届高考化学全真模拟卷14解析版Word格式文档下载.docx

届高考化学全真模拟卷14解析版Word格式文档下载.docx

《届高考化学全真模拟卷14解析版Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学全真模拟卷14解析版Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。

下列做法有利于环境保护的是

A．市区禁止自行车通行B．自己尽量不做饭，多叫外卖

C．提倡将生活垃圾进行分类处理D．将工业废水进行处理，并尽量减少排放量

【答案】CD

【解析】

A.市区禁止自行车通行，导致大量汽车的使用，产生大量废气污染物，不利于环境保护，故A错误；

B.“少做饭，多叫外卖”虽然可以减少家庭中的能源消耗，但会增加一次性餐具的使用，一次性餐具多为木材和难降解的塑料，所以不是低碳行为，不利于环境保护，故B错误；

C.生活垃圾进行分类处理既保护环境有能节能减排，有利于环境保护，故C正确；

D.将工业废水进行处理，尽量减少排放量，不会污染地下水，符合可持续发展理念，有利于环境保护，故D正确；

故答案选：

CD。

8．侯氏制碱法的反应之一是：

NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

A、装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；

B、产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；

C、制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；

D、实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，选项D选；

答案选D。

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NA

B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6NA

C．标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2NA

D．0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

【答案】A

【解析】A.Na2CO3是由2个Na+和1个CO32－构成，所以1molNa2CO3固体中含有阴离子的物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；

B.乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故含0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故含0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量共为1.2mol，个数为1.2NA，故B错误；

C.在标准状况下，CCl4不是气体，所以无法计算CCl4含有的共价键数目，故C错误；

D.Cl2和过量NaOH溶液发生歧化反应，0.1molCl2反应时转移电子的物质的量为0.1mol，总数为0.1NA，故D错误；

答案选A。

点睛：

本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点是C项，要注意明确标准状况下气体摩尔体积的适用条件，在标准状况下不是气体的物质如SO3、HF、CCl4等，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算。

10．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表共有16个列

B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

【答案】B

【解析】A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项错误；

B.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项正确；

C.主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项错误；

D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误；

答案选B。

11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。

总反应为

。

下列说法中正确的是

A．a电极反应为：

B．b为阳极，发生氧化反应

C．电解一段时间b极区溶液pH升高

D．废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2

【答案】C

【解析】A.电解池工作时，CO（NH2）2失去电子生成N2，a为阳极发生氧化反应，电极反应为CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，A错误；

B.b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑，B错误；

C.b电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑，电解一段时间b极区溶液pH升高，C正确。

D.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，D错误。

答案：

C。

12．化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。

下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C14H15O10

B．分子中有四个手性碳原子

C．1molX最多可与4molNaOH反应

D．1molX最多可与4molNaHCO3反应

【解析】A．由结构简式可知分子式为C14H16O10，A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1molX最多可与5molNaOH反应，C错误；

D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCO3反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。

13．柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。

常温下，向0.1mol·

L−1H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。

下列正确的是

A．图中b曲线表示HR2−的变化

B．HR2−的电离常数Ka3＝10−6

C．pH＝7时，c（Na+）＝c（H2R−）+c（HR2−）+c（R3−）

D．pH＝5时，c（H2R−）+c（HR2−）+c（R3−）＝0.1mol·

L−1

A.由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R－的变化，故A错误；

B.由图可以看出，当pH=6时,HR2-

R3-

H+的平衡体系中，c（R3-）=c（HR2－），c（H+）=1

mol/L，HR2－的电离常数Ka3=c（H+）

c（R3-）/c（HR2－）=c（H+）=1

，故B正确；

C.pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na+）=c（H2R-）+2c（HR2－）+3c（R3－），故C错误；

D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·

L－1，加入适量NaOH后pH=5，此时溶液的体积变大，所以c（H2R－）+c（HR2－）+c（R3－）

0.1mol·

L－1，故D错误；

本题答案为B。

二、非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26.（12分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2（OH）3Cl]，见光易分解。

氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

已知：

氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：

CuCl（s）+Clˉ（aq）

[CuCl2]ˉ（aq）。

（1）下列说法不正确的是_________。

A．步骤Ⅰ中HCl可以省去，因为已经加入了HNO3

B．流程中可循环利用的物质只有氯化钠

C．步骤II用去氧水稀释，目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化

D．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。

（2）①流程中先制得Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法（一步法为：

Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由_____。

②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_____。

（3）步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是_____。

（4）步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_____。

（5）氯化亚铜和氨水溶液可定量测量CO的含量。

已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）3、8、9、_____。

【答案】

（1）AB（2分）

（2）①CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行（2分）②2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H﹢（2分）

（3）既能避免CuCl溶于水而造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使氯化亚铜更易干燥，防止其氧化和水解（2分）

（4）真空干燥（2分）

（5）1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6（2分）

【分析】

本题应注意CuCl易被氧化和易水解的特点，解题时紧紧围绕这一点结合所学实验操作进行分析。

【详解】

（1）步骤Ⅰ得到[CuCl2]ˉ（aq），该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HCl是为了增大氯离子浓度，不可省略，故A错误；

步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用，故B错误；

CuCl易被氧化，应做防氧化处理，故C正确；

三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故D正确。

本题答案：

AB；

（2）氯化亚铜和铜均为固体，这可能会导致CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；

此处利用SO2的还原性将Cu2还原：

2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H﹢；

（3）乙醇易挥发，且氯化亚铜不溶于乙醇，故用乙醇洗涤的目的是：

既能避免CuCl溶于水而造成损耗，又能洗去晶体表面的杂质离子及水分，使氯化亚铜更易干燥，防止其氧化和水解；

（4）为防止CuCl被氧化和水解，应隔绝空气和水，故采用真空干燥；

（5）干燥后CO经A反应后含有CO和CO2，通过D时NaOH溶液可吸收