备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略Word文档下载推荐.docx

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本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。

同主族元素，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；

核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；

同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的控制能力减弱，故失电子能力增强，C项正确；

答案：

C

2.考查“位—构—性”的关系：

例2：

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；

X、Y和Z的原子序数之和为26；

Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

化合物XYZ3中，Y、Z应为非金属元素，又它们在同一周期，且三者的原子序数之和为26，则可推断，Y、Z应为第二周期的非金属元素，则应在B、C、N、O、F五种元素中。

要形成YZ3－离子，则可有CO32－、NO3－、

三种，根据原子序数，若为CO32－，则X的原子序数为26-6-8=12，为镁，即MgCO3,属于微溶于水的盐，XZ即为MgO，属于离子化合物，对应的B项正确。

同理，若为NO3－，则应为NaNO3，则对应C、D项，而其中YZ（NO）不是离子化合物，YZ3不存在该物质，故CD项错；

A项不存在符合题干的XYZ3酸，不正确。

B

3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：

例3：

在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:

（）

A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键

由“B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构”知，B原子为sp2杂化，又因分子中存在羟基，故分子间存在氢键。

C

4.考查由性质或结构推断物质：

例4：

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

氢根据信息回答下列问题。

元素

A

D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。

写出证明这一结论的一个实验事实。

根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。

元素B，“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为[Ne]3s23p1或[Ne]3s23p4，又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为Cl。

元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；

元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s22s22p2（C元素）或是1s22s22p62s22p2（Si元素），它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。

能准确推断上述元素后，问题的回答并可顺利解决。

⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶体（或小CO2是分子晶体）⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

5.以推断的形式综合考查：

例5：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。

A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。

由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。

24号的E则为Cr元素。

（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为C<

O<

N；

（2）B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3采化，由于有一对孤对电子，所以NH3应为三角锥形；

（3）AC2即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；

等子电子体的概念中要明确两点：

原子数相等，价电子数相同。

（4）24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即[Ar]3d64s1。

根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2：

1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。

（5）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为-3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg2+，然后根据化合价升除总值进行配平即可。

【答案】

（1）C＜O＜N

（2）三角锥形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

【专题训练】

1.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A.①③B.②④C.①④D.②③

2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）

A.

（A－N＋m）molB.

（A－N）mol

C.

（A－N）molD.

（A－N＋m）mol

4.下列叙述正确的是（）

A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其它周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

5.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等

7.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

8.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性：

④＞②

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

⑤＞④

D.元素的最高正化合价：

③＝⑤

9.下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

10.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答下列问题

（1）下列说法正确的是（选填序号）。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能：

As＞Ga

C.电负性:

As＞GaD.砷和镓都属于p区元素

E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓