佛山市高三教学质量检测二化学Word格式.docx
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A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠在空气中最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
2．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．具有丁达尔效应D.加入碘水变蓝色
3．下列各选项中合理的是
A．配制50mL1mol·
L－1NaCl溶液时，选用100mL的容量瓶
B．氯气液化后贮存于钢瓶中
C．干燥气体时，可选用干燥器或U型管
D．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液
4．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是
A．该周期有32种元素
B．该周期的元素，原子序数最大为118
C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性
5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：
“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅
C．普通玻璃有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
6．海水淡化可采用膜分离技术。
如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数减少
7．在H2S的水溶液中存在平衡：
H2S
H++HS－，HS－
H++S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2－）变化正确的是
A．可能增大也可能减小B．减小C．增大D．不变
8．盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·
mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·
mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·
mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
9．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是
A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NA
B．1L1mol·
L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
C．常温下，280g聚乙烯中含有的分子数为10NA
D．1L1mol·
L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA
11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．该平衡体系的化学反应方程式为：
A（g）＋B（g）
C（g）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T1＞T2
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
12．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－＝H2O
13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A．此图可完全根据1.0mol·
L－1HCl溶液滴定1.0mol·
L－1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H2CO3和CO32－在溶液中不能大量共存
C.等体积的1.0mol·
L－1HCl溶液和1.0mol·
L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
D.在pH为6.37时，溶液中：
c（H2CO3）＝c（HCO3－），在pH为10.25时，溶液中：
c（CO32－）＝c（HCO3－）
14．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。
按下图接通电路后发现
上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路。
下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．接通
前，c极有H2放出
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
15．在一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A.单位时间内消耗n
molA2同时消耗2nmol
AB
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
16．右下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U型管内有少量水（为便于观察，预先染成红色）。
沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
不可能观察到的现象有
A.小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色
B.U型管内左边液面下降，右边液面升高
C.有少量白色固体析出
D.有少量蓝色固体析出
17．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是
A.产品中有被蒸馏出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓硫酸反应
18．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A－）==c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：
c（Na＋）>
c（A－）>
c（OH－）>
c（H＋）
C．若c（OH－）>
c（H＋），溶液中不可能存在：
c（A－）>
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A－）>
c（H＋）>
c（OH－）
第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共33分）
19.（10分）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
Cu+2HNO3+H2SO4＝CuSO4+2NO2↑+2H2O
分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol·
L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol·
L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
……
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是_______________，表面的黑色物质是______________________。
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是____________________________________。
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是__________________。
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：
g），请根据表回答：
温度/℃
20
40
60
80
100
CuSO4·
5H2O
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
Cu（NO3）2·
xH2O
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是___________________。
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是_____________________________。
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是_________，使用蒸发皿时的注意事项是_____________。
（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于_________变化。
（填“物理”或“化学”）
20.（10分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题：
（1）右图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是__________；
烧杯中盛放的试剂是CuSO4溶液，发生反应：
□CuSO4＋□PH3＋□_______＝□H3PO4＋□H2SO4＋□Cu↓，请配平。
（2）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是_____________________。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。
设
计两个实验：
实验一，控制酸过量；
实验二，控制铁过量；
其余步骤同，制得硫酸亚铁，
并对产品质量进行检测。
检测结果如下：
序号
反应物用量
产品质量
1
n（H2SO4）:
n（Fe）>
1:
介于Ⅰ级～
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