辽宁省抚顺市六校联合体学年高二上学期期末考试化学试题Word格式.docx

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A.酒精和水B.乙酸和乙醇C.溴苯和苯D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】两种液体能用分液漏斗分离，说明其分离方法是分液。

则A.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；

B.乙酸和乙醇不溶，不能用分液漏斗分离，B错误；

C.溴苯易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，C错误；

D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。

点睛：

分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此掌握分液的原理、使用条件和适用范围以及常见物质的溶解性是解答该题的关键。

注意分液时的主要仪器是分液漏斗，属于常考的考点。

4.下列化学用语正确的是（）

A.羟基电子式：

B.乙醇的分子式：

C2H5OH

C.CH4分子的球棍模型：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2

【解析】A.羟基电子式：

，A错误；

B.乙醇的分子式：

C2H6O，B错误；

，D.乙烯的结构简式：

CH2=CH2，D错误，答案选C。

..................

5.某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（）

A.2-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯C.3-甲基-2-丁烯D.1-甲基-2-丁烯

【解析】某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，故分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃加成原理，双键中的一个键断开，结合Br原子生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个Br原子形成双键，故相应的烯烃为（CH3）2C＝CHCH3，名称为：

2-甲基-2-丁烯，答案选B。

6.有两组物质：

①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯。

下列有关上述有机物说法正确的是（）

A.①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B.②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:

2:

3

C.②组物质所有原子可以在同一平面内

D.①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

【解析】A.①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；

4，B错误；

C.②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；

D.①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确，答案选D。

7.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A.0.1molC2H6O分子中含有O-H键数目一定为0.1NA

B.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

C.3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D.常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数为0.2NA

【解析】A.C2H6O分子中不一定含有O-H键，例如二甲醚中不存在，A错误；

B.铵根水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，B错误；

C.甲醛（HCHO）和乙酸的最简式均是CH2O，则3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有“CH2O”的物质的量是0.1mol，原子总数为0.4NA，C正确；

D.醋酸是弱电解质，常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数小于0.2NA，D错误，答案选C。

选项A是解答的易错选项，错因在于把C2H6O认为是乙醇分子，而忽略了有机物一般存在同分异构体，因此根据有机物分子式进行的有关判断与计算必须首先考虑其是否存在同分异构体。

8.下列化学过程对应的方程式表示正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液的水解：

HCO3-+H2O

H3O++CO32-

B.醋酸的电离：

CH3COOH=CH3COO-+H+

C.碳酸钙的溶解平衡CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32-（aq）

D.硫化钠溶液呈碱性的原因：

S2-+H2O

H2S+2OH-

9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A.由溴丙烷水解制丙醇；

由丙烯和水反应制丙醇

B.由甲苯制三硝基甲苯；

由甲苯制苯甲酸

C.由乙醇制乙烯；

由乙炔制乙烯

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；

由乙醇制溴乙烷

【解析】A.由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯和水反应制丙醇属于加成反应，A错误；

B.由甲苯制三硝基甲苯属于取代反应；

由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，B错误；

C.由乙醇制乙烯属于消去反应；

由乙炔制乙烯属于加成反应，C错误；

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯以及由乙醇制溴乙烷均是取代反应，D正确，答案选D。

10.下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（）

A.只有②③④B.只有③④C.只有①④D.只有②③

【答案】A

【解析】①、②均是烷烃，分子中含有的氢原子种类分别是3、4，则一氯代物同分异构体数目分别是3种和4种；

③中含有苯环，结构对称，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；

④是环烷烃，含有六元环，2个甲基中间含有对称轴，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；

答案选A。

11.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（）

实验操作

实验目的

A

苯和溴水混合后加入铁粉

制溴苯

B

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

确认该有机物含碳碳双键

C

将

与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色

检验该有机物中的溴原子

D

乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合

检验乙醇具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、苯和液溴混合后加入铁粉制备溴苯，不能是溴水，A错误；

B、炔烃也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能根据溴水褪色判断有机物含碳碳双键，B错误；

C、卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，但

不能发生消去反应，C错误；

D、乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。

答案选D。

选项C是解答的易错点，错因在于学生往往把关注点放在反应后是否首先进行了酸化，而忽略了该有机物能否发生消去反应，因此检验卤代烃中的卤素原子一般利用的是卤代烃的水解反应，一般不用消去反应，因为有些卤代烃不一定能发生消去反应。

注意卤代烃发生消去反应与水解反应的条件以及对卤代烃结构的要求。

12.下列表述中与盐类水解有关的是（）

①明矾和氯化铁溶液可以净水

②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸

③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5

④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞

⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂

⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂

⑦草木灰和铵态氮肥不能混施

A.①②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦

【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；

②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；

③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；

④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；

⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；

⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；

⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；

13.下列装置或实验操作正确的是（ 

）

A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性B.②探究氧化性:

KMnO4>

Cl2>

I2

C.③实验室制乙酸乙酯D.④中和滴定实验

【解析】A．pH试纸不能放在桌面上，应该放在干净的玻璃片上，A错误；

B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2，B正确；

C．导管直接插入碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，应在液面上，C错误；

D．控制酸式滴定管的活塞的方法不正确，活塞的对面应该是对着左手的掌心，用右手振荡锥形瓶，D错误；

答案选B。

14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.pH＝1的溶液中：

I-、NO

、SO

、Na＋

B.由水电离出的c（H＋）＝1×

10－14mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、Cl－、HCO

、K＋

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×

1012的溶液中：

NH

、Cl－、NO

、Al3＋

D.c（Fe3＋）＝0.1mol·

K＋、ClO－、SO

、SCN－

【解析】试题分析：

A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；

B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；

C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；

D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。

考点：

离子共存

15.电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A.常温下c（OH-）=1×

10-2的氢氧化钠溶液和c（H+）=1×

10-2醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:

c（CH3COO-）=c（Na＋）

B.c（NH4+）浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③（NH4）2SO4④（NH4）2CO3⑤（NH4）2Fe（SO4）2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>

②>

④>

③>

⑤

C.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c（CO32-）>

c（HCO3-）

【解析】A.醋酸是弱酸，常温下c（OH-）=1×

10-2的氢氧化钠溶液和c（H+）=1×

10-2醋酸溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得混合液中：

c（CH3COO-）＞c（Na＋），A错误；

B.硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵溶液中碳酸根促进铵根水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根水解，由于1mol硫酸铵、碳酸铵、（NH4）2Fe（SO4）2电离