北京市海淀山区初三化学一模试题和答案Word版可编辑Word文档格式.docx
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4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2～3）B．橘子汁（3～4）
C．西瓜汁（5～6）D．牙膏（8～9）
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷
6．下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是
ABCD
7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+Cl2
====
2NaCl+I2从海带中提取碘单质（I2）。
此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤C．点燃酒精灯D．称量NaCl固体
9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
P
15
10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
下列有关磷元素的说法不正确的是
磷
A．原子序数为15
30.97
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
11．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是
A．熔点高B．导热性好
C．延展性好D．导电性好
12．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13.（2分）西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。
（1）牛肉中富含的营养素是。
（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起（填字母序号）。
A．佝偻病B．贫血C．骨质疏松
14．（2分）能源问题是人们关注的重要主题。
（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和等。
（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。
在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
赤铁矿磁铁矿菱铁矿
（主要成分是Fe2O3）（主要成分是Fe3O4）（主要成分是FeCO3）
（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（用化学方程式表示）。
次种
16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
良种
（1）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36g。
上述选种用的氯化钠溶液是
_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
〖科普阅读理解〗
17．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
王龙飞等，有删改）。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。
它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
放电
降温
液化
臭氧处理饮用水。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。
由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。
许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。
因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。
实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。
与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间（0.2mg/L）
二次污染
投资成本
（900m3设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<
5min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
>
30min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3～4万元
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的相对分子质量为_________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
氧原子
（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
〖生产实际分析〗
18．（4分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
其工作原理如下图所示。
（1）储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，该反应的化学方程式为；
吸收NOx（如NO、NO2）的物质是。
一定条件
（2）还原时，存在如下反应：
5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5CO2
①反应中，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。
②若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为________g。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）根据下图从19-A或19-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按19-A计分。
①②③④
19-A
19-B
（1）选用装置①制氧气的化学方程式为____________。
（2）选用装置③收集氧气的理由为____________。
（1）选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）选用装置④收集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是___________。
20．（3分）用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
甲乙
（1）实验甲：
用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为___________。
（2）实验乙：
将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。
①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。
短蜡烛熄灭的原因是___________。
②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。
这一现象反映出CO2具有的性质是___________。
21．（2分）化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。
稀盐酸
b
a
澄清
石灰水
固体
（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。
推测固体可能是下列物质中的（填字母序号）。
A．银B．锌C．氢氧化钙D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有。
22．（3分）小明同学用下图所示装置进行实验。
甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。
小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
甲乙
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有、。
〖科学探究〗
23.（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：
探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管
编号
1
2
3
4
实验
6mL蒸馏水
5mL蒸馏水+
1mL1%NaCl溶液
1mL1%CaCl2溶液
1mL1%CuCl2溶液
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。
（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。
他们认为红色沉淀
可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。
实验2：
探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
（5）由实验2可得出结论：
试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：
_________。
参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
D
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●除特别标明外，其余每空均为1分。
●文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
化学专用词汇若出现错别字为0分
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