初四化学知识点文档格式.docx

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浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其它物质中的水分，谁浓硫酸变稀

3、浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用

◆释浓硫酸：

不可将水倒进浓硫酸中，如果将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，将浮在浓硫酸的表面上，溶解时放出的热量使水暴沸，带着硫酸溶液四处飞溅，还可能以炸裂烧杯

◆只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色

◆酸的一些反应：

1、酸与活泼金属反应生成氢气

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

2、与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4＝2Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

CuO+2H2SO4＝CuSO4+H2O

3、与碱反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、与某些盐反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

◆酸

含氧酸：

H2SO4、H2SO3、H3PO4、HNO3

无氧酸：

HCl、HBr、H2S

一元酸：

HCl

根据分子电离出氢离子的个数分为二元酸：

H2SO4

三元酸：

H3PO4

◆除硅酸外，其余酸都可溶

◆HCl的PH值为0

◆干燥剂：

CaO、固态NaOH、固态P2O5、浓硫酸、Ca（OH）2

◆氨水是一种无色液体，具有挥发性，挥发出的氨气有特殊的氨臭味

◆实验室中检验CO2用Ca（OH）2（Ca（OH）2微溶于水，且与CO2反应生成沉淀CaCO3）吸收，而不用NaOH（易溶于水且反应快）

◆固态NaOH密封保存的原因：

①NaOH易潮解②易吸收CO2发生变质

◆碱中只有NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH4OH（氨水）可溶，Ca（OH）2微溶，其余都不溶

◆不溶性碱中，Cu（OH）2为蓝色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，其余一般为白色沉淀

◆碱的一些反应

1、与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（除去CO2）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（除去SO2）

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（除去SO3）

2、与酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（用于治疗胃酸过多）

3、与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（Cu（OH）2为蓝色沉淀）

Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu（OH）2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+3Fe（OH）3↓（Fe（OH）3是红褐色沉淀）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（可制取少量NaOH）

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓（两种沉淀生成的中和反应）

◆只有可溶性强的碱才可与非金属氧化物反应

◆碱和盐反应，要求反应物都可溶

◆常见碱性气体：

NH3

常见酸性气体：

CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2

中性气体：

O2、CO、O2

◆氧+金属（化合物）：

为碱性氧化物，如CaO、CuO等

氧+非金属（化合物）：

为酸性氧化物，如CO2、SO2、NO2等

◆中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

◆中和反应都是放热反应

◆所有的中和反应都是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

①有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

②对于反应物

酸和碱：

只要有一种物质可溶即可反应

酸和盐：

弱酸不能制取强酸，挥发性酸不能制取难挥发性酸

碱和盐：

两种物质都要溶

盐和盐：

◆共存问题

1、要判断几种物质在同一种溶液中能否大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应。

若能反应则不能共存，反之则能共存

2、离子在溶液中能否大量共存主要是取决于离子之间能否结合成沉淀、气体、水等难电离的物质。

若能，则不能共存；

反之则能共存（如果离子相互结合生成微溶性物质，也不能共存）

◆显酸性的溶液不一定是酸溶液；

显碱性的溶液不一定是碱溶液

◆当酸溶液稀释时，溶液的PH变大，但不会变为碱溶液，即稀释后溶液的PH不会大于7

碱溶液稀释时，溶液的PH变小，但不会变为酸溶液，即稀释后溶液的PH不会小于7

◆使用PH试纸时，不可直接将PH试纸浸入待测溶液中。

因为这样会使待测溶液受污染

不能先用蒸馏水将PH试纸润湿后再向试纸上滴待测溶液，如果这样溶液就被稀释了，所测得的PH不准确

◆亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，而且是致癌物，对人体有害

◆沉淀

1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl

2、不溶于水能溶于酸且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是CaCO3、BaCO3、MgCO3

3、不溶于水且能溶于酸但没有气泡产生的白色沉淀是Zn（OH）2、Mg（OH）2

4、不溶于水的蓝色沉淀是Cu（OH）2

不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3

◆Na2CO3俗称纯碱和苏打，属于盐，易溶于水，溶液呈碱性，溶于水时放出热量

CuSO4是一种白色固体，其水溶液呈蓝色。

从其溶液中析出的晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，其化学式为CuSO4·

5H2O

◆盐分类

钾盐：

K2SO4、K2CO3、KCl

根据组成盐的金属元

素不同分为

钠盐：

Na2SO4、Na2CO3、NaCl

钙盐：

CaSO4、CaCl2

碳酸盐：

Na2CO3、K2CO3、CaCO3

根据组成盐的酸根

不同分为

盐酸盐：

KCl、NaCl、CaCl2、FeCl2

硝酸盐：

NaNO3、KNO3

含有铵根离子的盐称为铵盐，如：

NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3

◆常温下盐大多是晶体

◆

高温

CaCO3======CaO+CO2↑CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaCl（工业制取NaOH）

CuSO4+5H2O=CuSO4·

◆盐的溶解性：

钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶与水

氧化不溶物是AgCl

硫酸盐中BaSO4不溶.CaSO4微溶.AgSO4微溶.其余都可溶

碳酸盐中（除钾.钠.铵盐溶.MgCO3微溶）其余都不溶

◆如果是在酸性溶液（pH<

7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应，如果是在碱性溶液（pH>

7的溶液）中则不能与OHˉ反应，如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

◆离子鉴定

1、CO32-：

含CO32-的化合物遇酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体

2、Clˉ：

加入BaNO3和稀HNO3，有难溶于水难溶于酸的白色沉淀产生Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3、NH4+：

向待测溶液中加入碱溶液，微热，有刺激性气味气体产生且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑

4、Fe3+：

向待测溶液中加入碱溶液，溶液显黄色且有红褐色沉淀生成6NaOH+Fe2（SO4）3==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

5、Cu2+：

向待测溶液中加入碱溶液溶，溶液呈蓝色且有蓝色沉淀产生

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2+2NaCl

6、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3同时鉴别时，不可先加AgNO3和稀NHO3鉴别NH4Cl，因为AgNO3与（NH4）2SO4反应可能生成微溶物Ag2SO4也可能出现沉淀

因此要同时鉴别区分含有SO42-、Clˉ和NO3ˉ的三种物质时，一般是先加Ba（NO3）2来鉴别出含有SO42-的物质，再加入AgNO3和稀HNO3鉴别出含有Clˉ的物质，无现象则是含有NO3ˉ的物质

◆反应

1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）

条件：

反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K.Na.Ca除外）

应用：

判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序

2、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）

反应物中酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐若是碳酸盐则可以不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶

制取某盐，制取二氧化碳气体等

3、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）

反应物都可溶，生成物中要有沉淀或气体

制取某盐，如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）

反应物都要可溶，生成物中有沉淀

检验某种离子或物质

如NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（鉴别Clˉ）

◆常见物质颜色

Fe3+溶液：

黄色Fe2+溶液：

浅绿色Cu2+溶液：

蓝色

黑色固体：

CuOMnO2FeOCFe3O4

白色固体：

AgCl和BaSO4（难溶于水，难溶于酸）

CaCO3和BaCO3和Mg（OH）2和MgO（可溶于酸，难溶于水）Ca（OH）2（微溶于水）

CaO和CuSO4和p2O5（能与水反应）

NaOH和Na2CO3和KClO3（能溶于水）

紫黑色固体：

KMnO4I2

其它：

S（淡黄色）Cl2（黄绿色）Cu2（OH）2CO3（绿色）

CuSO4·

5H2O（蓝色）Cu（OH）2（蓝色）Fe（OH）3（红褐色）

Cu（紫红色）HgO（粉红色）Fe2O3（红棕色）

学名

化学式

俗名

乙酸

CH3COOH

醋酸

五水硫酸铜

胆矾、蓝矾

碱式碳酸铜

Cu2（OH）2CO3

铜绿、孔雀石

二水合硫酸钙

CaSO4·

2H2O

生石膏

二水硫酸铝钾

KAl（SO4）2·

明矾

高锰酸钾

KMnO4

灰锰氧

甲烷

CH4

沼气、坑气

◆金属材料包括纯金属以及它们的