中考化学总复习人教版精讲精练第10单元 酸和碱文档格式.docx
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酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
考点二、酸
碱指示剂
1.定义:
跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
2.常用的指示剂:
石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示的颜色见下表:
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
无色
温馨提示
(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。
(2)根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性。
考点三、酸的性质
1.浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸是一种无色,具有刺激性气味的液体,且具有挥发性。
打开浓盐酸的瓶塞,有白雾形成,形成的原因是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓盐酸若敞口放置一段时间后,溶液的质量会减轻,溶质的质量分数会减小。
(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体,一般溶质的质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3,比水的密度大(填“大”或“小”)。
由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸又可以作干燥剂。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、蔗糖(含碳、
氢、氧等元素的化合物)里的水分,有脱水性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里,以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅伤人。
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
化学性质
稀盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变红
无色酚酞溶液不变色
②与活泼金属反应
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
④与碱反应
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
⑤与碳酸盐反应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===
Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
化工产品、除锈;
胃中含有盐酸,可帮助消化
化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油
浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。
考点四、碱的性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、
苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体,极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感),溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂),有强烈腐蚀性
白色粉末固体,微溶,溶解度随温度升高而减小,有强烈的腐蚀性
与酸碱指示剂作用
溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色
与非金属氧化物作用
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(故NaOH必须密封保存)
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
与酸作用
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
(常用于中和土壤的酸性)
与盐作用
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制取不溶性碱)
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(土法制碱)
制取
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业、制三合土、抹墙,农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等,工业上制NaOH等
使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止溅到眼睛里。
如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.碱的通性
(1)具有通性的原因
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质。
(2)碱的通性
①使指示剂变色,使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
③跟酸反应,生成盐和水。
④跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
①只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
②盐和碱的反应,反应物中的盐和碱必须溶于水,生成物至少有一种难溶物。
考点五、酸和碱之间发生的反应
1.中和反应
(1)概念:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质:
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
(3)特点:
中和反应是放热反应。
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡
③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)
①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH
③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
(4)应用:
①改良土壤的酸碱性:
在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。
②处理工业废水:
用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
③用于医药:
常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
2.溶液酸、碱度
的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性的测定
实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定
常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0~14之间。
溶液pH与酸碱性关系为:
(3)测定溶液pH的方法
在
白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取
被测液体滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
(4)溶液酸碱度的应用
①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。
①测定溶液pH时,不能将试纸浸入待测液体。
②不能将pH试纸润湿,或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体,否则测量值不准确。
3.溶液的pH与酸碱性的关系
(1)pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)
溶液酸碱性
pH
酸性
pH<
7,且pH越小,酸性越强
红色
碱性
pH>
7,且pH越大,碱性越强
蓝色
中性
pH=7
(2)改变溶液pH的方法
①对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。
②对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。
(3)酸溶液与酸性溶液
①酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶质的溶液。
②酸性溶液指显酸性(pH<
7)的溶液。
③相互关系:
酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4等的溶液,pH也小于7,呈酸性,但(NH4)2SO4属于盐。
(4)碱溶液与碱性溶液
①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。
②碱性溶液指显碱性(pH>
碱溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱的溶液,pH大于7,呈碱性,但纯碱属于盐。
自主测试
1.掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质中属于碱的是( )。
A.NaCl
B.KOH
C.MgO
D.Cu
2.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。
A.紫色——红色——蓝色
B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色
D.紫色——蓝色——红色
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )。
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀生成
4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )。
5.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是( )。
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.稀醋酸
D.KNO3溶液
6.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )。
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
7.2012年6月16日神舟九号载人航天飞船成
功发射。
我国研制的航天员