高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物 第5课时 溴碘的Word文档格式.docx

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溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

溶液

水中黄绿色，CCl4中黄绿色

水中黄→橙，

CCl4中橙→橙红

水中棕→褐，

CCl4中紫→紫红

2.氧化性强弱比较

（1）NaBr溶液

溶液由无色变为橙色

溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

结论：

氧化性：

Cl2＞Br2。

（2）KI溶液

溶液由无色变为褐色

溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

Cl2＞I2。

（3）KI溶液

化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2。

Br2＞I2。

3．卤素离子的检验

实验现象

滴入几滴AgNO3溶液

加入少量稀硝酸

①NaCl溶液

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

②NaBr溶液

有淡黄色沉淀生成

③NaI溶液

有黄色沉淀生成

（1）请写出实验中的化学方程式：

①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；

②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；

③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。

（2）卤化银（AgCl、AgBr、AgI）沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子。

（1）卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；

卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。

（2）卤素离子的检验

①AgNO3溶液—稀HNO3法

②氯水—CCl4法

③氯水—淀粉法

溶液变蓝色…I－

例1

　甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

答案　A

解析　由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：

甲溶液中只有Br－，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。

显然，若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色（因为第一步往溶液中加了淀粉溶液）。

再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－。

例2

　鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是（　　）

①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸

③氯水和CCl4④氯水和KI淀粉溶液

A．①②B．②③C．①③D．③④

答案　B

解析　区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。

二、从海水或海产品中提取溴和碘

1．从海水中提取溴

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。

经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。

只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。

也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。

（1）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

其流程为

（2）卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

（3）通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。

（4）借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。

2．从海产品中提取碘

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①____________；

③____________；

写出实验②中有关反应的化学方程式（设含I－的溶液为NaI溶液）：

______________________________________________________________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______（填字母）。

A．苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________。

答案　

（1）过滤　萃取分液　2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2

（2）B　（3）分液漏斗、漏斗

（1）海水提溴

（2）海产品提碘

干海带→灼烧

浸泡液

滤液

粗碘

碘单质

例3

　某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。

（1）第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有__________________________（填字母，限填3项）。

A．试管　　B．瓷坩埚　　C．坩埚钳　　D．铁三脚架

E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒

（2）第2步：

I－溶液的获取。

操作是_____________________________________________。

（3）第3步：

氧化。

操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________（填字母）。

A．浓硫酸B．新制氯水

C．KMnO4溶液D．H2O2

理由是________________________________________________________________________。

（4）碘单质的检验。

操作是________________________________________________________。

答案　

（1）BEF　

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D　过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）

（4）取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘

解析　

（1）灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。

（2）应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。

（3）主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I－，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。

1．下列说法正确的是（　　）

A．碘易升华，可保存在酒精中

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中

D．用酒精可以从碘水中萃取碘

解析　碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；

新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；

酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。

2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为（　　）

A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋

解析　此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。

解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。

值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳溶液，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。

3．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：

①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；

②加四氯化碳充分振荡静置；

③通入氯气；

④过滤；

⑤用分液法分离液体混合物。

合理操作的先后顺序是（　　）

A．①②③④⑤B．①④②③⑤

C．①②④③⑤D．①④③②⑤

答案　D

解析　海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。

4．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（　　）

A．蒸发皿：

蒸发后灼烧

B．烧杯：

冷却、结晶、过滤

C．分液漏斗：

分液

D．分液漏斗：

加萃取剂，振荡静置分层后分液

解析　反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂（如苯、CCl4等）来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。

5．（2018·

温州市高一期末）从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A.为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2

B.试剂R可以为NaOH溶液

C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D.提纯晶体碘采用升华法

解析　为保证I－完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误。

6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________或H2、__________。

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____________（填化学式，下同），氧化产物是____________。

（3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

答案　

（1）Cl2　NaOH　NaClO　

（2）Br2　H2SO4

（3）Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2

[对点训练]

题组一　卤素单质的性质

1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

正确的结论是（　　）

A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精

B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯

C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精

D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳

答案　C

解析　四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。

据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。

2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（　　）

A．溶解、过滤

B．溶解、过滤、蒸发

C．溶液、加AgNO3溶液、过滤

D．加热使碘升华

3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在

B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO

存在

C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在

D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO

解析　A中不能判断原溶液中是否有Cl－存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl－；

B中若存在SO

也会有此现象；

D中可能存在HCO

、SO

、HSO

离子。

4．（2017·

东阳联考）适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸