浙江省稽阳联谊学校届高三毕业班联考质量检测化学答案详解Word文档下载推荐.docx

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C、D属于有机物，但为非电解质,水溶液无法导电；

∴本题答案为B

4.A项84消毒液的有效成分为次氯酸钠；

B项中氯化钠为盐酸生成的相应盐,不是

还原产物；

C项盐酸表现还原性与酸性；

D项0.1mol盐酸被氧化生成氯气0.1mol,标

况下体积约为2.24L,∴本题答案为D

5.水玻璃为硅酸钠的水溶液,故A错；

B三硝酸甘油酯俗称硝化甘油,正确；

C项芒

硝为Na2SO4·

10H2O；

D项应为2,2,4–三甲基戊烷；

6.A项甲醛分子式为CH2O；

B项缺少中括号与聚合度；

C项S的质子数为16；

D正

确；

∴本题答案为D

7.C70为分子晶体,熔点与硬度均不高；

8.A项FeSO4常用于制取净水剂的原因主要是因为其在水中被氧化易产生三价铁

离子,进而水解成有净水作用的氢氧化铁胶体；

B项纳米铁除去水中重金属离子不仅仅涉及到纳米铁粉的强还原性,物理吸附在整个去除过程中也有着极其重要的作用,而FeS主要做沉淀剂除去水中重金属离子；

C项SO2具有还原性,可与KMnO4溶液发生反应；

D项利用亚硫酸酸性强于碳酸氢钠的原理,实现二氧化硫的吸收；

9.亚硝酸钠不宜浸泡新鲜瓜果,故A错；

C项红宝石主要成分为氧化铝；

D项

较稳定,不与氨水反应；

10.工业生产乙烯采用裂解,此反应不属于消去反应；

11．A．蒸馏实验时,冷凝管内壁上出现馏出物固体,说明冷却效果太好,此时可以减小通入冷却水的流速,故正确。

B．浓硝酸见光分解且会氧化胶塞,液体试剂要保存在细口试剂瓶中,故正确。

C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化,故错误。

D．Fe2+的水解显酸性,少量稀硫酸能抑制水解,故正确。

∴本题答案为C

12．A．向NaAlO2 

溶液中滴入Ca（HCO3）2溶液,钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀,故

错误。

B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：

溴水也会氧化醛基,无法检验碳碳双键的存在,故错误。

C．Na2S溶液吸收少量SO2时,SO2 

与生成H2S会反应生成S沉淀,故错误。

D．二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+,故正确。

13．A．疫苗成分中有蛋白质,温度过高蛋白质会变性,故正确。

B．氨基酸也会发生类似颜色反应,故错误。

C．植物油的成分是油脂,矿物油的成分是烃类,植物油与NaOH溶液反应后体系不分层,而矿物油与NaOH溶液不反应,会分层,故正确。

D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同,故正确。

14．A．c（Fe3+）=1mol/L的溶液中：

Fe3+与SCN－会反应,故错误。

B．0.1mol/L[Cu（NH3）4]SO4溶液显较强的碱性,AlO2－、NO3－、Cl－能在强碱性环境

中共存,故正确。

C．与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性,S2O32－与H+会反应生成S沉淀；

NO3－、H+反应不生成H2,故错误。

D．由水电离的c（H+）=1×

10－13mol·

L－1溶液可以是强酸性或强碱性,酸性时[Ag（NH3）2]+不能大量共存,故错误。

15．A．计算或数原子数目,Y的分子式为C10H8O3正确

B．X制取Y过程中的产物之一为乙醇,75%乙醇水溶液可使蛋白质变性,故正确。

C．一定条件下,Y中有碳碳双键,能发生加聚反应,Y中酚羟基的邻位碳上有两个H原子能发生缩聚反应,故正确。

D．1molX最多能消耗3molNaOH；

1mlY最多能消耗3molNaOH,故错误。

16．A．X与Z形成的化合物为AlN,溶于强酸生成Al3+和NH4+,溶于强碱生成NH3和AlO2－,故正确。

B．若Z原子核内含有a个质子,则U原子核内应含有a+18个质子,故错误。

C．Y与Z形成Al2O3,含离子键；

Y和W形成的化合物中含共价键,化学键的类

型不相同,故错误。

D．对应简单离子半径应为r（Z）<

r（Y）<

r（X）<

r（W）,故错误。

17．A．298K时,pH=10的氨水稀释100倍,因为存在一水合氨的电离平衡,所得溶液的pH应大于8,故错误。

B．298K时,pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合,CH3COONa溶液过量,溶液显碱性,故错误。

C．HClO与HF的混合溶液中c（H+）=c（F－）+c（ClO－）+c（OH－）

∴c（H+）=Ka（HF）c（HF）/c（H+）+Ka（HClO）c（HClO）/c（H+）+Kw/c（H+）,

∴c（H+）=

故正确。

D．等pH盐酸和氯化铵两溶液,氯化铵溶液中离子浓度较大,导电能力强,故错误。

18．A．放电时,正极得到电子,由Fe[Fe（CN）6]被还原为Na2Fe[Fe（CN）6],故正确。

B．放电时Mg箔为负极则充电时,Mg箔接电源的负极作为阴极,故正确。

C．充电时,Mo为阳极,Mg为阴极,Na＋通过离子交换膜移向阴极室,故正确。

D．放电时,由Fe[Fe（CN）6]被还原为Na2Fe[Fe（CN）6],Mo箔增加4.6g时,但Mg箔

减少2.4g,故错误。

故本题答案为D

19．A．反应中N2转化为NH3,有0.5molN2发生反应,反应中转移电子数为3NA,故正确。

B．环己烷的分子式为C6H12,2-丙醇的分子式为C3H8O,相当于C3H6·

H2O,碳元素的质量分数为72%,则10克混合液中含CH2为8.4克,含“H2O”为1.6克,则其中含有的氧原子数目为1.6/18NA,故正确。

C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,浓硝酸变稀有NO生成,电子转移数目为大于0.2NA,故错误。

D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键,故正确。

20．A．Na+和Mg2+核外电子排布相同,核外电子能量不相同,故错误。

B．钾离子最外层为8电子,但O2－最层外电子不为8,故错误。

C．二甲醚易溶于水与氢键有关,氨基乙酸的熔点较高,主要是形成内盐结构,故错误

D．硅原子半径大于C原子,C60被包裹在Si60中,故正确。

21．A．10s内,以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol·

L-1·

s-1,10s时为

瞬时速率,小于0.006mol·

s-1,故错误。

B．该温度下反应2NO2（g）

N2O4（g）的平衡常数K=4.63,故错误。

C．35s时容器不一定平衡,压强不一定是反应前的1.6倍,故错误。

D．其它条件不变,90s后向容器中再加入0.3molNO2,因为容器体积不变,充入NO2或N2O4越多,N2O4的体积分数越大,建立新平衡时,与原平衡时比较,气体平均相对分子质量增大,故正确。

22．A．过程Ⅰ的热反应方程式为：

Fe3O4（s）=3FeO（s）+1/2O2（g）ΔH1；

过程Ⅱ的热反应方程式为：

3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2；

∴H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=−（ΔH1+ΔH2）；

H2的标准燃烧热ΔH<

−（ΔH1+ΔH2）,故正确。

B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度,反应速率变慢生产效率降低,故错误。

C．由过程Ⅱ中无法比较3molFeO（s）的总能量与1molFe3O4（s）的高低,实际上1molFe3O4原子数目更多,总能量更高。

故错误。

D．铁氧化物为固体,增加铁氧化合物的质量不能显著提高循环制H2的速率

23．过程先发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO,后KOH先和HCl反应,再和HClO反应。

A．滴定过程中,会出现两处水电离的c（H+）=10－7mol/L的情况,第一次溶液显中性,

当HClO完全和KOH反应生成KClO时,溶液显碱性,水的电离程度增大,继

续滴加KOH溶液,水电离的c（H+）又会出现10－7mol/L情况,此时溶液显碱性,

B．滴定过程中HClO、ClO-有漂白性,不宜用酚酞和甲基橙为指示剂,故错误。

C．②点的溶液中含等物质的量的HCl和HClO,HCl完全电离,HClO少数电离

∴c（H+）>

c（Cl-）>

c（HClO）>

c（ClO－）,故正确。

D．③点溶液中c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）+c（ClO－）,故错误。

24．A．羟氨分子中与NH3分子均有孤对电子,均能结合水电离的H+,水溶液显碱性,可与盐酸发生反应,故正确。

B．羟氨中N元素为-1价,化合价既能升高也能降低,既有还原性又有氧化性,受热化合价降低可生成氨气

C．N—O—H类似于H—O—H,3个原子形成“V”,故错误。

D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键,正确。

25．X与盐酸作用,产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；

可推知一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；

溶液Z中加入BaCl2,产生白色沉淀M,可推知M为BaSO4,K2SO4、K2SO3至少含有其中的一种。

A．白色沉淀Y为H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水,故错误。

B．往溶液Z中加入过量氨水,产生白色沉淀,该沉淀的成分中一定含有Fe（OH）2,则不能说明X中一定含有KAlO2,故错误。

C．据上分析X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3,可能含有K2SO4正确。

D．强酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能产生BaSO3沉淀,故错误。

26．（4分）（每空1分）

（1）<

；

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

（2）H—S—C≡N或H—N=C=S

（3）氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大,常温下难以断裂。

27．【解析】：

第3组实验数据误差较大,舍去,根据

因为镀锌铁皮中锌层有上下两层,因此

反应的锌的质量平均值为（0.822+0.82）/2=0.821g,锌层的面积平均值S（Zn）=（25.05-24.95）/2=25cm2,h=0.821/（2*25*7.14）=0.0023cm。

答案：

（1）0.0023cm

（2）计算过程

因为锌层有上下两层

m（Zn）=（0.822+0.82）/2=0.821g,S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2,h=0.821/（2*25*7.14）=0.0023cm

28．【解析】I.沉淀B明显含有铜元素,隔绝空气加热后的固体C应含铜元素,灼烧后黑色固体E应为CuO8.0g,混合气体中含CO20.1mol,气体F摩尔质量为28g/mol,推测为N2,因此,沉淀B应含Cu、C、N三元素,为Cu（CN）2。

且气体D标况下密度求得D摩尔质量为52g/mol,为（CN）2分子。

固体C为CuCN,灼烧方程式2CuCN＋3O2

2CuO＋2CO2＋N2。

CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN,沉淀根据摩尔质量可推断其为Cu2Cl2,故2CuCN+2HCl

Cu2Cl2+2HCN

II.S2Cl2易水解,因此需要严格无水,氯气需