广东省深圳市宝安区宝安中学初中部中考三模化学试题fWord文档格式.docx
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5S-2D．氧化镁：
MgO2
4．下图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是
A．X=34，m=8B．硒的相对原子质量为78.96g
C．在元素周期表中，硒元素位于第四周期D．硒元素属于金属元素
5．下图为甲醛分子的模型，下列有关叙述正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O，属于氧化物B．甲醛中碳、氧元素的质量比为1：
1
C．甲醛分子中含有3种元素D．甲醛中氧元素的质量分数最高
6．“中国芯”的主要原材料是高纯硅。
用三氯氢硅（SiHCl3）制备高纯硅的反应微观示意图如下，关于该反应的说法正确的是
A．该化学方程式为：
B．反应前后分子的数目没有改变
C．该反应为置换反应D．硅单质由硅分子构成
7．下列有关NH4Cl的认识，不正确的是
A．组成：
NH4C1中氮元素的化合价为-3价
B．性质：
能与NaOH、Cu（OH）2等发生反应
C．用途：
作为氮肥不能与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用
D．分类：
NH4Cl属于盐
8．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验雨水是否为酸雨
用pH试纸进行测定
B
比较呼出气体与空气中CO2的含量
将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C
除去CO中混有的少量CO2
通入灼热的氧化铜
D
鉴别铝片、铁片、银片
滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
9．如图是物质甲、乙的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制100g甲的饱和溶液，需要溶剂的质量为70g
C．将t1℃甲与乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的浓度：
乙>
甲
D．乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．探究燃烧的三个条件
B．探究分子在不断运动
C．检验NaOH是否变质
D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
11．A、B、C为初中阶段常见的三种物质，都含有相同的一种元素，A的浓溶液能用作干燥剂，B是最轻的气体，C常温下为液体，其中部分反应物与反应条件均已省略，下列说法正确的是
A．物质A可能为NaOH
B．物质A转化为物质B可通过置换反应实现
C．物质A转化为物质C只能通过中和反应实现
D．通直流电电解物质C，可在正极收集到物质B
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
图Ⅰ：
t℃时，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入KCl固体
B．
图Ⅱ：
向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
C．
图Ⅲ：
碳和氧化铜在高温条件下充分反应
D．
图Ⅳ：
用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
二、实验题
13．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下图回答有关问题：
（1）仪器Ⅰ的名称：
______。
（2）实验室只用①、②、④组合制备氧气的化学方程式为______。
（3）用装置⑦收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）导管口进入。
（4）某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备CO2，为了获得平稳的气流则发生装置应选用上图中仪器组合为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
（5）小晟同学将（4）中制取的CO2通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的HCl气体的缘故。
若将该制取的气体通入装置⑧来检验HC1，则试剂X应该为______（填字母）。
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．AgNO3溶液
三、科学探究题
14．黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱供氧源。
某化学兴趣小组围绕KO2设计了以下实验探究，请完成相关填空：
Ⅰ、探究KO2与水反应的产物：
该小组同学设计了如图A所示实验装置，来探究KO2与水反应的产物。
实验过程如下表：
实验操作
现象
结论
连接装置，向装有KO2固体硬质玻璃管中通入水蒸气，将带火星的木条靠近a管口。
（1）观察到______
产生的气体为O2
（2）向硬质玻璃管中通入足量的水蒸气，反应结束后，先将玻璃管中剩余的固体倒入烧杯中加水溶解，再滴加______
有红褐色沉淀生成
产物为KOH
Ⅱ、探究硫磺燃烧现象的不同：
步骤
①
向上图A的硬质玻璃管中重新装入足量KO2粉末，通入水蒸气，再将a管口与如图B中的b管口连接，收集满氧气。
②
取少量硫磺于燃烧匙，置于酒精灯外焰上点燃（如图C），观察其在空气中燃烧的现象
发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
③
再将点燃的硫磺伸入收集好的氧气中燃烧（如图D）观察其燃烧的现象
（3）发出______色火焰，产生刺激性气味的气体
【分析与解释】
（4）对比步骤②与步骤③产生的现象，可获得结论为：
氧气的浓度越______（填“高”或“低”），燃烧越剧烈。
【交流与反思】
（5）实验结束时，用手触摸图A装置种球形玻璃管外壁，发现很烫，其原因是______。
（6）图D装置中NaOH溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
四、流程题
15．CaCl2是生活中常用作干燥剂、融雪剂。
某化学兴趣小组在参观访问深圳某工厂以石灰石（含杂质MgSO4、Fe2O3、SiO2）为原料生产CaCl2后，回到学校画出了以下简易流程图，以同种原料在学校实验室制备CaCl2：
提示：
SiO2既不溶于水，也不溶于酸，且不与酸反应）
（1）过滤操作中，所需仪器有：
铁架台、玻璃棒、烧杯及______。
（2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
（3）向滤液1中加入适量BaC12溶液，能除去的离子是______。
（填离子符号）
（4）向滤液2中加入过量Ca（OH）2溶液的目的是“除去镁离子、铁离子”，请写出其中“除去镁离子”反应的化学方程式：
（5）为了获得纯净的CaC12固体产品，可先向滤液3中加入适量的______（填试剂名称）调节溶液的pH，再将溶液进行蒸发获得纯净CaCl2晶体。
（6）蒸发过程中，玻璃棒的作用为______。
五、综合应用题
16．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。
钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。
Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。
（1）下列不属于铁合金的是______（可多选）。
A．Fe（OH）3
B．生铁
C．不锈钢
D．磁铁矿
（2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为
，则X的化学式为______。
Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料
（3）200g含Fe2O380%的赤铁矿中，铁元素的质量为______。
（4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。
取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。
反应过程的有关数据记录如下表：
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
50
剩余固体的质量/g
8.8
a
3.2
0.4
0.2
①a的数据为______。
②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
______（写出详细的计算过程）
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，洗洁精除去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，其原理不同，符合题意；
B、氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生了变化，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，水在电解过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，不符合题意；
D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意。
故选A。
2．C
A、废弃药品不能倒入下水道，防止污染水源，腐蚀下水道，应倒入指定容器中，玻璃仪器洗净后放在指定位置，不符合题意；
B、将废旧电池做深埋处理，废旧电池中的重金属会污染土壤，应回收利用，不符合题意；
C、生活中废弃的果壳，属于厨余垃圾，不可回收，应放入印有如图标识的垃圾桶中，符合题意；
D、废弃塑料不能焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选C。
3．B
A、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故铝元素为：
Al，不符合题意；
B、氦气由氦原子构成，化学式为：
He，符合题意；
C、离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
故5个硫离子表示为：
5S2-，不符合题意；
D、氧化镁是由镁元素和氧元素组成，镁元素显+2价、氧元素显-2价，故氧化镁的化学式为MgO，不符合题意。
故选B。
4．C
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，故X=34，在原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+m+6，m=18，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意；
C、硒原子核外有四个电子层，位于第四周期，符合题意；
D、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意。
5．D
【分析】
由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成，故甲醛的化学式为：
CH2O。
A、甲醛的化学式为CH2O，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、甲醛中碳、氧元素的质量比为：
12:
16=3：
4，不符合题意；
C、甲醛分子由C、H、O三种原子构成，甲醛由C、H、O三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；
D、甲醛中C、H、O元素的质量比为：
12：
2：
16=6:
1:
8，故氧元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
6．C
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