备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略Word文档下载推荐.docx

1、本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的控制能力减弱，故失电子能力增强， C项正确；答案：C 2.考查“位构性”的关系：例2：元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X

2、与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3化合物XYZ3中，Y、Z应为非金属元素，又它们在同一周期，且三者的原子序数之和为26，则可推断，Y、Z应为第二周期的非金属元素，则应在B、C、N、O、F五种元素中。要形成YZ3 离子，则可有CO32 、NO3 、三种， 根据原子序数，若为CO32 ，则X的原子序数为26-6-8=12，为镁，即MgCO3,属于微溶于水的盐，XZ即为MgO，属于离子化合物，对应的B项正确。同理，若为NO3 ，则应为NaNO3，则对应C、D项，而其中YZ（NO）不是离子化合

3、物，YZ3不存在该物质，故CD项错；A项不存在符合题干的XYZ3酸，不正确。B3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：例3：在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:（ ）A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键由“B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构”知，B原子为sp2杂化，又因分子中存在羟基，故分子间存在氢键。C4.考查由性质或结构推断物质：例4：四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素AD性质结构信息室

4、温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大于”、“小”），其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出证明这一结论的一个实验事实 。根据题干

5、提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。元素B，“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为Ne3s23p1或Ne3s23p4，又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为Cl。元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s22s22p2（C元素）或是1s22s22p62s22p2（Si元素），它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。能准确推断上述元素后，问题的回答并可顺利解决。第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2

6、Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 大 SiO2是原子晶体（或 小 CO2是分子晶体）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强5.以推断的形式综合考查：例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时

7、，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸

8、点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为CON；（2）B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3采化，由于有一对孤对电子，所以NH3应为三角锥形；（3）AC2即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；等子电子体的概念中要明确两点：原子数相等，价电子数相同。（4）24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即Ar3d

9、64s1。根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2：1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3。（5）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为-3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg2+，然后根据化合价升除总值进行配平即可。【答案】（1）CON （2）三角锥形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr（NH3）4（H2O）2Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2

10、O【专题训练】1.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D.2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ） A. （ANm）mol B. （AN）mol C. （AN）mol D. （ANm）mo

11、l4.下列叙述正确的是（ ）A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有的元素5.下列叙述中正确的是（ ）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价236、22A.氢化物的沸点为

12、H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2与R2的核外电子数相等7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）8.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素位于第二周期第A族B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物酸性：D.元素的最高正化合价：9.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A. B. C. D.10.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是 （选填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能：AsGaC.电负性:AsGa D.砷和镓都属于p区元素E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓