云南省玉溪市玉溪一中学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
4．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的
A．天然气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5.对于一定条件下进行的化学反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A．①②
B．
①④
C．①②③
D．②③
6.化学与生活、生产实际密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.光导纤维应避免在强碱环境中使用
B.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染
D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
7.下列各种说法中正确的是
A．同系物的化学性质相似
B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
8.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，
种键线式物质是
A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯
9.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释
正确的是
A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多
B.苯环被KMnO4所氧化而破坏
C.侧链受苯环的影响而易被氧化
D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化
10．假酒中严重超标的有毒成份主要是
A.丙二醇B.乙酸C.乙二醇D.甲醇
11．下列有机物的命名正确的是
12.现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是
A．
B．
C．
D．
13．某烃结构式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是
A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上
14．在下列各组物质中，属于同系物的一组是
A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B．苯酚和苯
C．乙二醇和丙三醇D．硬脂酸和软脂酸
15.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
1可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
2能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生水解反应．
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤
16.下列叙述中，错误的是
A．淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗
C．用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
D．油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物
17.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A．甲肾上腺素的分子式为：
C8H10NO3
B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
19．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：
CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．
═10﹣10mol/L的溶液中：
Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×
1012的溶液中：
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×
10﹣12mol/L的溶液中：
NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．无法判断
21．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：
1：
1，则该有机物的结构简式是（）
A．C2H5OCH3B．CH3CH（OH）CH3
C.CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO
22.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A.水杨醛分子中有三种官能团
B.中间体X易溶于水
C.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应
23.下表中实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水
观察生成的白色沉淀三溴苯酚
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
24.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是
A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应
C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应
25..室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2
B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
26．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：
难容电解质
AgCl
AgBr
Agl
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×
10﹣10
5.4×
10﹣13
8.5×
10﹣17
1.4×
10﹣5
1.12×
10﹣12
下列叙述正确的是（ ）
A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的4×
10﹣3mol/L的AgNO3溶液和4×
10﹣3mol/LK2CrO4溶液混合，有
Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D．向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白
色沉淀生成
27.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是（）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:
2:
2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中X极附近红褐色不变
28.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则符合该结构的烃的一氯取代物最多共有几种（不考虑立体异构）（）
A．9B．8C．7D．6
29.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
ClO3－+3HSO3－
3SO42－+Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
如图为用ClO3－在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。
下列说法不正确的是（）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．纵坐标为v（H+）的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3－的物质的量的减小值
30某有机物含C52.2%，含H13.0%；
该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为（）
A．C2H6OB．C2H4O2C．CH4OD．C4H10O
第II卷（非选择题，50分）
31.（12分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×
10－5，Ka（HSCN）＝0.13；
难溶电解质的溶度积常数：
Kap（CaF2）＝1.5×
10－10
②25℃时，2.0×
10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
。
②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
，
③反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由。
（3）4.0×
10－3mol/LHF溶液与4.0×
10－4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过计算此时（填“有”或“无
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