天津市武清区大良中学届高三上学期第一次月考理科综合化学精校解析Word版Word格式.docx

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和HCHO为原料合成

【答案】B

【解析】

【详解】A项，人造黄油的主要原料是植物油，利用植物油的加成反应可以制造黄油，故A项正确；

B项，人体内没有能够水解纤维素相应的酶，纤维素在人体内只能加快胃肠的蠕动，不能在人体内水解，故B项错误；

C项，75%酒精是有机溶剂，会使蛋白质的结构被破坏而变性从而达到消毒目的，故C项正确；

D项，

和HCHO为原料发生缩聚反应生成

，故D项正确。

正确选项B。

2.燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是

A.M极生成氮气且电极附近pH降低

B.负极上每消耗1molN2H4，会有2molH+通过质子交换膜

C.正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

D.电极M是原电池的正极

【答案】A

【分析】

根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，燃料电池中的联氨在负极发生氧化反应，电极反应式为：

N2H4-4e-=N2↑+4H+，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O。

据以上分析进行解答。

【详解】根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，燃料电池中的联氨在负极发生氧化反应，电极反应式为：

A项，结合分析可知电极M为负极，电极反应式为：

N2H4-4e-=N2↑+4H+，生成氮气，且会生成H+，导致电极M附近的pH降低，故A项正确；

B项，结合分析可知电极M为负极，联氨在负极发生氧化反应，根据电极反应式可知每消耗1molN2H4，转移4mol电子，会有4molH+通过质子交换膜，故B项错误；

C项，结合分析可知正极的电极反应式：

O2+4H++4e-=2H2O，故C项错误；

D项，根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，故D项错误；

正确选项A。

3.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：

Na>

Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2

Ca>

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：

S>

C

D

t℃时，Br2+H2

2HBrK=5.6×

107

I2+H2

2HClK=43

Br>

I

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

试题分析：

A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，正确；

B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，金属性：

Mg，正确；

C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，错误；

D、相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确，答案选C。

考点：

考查元素金属性、非金属性的判断依据

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4H++4Cl﹣

Mn2++2Cl2↑+2H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3﹣+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

【详解】A.大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为:

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；

B.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2,发生反应:

3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，B正确；

C.MnO2与浓盐酸反应氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+

Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；

【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，主要判断离子方程式正确与否的方法一般是：

（1）检查反应能否发生；

（2）检查反应物、生成物是否正确；

（3）检查各物质拆分是否正确；

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）；

（5）检查是否符合原化学方程式。

5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A、验证氯化铁溶液对双氧水的分解有催化作用时溶液的温度应该相同，A错误；

B、制备和收集氨气装置均正确，B正确；

C、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，C错误；

D、碳酸钠溶液中的导管不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。

点睛：

选项A是解答的难点和易错点，注意控制变量法探究影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

解答此类题时，要清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。

6.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）；

在1000℃时，平衡常数为4.0；

在1300℃时，平衡常数为3.5。

下列说法中，正确的是（）

A.平衡常数的表达式为：

K=

B.在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ（CO2）=0.006mol/（L·

min）

C.一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡

D.下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像

【详解】A.反应为：

1/3Fe2O3（s）+CO（g）

2/3Fe（s）+CO2（g）；

平衡常数的表达式为：

K=c（CO2）/c（CO）,A错误；

B.在1000℃时，令平衡时CO的物质的量变化为nmol,容器的体积为10L；

则：

2/3Fe（s）+CO2（g）

起始量11

变化量nn

平衡量1-n1+n

K=c（CO2）/c（CO）=[（1+n）÷

10]/[（1-n）÷

10]=4,n=0.6mol,υ（CO2）=0.6/（10×

10）=0.006mol/（L·

min）,B正确；

C.反应的不断进行，铁的量就在发生变化，一段时间以后，铁的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，C错误；

D.在1000℃时，平衡常数为4.0；

在1300℃时，平衡常数为3.5，温度升高，平衡常数减小，所以该反应正反应为放热反应，升高温度，速率加快，平衡左移，CO的转化率应该降低，而图示的结果正好相反，D错误；

第II卷非选择题

二、非选择题（共4小题，共64分）

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

______；

比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：

______＞______．

（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：

______．

（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

（8）以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:

_______．

【答案】

（1）.Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

（2）.

（3）.第三周期第ⅥA族（4）.S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+（5）.HCl（6）.H2S（7）.酸性（8）.Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（9）.SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl（10）.Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣1（11）.N2＋8H+＋6e－＝2NH4+

通过题给问题分析可知，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；

W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W为钠，X为铝；

W与Y可形成化合物W2Y，Y为硫，因为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，所以Z为氯；

据以上分析解答。

【详解】

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,则W是金属钠,X是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水,该反应的离子方程式为：

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

正确答案：

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

（2）W是金属钠，W与Y可形成化合物W2Y,则Y是非金属硫,硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为:

；

正确答案:

。

（3）Y为硫元素，核电荷数为16，原子结构示意图为

，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

第三周期第ⅥA族。

（4）W为钠，X为铝，Y为硫，Z为氯，四种元素简单离子分别为Na+、Al3+、S2﹣、Cl﹣；

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以：

S2﹣＞Cl﹣，Na+＞Al3+；

电子层数多的，离子半径大，所以四种元素简单离子的半径大小S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；

Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，由于非金属性Cl>

S，所以气态氢化物稳定性HCl＞H2S；

S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；

HClH2S。

（5）X为铝，硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子能够水解，离子方程式：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+水解后溶液显酸性；

酸性；

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+。

（6）Y为硫，Z为氯，Y的低价氧化物为SO2通入Cl2的水溶液中，发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：

SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

SO2+Cl2+2