高一化学二氧化硫说课稿范文Word文档格式.docx
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容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的
学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作
的能力，较好地体现了新课程改革的精神。
此外，通过本节的知识，向上可
以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护
的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整
章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。
㈡教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家
园地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能
力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对
元素化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实
为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，
增强环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主人。
㈢教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方
面的因素来考虑。
其原则是：
教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。
本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭
小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特
点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比
法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习二氧化硫与氧气的反应时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律
推写二氧化硫与氧气的反应的化学方程式。
通过分析二氧化硫中硫元素的化
合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还
原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习二氧化硫的漂白性时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类
型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对
二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：
形成酸雨的罪魁祸首是
什幺物质?
它是一种怎样的物质?
它有哪些性质?
让学生思考并回答。
学生观看
了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学
生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：
将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生
观察SO2的颜色、状态，并闻气味。
让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关
系。
③学生实验：
将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，
让学生按课本【实验61】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因
并得出结论。
让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述滴有紫色石蕊试液的水变红这一现象，引导学生判断是属于
SO2的物理或化学性质，引出二氧化硫的化学性质的新课;
通过引导学生分析
其原因，引出二氧化硫与水的反应这一化学性质。
边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放
置后，溶液又重新恢复紫色这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明二
氧化硫与水的反应的可逆性，并简单说明可逆反应的特征。
③复习酸性氧化物的通性。
④让学生判断二氧化硫与水的反应是否属于氧化还原反应，通过分析二氧
化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得
出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出二氧化硫与氧气的反应这一化学性
质的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出二氧化硫与氧气的
反应的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S
等还原剂发生氧化还原反应。
④演示：
【实验62】，引出二氧化硫的漂白性这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条
件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作
用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的
漂白性的有关知识的理解和掌握。
③提问学生：
SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2
的漂白性。
作出解释。
3、二氧化硫的用途
简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫
的利弊进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好二氧化硫的化学性质，教
育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主
人。
㈣布置作业
P129第五题。
五、板书设计
一、二氧化硫的性质
（1）、具有酸性氧化物的通性
a、SO2与水反应SO2+H2O&
Ucirc;
H2SO3
b、SO2与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亚硫酸钠）
SO2+Ca（OH）2==CaSO3&
darr;
+H2O
SO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）2
2SO2+Ca（OH）2==Ca（HSO3）2
（2）还原性
a、与氧气的反应催化剂
2SO2+O2&
2SO3
△
（SO3：
无色固体，熔点（ 16.8℃ ）和沸点（ 44.8℃ ）都比较低。
SO3+H2O=H2SO4（放热）工业上制硫酸）
b、与卤素单质的反应（Cl2、Br2、I2）
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4
SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
（3）氧化性二氧化硫与硫化氢的反应
+4 -20
SO2+H2S==3S&
+2H2O
氧化剂还原剂
（4）漂白性：
可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。
（鉴别SO2）
2、二氧化硫的主要用途
⑴制造硫酸
⑵可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。
二、SO2的污染
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