学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 第一课时 沉淀溶解平衡原理学案Word格式文档下载.docx

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（1）实验探究

实验步骤

实验现象

实验结论

①中PbI2难溶于水

①PbI2水溶液中含有I－，证明PbI2在水中有极少量溶解②中产生黄色沉淀②绝对不溶的物质是不存在的

（2）沉淀溶解平衡的建立

以AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）为例：

2．沉淀溶解平衡

（1）含义

在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。

（2）特征

（3）影响因素

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）难溶物质在水中绝对不溶（　　）

（2）物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了（　　）

（3）某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0（　　）

（4）溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关（　　）

解析：

绝对不溶的物质是不存在的；

溶解平衡是动态平衡；

通常在离子浓度小于10－5mol·

L－1时，认为沉淀完全；

对于某一物质，其Ksp只与温度有关。

答案：

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√

2．对AgCl（s）Ag＋＋Cl－的理解正确的是（　　）

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

选C　AgCl（s）Ag＋＋Cl－，此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固体和溶液中的Ag＋和Cl－之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。

B项，题干方程式是沉淀溶解平衡表达式，并非AgCl的电离方程式。

3．石灰乳中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入下列溶液，不能使Ca（OH）2固体减少的是（　　）

A．Na2CO3溶液　　　　B．加水

C．降温D．CaCl2溶液

选D　A项，Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，消耗Ca2＋，促进平衡正向移动，Ca（OH）2固体量减少；

B项，加水稀释，平衡正移，Ca（OH）2又溶解，其量减少；

C项，因Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca（OH）2量减少；

D项，增加c（Ca2＋），平衡逆向移动，Ca（OH）2固体增加。

溶度积及其应用

1．含义

难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。

2．表达式

（1）如AgClAg＋＋Cl－，Ksp＝c（Ag＋）·

c（Cl－）。

（2）如Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－，Ksp＝c（Fe3＋）·

c3（OH－）。

3．意义

反映难溶电解质的溶解能力。

4．规律

相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。

5．影响因素

只与温度有关。

1．已知FeS和CuS的溶度积常数：

Ksp（FeS）＝6.3×

10－18，Ksp（CuS）＝1.3×

10－36，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？

提示：

依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。

2．要将等体积的4×

10－3mol·

L－1的AgNO3溶液和4×

L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？

[已知Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×

10－12]

混合后c（Ag＋）＝c（CrO

）＝2×

L－1

Qc＝c2（Ag＋）·

c（CrO

）＝（2×

10－3）2×

2×

10－3

＝8×

10－9＞9.0×

10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。

1．溶度积与离子积的关系

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

（1）Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

（2）Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

（3）Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

2．溶度积与沉淀溶解能力的关系

溶度积（Ksp）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

（1）对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。

（2）对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp（Ag2CrO4）<

Ksp（AgCl），但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。

因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。

1．已知Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9×

10－11。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO

，浓度均为0.010mol·

L－1，向该溶液中逐滴加入0.010

mol·

L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、CrO

　　　　B．CrO

、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO

D．Br－、CrO

、Cl－

选C　根据三种难溶物的溶度积数据，在Cl－、Br－和CrO

的浓度均为0.010mol·

L－1时，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56×

10－10/0.010mol·

L－1＝1.56×

10－8mol·

L－1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7×

10－13/0.010mol·

L－1＝7.7×

10－11mol·

L－1，CrO

沉淀时银离子的最小值是（9×

10－11/0.010mol·

L－1）

＝3×

10－4.5mol·

L－1，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO

。

2．在0.10mol·

L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝________mol·

L－1（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20）。

若在0.1mol·

L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·

L－1。

pH＝8时，c（OH－）＝10－6mol·

L－1，由硫酸铜的溶度积常数可知：

Ksp＝2.2×

10－20＝10－12×

c（Cu2＋），得c（Cu2＋）＝2.2×

L－1；

使Cu2＋沉淀完全，已知c（Cu2＋）＝0.1mol·

L－1，根据反应关系式：

Cu2＋～2H＋得c（H＋）＝0.2mol·

2.2×

10－8　0.2

[方法技巧]

　　相同类型的难溶电解质同时有产生沉淀的趋向时，溶度积小的优先产生沉淀。

如向浓度均为0.01mol·

L－1的Ca2＋、Mg2＋溶液中加入Na2CO3溶液，则Ca2＋优先沉淀；

若加入NaOH溶液，则Mg2＋优先沉淀。

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

选B　AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；

AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；

向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

2．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）＝（Ksp）

B．c（Ba2＋）·

c（SO

）>

Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO

）

C．c（Ba2＋）·

）＝Ksp，c（Ba2＋）>

D．c（Ba2＋）·

）≠Ksp，c（Ba2＋）<

选C　在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO4Ba2＋＋SO

左移，此时溶液中c（Ba2＋）增大，因此c（Ba2＋）>

）。

由于温度未发生改变，所以溶液中

c（Ba2＋）·

）＝Ksp。

3．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：

FeRFe2＋＋R2－，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp＝2×

10－18

选CD　通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A项错误；

溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；

温度不变，Ksp不变，C项正确；

该温度下，Ksp＝2×

10－18，D项正确。

4．已知：

某离子被沉淀后，若其浓度小于1×

10－5mol·

L－1，则认为该离子沉淀完全。

在1L含0.001mol·

L－1SO

的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO

沉淀完全？

此时溶液中SO

的浓度是多少？

[已知Ksp（BaSO4）＝1.08×

10－10]

平衡时Ba2＋浓度用c（Ba2＋）平表示，SO

浓度用c（SO

）平表示，则有：

c（Ba2＋）平＝0.01－[0.001－c（SO

）平]＝0.009＋c（SO

）平，Ksp＝1.08×

10－10＝c（Ba2＋）平·

）平＝[0.009＋c（SO

）平]×

）平，c（SO

）平＝1.20×

L－1<

L－1，故能使SO

沉淀完全。

能，1.20×

一、单项选择题

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶