③D.有①②③
答案D
5.某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加
浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。
学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组
成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；
2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、
2%KSCN溶液。
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。
试剂Ⅰ;
试剂Ⅱ；
试剂Ⅲ。
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象与结论
①
取适量矿石研细，加足量2mol/L盐酸
大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
②
③
④
答案
（1）2%KSCN溶液2mol/LNaOH溶液
2mol/L盐酸
（2）
取①操作得到的溶液少许置于洁净试管，并滴加几滴2%KSCN溶液
溶液变为红色，说明原矿石中可能含有Fe2O3
取①操作得到的残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol/LNaOH溶液，充分搅拌
残余固体完全溶解于2mol/LNaOH溶液，并得无色溶液
取③操作得到的无色溶液少许置于洁净试管，用胶头滴管滴入2mol/L盐酸至过量
有白色胶状沉淀且不溶于过量的盐酸，说明原矿石中可能含有SiO2
6.（2009·
北京东城模拟）已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C>
B>
A。
A元
素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。
用化学符号填空：
（1）三种元素中A是，B是，C是。
（2）A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是、、
，在这些水化物中，酸性最弱的是。
（3）BC4的电子式是。
（4）已知BC4不能在空气中燃烧，理由是
。
（5）用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理
答案
（1）CSiCl
（2）H2CO3H2SiO3HClO4H2SiO3
（3）
（4）SiCl4在点燃的条件下不能被O2氧化
（5）SiO2+2OH-
SiO
+H2O,SiO
+CO2+H2O
H2SiO3↓+CO
备用实验6关于硅和二氧化硅的实验
【实验设计】
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）,提纯SiHCl3采用的方法为。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是，
装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）
是。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
答案
（1）SiO2+2C
Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
1000~1100℃
②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化
③排尽装置中的空气④bd或c
【实验拓展】
（2009·
合肥模拟）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；
Mg和Na的化学性质
也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
（1）选择制取SO2的合适试剂。
（填序号）
①10%的H２SO４溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO4固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式。
装置C中NaOH溶液的作用是。
（3
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