中考命题研究河北省中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液Word格式.docx
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溶解时吸放热现象；
饱和溶液、溶解度
2＋2
氯化钾溶液的溶质质量分数的计算
4
2013
6；
30
（2）
溶解度、溶剂质量大小比较；
乳化作用；
溶质质量分数分析
2＋1
36
废水中氢氧化钠的质量分数计算
2012
过氧化氢溶液的溶质质量分数计算
2011
选择、计算
溶解度曲线；
生理盐水的溶质质量分数计算
2＋4
2010
填空、简答
28
（2）；
30
溶解与乳化；
配制一定溶质质量分数的溶液
2009
7；
38（3）
溶解度曲线的应用；
过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算
2008
2；
38
（2）
溶液的判断；
过氧化氢中溶质质量分数的计算
常见的溶液是河北中考的必考内容，分值为4～8分。
四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。
预计2016年河北中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。
河北8年中考真题演练
溶液的形成
1．（2008河北2题2分）下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（）
A．面粉和水B．汽油和水
C．蔗糖和水D．食用油和洗涤剂
2．（2014河北4题2分）下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3．[2010河北28
（2）题2分]化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是________。
4．[2013河北29
（2）题1分]化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用。
5．[2014河北30（3）题2分]根据如图所示的实验回答问题：
丙是一组对比实验，实验目的是________________________________________________________________________。
溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
6．（2015河北7题2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
7．（2009河北7题2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温。
下列说法正确的是
（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．降温至t2℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
溶液的质量分数
8．（2010河北30题4分）小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（2）指出图中的一处错误操作：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
________。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
________________。
9．（2013河北30题实验二1分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
10．（2015河北36题5分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
生成氢气质量/g
0.04
0.02
（1）共制得氢气________g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
中考考点清单
1．溶液（2008、2011、2012、2014年考查）
（1）溶液：
一种或________物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物；
如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征：
①均一性：
溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。
②稳定性：
外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分解出来。
（3）组成：
溶液是由________和________组成的。
①溶质：
被溶解的________（可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：
能溶解其他________的物质。
最常见的溶剂是________，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。
【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
2．物质溶解时的放热、吸热现象
常见物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度升高
________
NH4NO3
温度________
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
3.乳化现象
（1）乳化：
洗涤剂将油污分散成________与水混合，形成乳浊液（比较稳定），从而使油和水不再分层。
（2）应用：
用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的________作用。
【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液（2015年考查）
1．饱和溶液与不饱和溶液：
在________下，向________里加入某种溶质，当溶质不能________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的________。
【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：
温度一定，溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2．判断饱和溶液和不饱和溶液（2009、2013年考查）
（1）根据溶解现象判断
（2）根据析出的晶体判断：
（3）归纳：
只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）溶解度随温度的升高而增大的物质
不饱和,溶液） ①加溶质 ②降低温度 ③蒸发溶剂
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质
不饱和,溶液） ①加溶质 ②升高温度 ③蒸发溶剂
【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4．溶质结晶
（1）结晶起点：
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。
（溶液达到饱和两种途径：
①改变温度，②蒸发溶剂）
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。
（4）降温结晶分离混合物：
适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。
可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。
溶解度和溶解度曲线（高频考点）
1．固体物质的溶解度
（1）固体物质的溶解度，表示在________下，某固态物质在________溶剂里溶解达到________时，可溶解溶质的质量。
四要素：
a.一定温度下；
b.100g溶剂里；
c.达到饱和；
d.溶解的质量。
（2）影响溶解度的因素
内因：
a.________的性质，b.________的性质；
外因：
c.温度
2．气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。
（2）影响气体溶解度的因素：
a.________的性质，b.溶剂的性质，外因：
c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度压强的关系：
①压强越大，溶解度越大；
②温度越高，溶解度越小。
【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线：
表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）
【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和（除2008年外，每年均有考查）
如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是________g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为________g，是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小（2009、2011、2013年考查）
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为________；
【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>
甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小（2009、2010年考查）
如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________；
【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；
t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：
溶质的质量分数（甲）＝
×
100%<
溶质质量分数（乙）＝
100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>
【特别提醒】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲>
乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势（2009、2010年考查）
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