九年级中考化学总复习有关化学方程式计算含答案文档格式.docx
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106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答:
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量:
H-1O-16)
(1)1.6g
(2)5%
4.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;
(要求写出计算过程)30%
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
29.4g
5.二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用▲溶液检
验该气体的存在。
⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知:
亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·
H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·
H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解:
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
90%x1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg
至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
(1)65:
32:
64
(2)设:
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×
1%+x=(100g+x)×
10%
x=10g
(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
7.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(1)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g;
原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy9.6g
X=24.5gy=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
(1)生成氧气质量为9.6g
(2)二氧化锰的质量为1.5g
(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g
8.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
生成二氧化碳的质量:
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数:
原样品的质量为:
10.6g+(15.6g-14.2g)=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:
9.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(1)170(1分);
(2)设50.0g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x=170×
2.87g
x=
=3.4g(1分)a=
100%=6.8%(1分)
(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。
143.563
2.87gy
143.5y=63×
2.87gy=
=1.26g(1分)
恰好完全反应时溶液质量50.0g+10.0g-2.87=57.13g[来
b=
100%≈2.2%(1分)
略
10.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起作用。
(2)生成的氧气为克。
(3)所得滤液中溶质是,其质量分数为。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
11.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下:
①生成氧气的质量是g,其物质的量为mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)
12.一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液。
(1)生成硫酸钡沉淀的质量;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
1)生成BaSO4的质量是2.33g;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
13.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
试求:
(1)m的值为64g(1分)
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g(2分)
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
66(3分)
(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
14.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解:
设样品中(NH4)2SO4质量为X
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X=13.2g
(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度:
88%<96%所以不属实
标签中硫酸铵的纯度不属实。
15.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74:
44==2.96g:
x
解得x=1.76g
实验次数
剩余固体的质量/g
1
15
2
10
3
6.8
4
n
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
16.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
1)6.8
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×
x
100∶73=5g∶(20g×
x)
x=18.3%
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
17.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
(1)所得溶液中溶质的质量是;
(2)实验前试管中氢氧