金属与矿物Word格式.docx
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A．铁 B．铜 C．锌 D．镁
９．铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是（）
A．计算机主板B．印刷电路板
C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋
10．关于铝的叙述下列错误的是（）
A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料
C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿
二、填空题
11．写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号：
（至少写出三种）
12．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
（1）用于干电池的是；
（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；
（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 ；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；
（5）温度计中银白色的液体是；
（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
13．铝的物理性质有①硬度；
②密度；
③颜色；
④导热性⑤导电性。
14．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：
①硬度；
②熔点；
③密度；
④颜色。
15．小黄同学在做金属导电实验中，发现连接上铜片后小灯泡未亮。
请你帮他分析出现上述现象的可能原因有① ；
② ；
③ ；
④ 。
【拓展提高】
三、简答题：
16．现有电线中的铜丝、衣服上的布条、铁钉、易拉罐上的铝片、干电池中的锌皮等物质，请从中找出与其它物质性质不同的物质，并说明不同之处。
17．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g·
㎝-3
与钢相似
良好
优异
这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途。
三、实验题：
18．津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：
实验方法
实验现象
由此得出锌具有的物理性质
1．细砂纸打磨锌片后，观察它的颜色和光泽
2．试试它是否易被弯曲、折断
3．用手拿锌片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端
4．用电池和小灯泡试试导电性
5．用磁铁吸引锌皮
课时2 5.1金属与金属矿物
（二）
一、选择题：
1．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ）
Ａ．FeCl2 Ｂ．FeOＣ.Fe3O4 Ｄ.Fe2O3
2．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
３．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
４．遇稀盐酸不产生气体的是（）
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
５．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）
A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
６．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
７．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是
（ ）
Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
８．金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。
该反应属于 （）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
９．下列说法错误的是 （）
A．铝制容器可贮运浓硝酸
B．导电性Ag>
Cu>
Al
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应
D．金属都不与冷水发生反应
10．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示（图中m表示氢气的质量，t表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是 （）
A．1：
1B．24：
65
C．65：
24D．无法确定
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。
12．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：
、
、 。
13．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。
写出该反应的化学方程式
，该反应的反应类型是 反应。
14．铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性。
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ；
16．常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分是Fe304）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·
3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ，理由为 。
17．黄金是一种贵重金属。
在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"
之说。
这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。
18．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）。
（1）物理方法：
（2）化学方法：
19．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min
1
5
8
1O
16
15
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
四、计算题：
20．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4g；
另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6g。
求混合物中铁的质量分数。
课时1 5.2铁的冶炼 合金
1．下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质
D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
2．将6.9g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28g。
则这种铁的氧化物是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
4．下列制品中可用生铁制造的有（ ）
①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀
A．②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③⑤
5．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
金属
Na
K
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2200
2595
2750
A．Na—Al合金B．Na—K合金
C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金
6．生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
7．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．黄铜B．焊锡C．钢D．四氧化三铁
8．下列说法中正确的是（ ）
A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
9．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（ ）
A．锰、硅B．铬、镍C．铜、碳D．锌、镁
10．我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（ ）
A．春秋、战国、商代B．商代、春秋、战国
C．西汉、春秋、战国D．西汉、商代、春秋
二、填空题：
赤铁矿、高温
③
焦炭、高温
②
过量空气、高温
①
11．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
（1）请在方框内填入相应物质的化学式。
（2）写出步骤①②③的化学方程式：
①
②③
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