高考化学一轮钠及其化合物专题复习Word文档下载推荐.docx
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专题四钠和钠的化合物（第一课时）
一、钠
【复习目标】
1、了解钠的物理性质；
2、掌握钠的化学性质；
3、了解钠的用途。
【复习重点】
1、钠的化学性质；
2、有关计算方法。
【复习过程】
[课件]钠的物理性质实验录像
【基础回顾】
1、钠的物理性质
色____、态____、硬度____、密度_____、熔沸点_____、导电传热性______。
[课件]钠的化学性质实验录像
[思考1]取一小块金属钠,去掉表面的煤油,切开放置于空气中,可观察到的现象是:
银白色逐渐变暗;
固体又变白且表面有液滴;
液滴消失后变成白色晶体又变成白色粉末。
写出产生上述现象的有关反应方程式。
解析:
金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3。
合理的解释是：
钠变暗变白且表面有液滴白色晶体白色粉末
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·
10H2O
Na2CO3·
10H2O=Na2CO3+10H2O
2、钠的化学性质Na—e-=Na+（结构决定性质）
（1）与非金属反应
①钠与单质硫反应的现象:
______________方程式___________________________________。
②钠与氧气反应:
常温下生成_________,燃烧时生成_____________________。
方程式分别为:
____________________________,____________________________________。
[思考2]在烧杯中加水和煤油各50mL,将一小粒金属钠投入烧杯中,观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
C.钠在煤油的液面上并四处游动
D.钠停留在煤油层中不发生反应
（2）钠与水、盐酸、乙醇的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（比与水反应剧烈）
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑（平稳）
[思考3]将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中,产生什么现象?
写出反应的化学方程式和离子方程式。
现象:
浮、熔、游、产生蓝色沉淀。
P19[范例1]
3、钠在自然界的存在形态和保存
存在：
钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3·
10H2O）
保存：
隔绝空气和水，加煤油密封。
4、用途
（1）制Na2O2（和氧气反应）
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）
（4）冶炼金属（钠具有还原性）
5、制取――电解熔融的NaCl______________________________________________________
【方法探究】
1、两种金属组成的混合物3克投入足量盐酸中,收集到0.1克氢气,不可能构成此混合物的是下列物质中的（）
A.Li和NaB.Zn和CaC.Na和CuD.K和Na
2、在天平两边各放一个质量相同的烧杯,向左盘杯中加入100克水,向右盘杯中加入100克20%的硫酸,调节天平平衡。
然后分别投入2.3克钠（左盘）和2.4克镁（右盘）,金属全部反应完后,天平（）
A.左边高B.右边高C.仍然平衡D.无法判断
3、将4.6克金属钠投入到95.6克水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
【作业布置】
专题四钠和钠的化合物（第二课时）
二、钠的氧化物
1、掌握氧化钠和过氧化钠的结构，了解它们的物理性质；
2、掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；
3、掌握氢氧化钠的性质。
1、过氧化钠的性质；
2、过氧化钠的相关计算。
[思考]
1、呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
2、Na2O2应怎样保存?
氧化钠和过氧化钠的性质比较
过氧化钠
氧化钠
色、态
化学式
电子式
阴阳离子个数比
类别
氧元素化合价
与水反应式
与CO2反应式
强氧化性
1、有关过氧化钠与水反应的叙述正确的是（）
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O2既作氧化剂,又作还原剂
C.氧化剂与还原剂的质量比是1:
1
D.在2Na2O2＋2H2O=４NaOH＋O2↑反应中,转移的电子数是4e-
解析：
2Na2O2＋2H2O=４NaOH＋O2↑的反应中,Na2O2中的O为-1价,其中有一部分升高到零价,另一部分降低为-2价,H2O在反应中没有价态的变化。
一个Na2O2的特定组合在反应中转移的电子数为e-。
2、长途运输鱼苗时,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的二氧化碳,防止细菌滋生,可加一些药剂。
已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧,但Na2O2释氧太快。
则选用的最佳试剂是（）
A.Na2O2B.HClOC.CaO2D.氯水
3、某H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2的0.5倍，将3.2g这种混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，通过电火花点燃，最后容器中固体质量增加了（）
A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g
此题以常规方法解题过程麻烦且条件不足,可利用“方程式叠加法”,快捷方便。
题目中整个过程发生四个反应:
①2H2+O22H2O②2Na2O2＋2H2O==４NaOH＋O2↑
③2CO+O22CO2④2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
反应①中生成物H2O在反应②中被消耗,可将其看作中间产物,据此将①②叠加得:
2H2+2Na2O2===４NaOH;
同理反应③中CO2可看作中间产物,将③④叠加得:
2CO+2Na2O2===２Na2CO3。
由叠加方程式不难看出,H2和CO全部被吸收,固体增加的质量为H2和CO质量之和,所以答案为A。
[延伸·
拓展]Ⅰ、某些有机物亦可运用该规律进行分析，如HCHO、CH3COO4等，条件是必须满足（CO）xHy的通式；
Ⅱ、某些有机物与O2的混合气体充分反应后通过足量的过氧化钠可以全部被吸收，其组成亦需满足该条件，如2CH4+O2或C2H4+O2等。
二、氢氧化钠
1、俗名:
___________________________________电子式______________
2、物理性质:
___色、____态、____溶于水且______、有强_____性、易_____（可作干燥剂）。
3、化学性质
（1）强碱性:
与羧酸、酚等酸性有机物反应;
（2）提供碱性环境,使某些有机物发生反应,如卤代烃水解、消去反应,酯类水解,油脂皂化等。
反应物
反应式
酸（H+）
酸酐
CO2
SiO2
酸式盐（HCO3-）
铵盐（NH4+）
两性氧化物
两性氢氧化物
非金属
Cl2
有机物
C6H5OH
CH3COOC2H5
C2H5Br
3、制法:
电解饱和食盐水法,反应方程式____________________________________________。
[巩固练习]
1、（96上海）下列能用于扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂
2、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是（）
A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生
因为2Na2O2＋2H2O=４NaOH＋O2↑,所以首先观察到的现象是:
产生气泡且溶液变蓝色;
但因为Na２O２有强氧化性即漂白性,所以,一段时间后,溶液的蓝色会褪去,最后得到无色溶液。
3、（94全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白:
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;
连接胶管省略）。
4、将16.8LCO2气体（标况）通入1.00L、1.00mol/L的NaOH溶液中,试确定产物的组成及物质的量并写出写出的离子方程式。
5、在一定条件下，使将26克H2和O2的混合气体充分反应。
所得产物在适当温度下跟足量的Na2O2反应，使固体的质量增加2克。
求原混合气体中H2和O2的质量。
6、（93全国）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
专题四钠和钠的化合物（第三课时）
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；
2、了解氯化钠的性质和用途。
1、碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系；
2、相关计算。
（1）当Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去的方法是___________;
（2）当NaHCO3溶液中混有Na2CO3,除去的方法是__________________________________;
（3）NaOH溶液里混有杂质Na2CO３,可
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