高考化学提优辅导盐类的水解规律教师版Word下载.docx

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弱酸强碱盐

CH3COONa

3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）NaCl溶液

H2O

H++OH-NaCl==Cl-+Na+

解释：

溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H+）=c（OH-），呈中性。

（2）NH4Cl溶液

二、盐类的水解反应

1.概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：

盐类水解是吸热反应。

3.实质

在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH-或H+，促进了水的电离，导致溶液中c（H+）和c（OH-）发生变化，从而使溶液显示不同的酸、碱性。

4.表示方法

（1）用化学方程式表示：

盐+水

酸+碱。

如AlCl3的水解：

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl

（2）用离子方程式表示：

盐的离子+水

酸（或碱）+OH-（或H+）。

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

课堂师生互动

知识点1盐溶液酸碱性的判断

1.正盐

判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：

2.酸式盐

多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：

（1）若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。

（2）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。

如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。

特别提醒

考例1已知一种c（H+）=10-3mol·

L-1的酸和一种c（OH-）=10-3mol·

L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合

C.等浓度的强酸与弱碱反应

D生成了一种强酸弱碱盐

解析：

若是强酸和强碱混合，它们完全反应，溶液显中性（生成的盐不水解），不符合题意。

若是强酸与弱碱混合，弱碱的浓度比相应强碱的浓度大得多，故弱碱过量，反应后溶液显碱性，也与题意不符。

若是弱酸与强碱混合，弱酸有浓度比相应强酸的浓度大得多，故弱酸过量，反应后溶液呈酸性。

答案：

B

变式探究1

（全国Ⅱ，10）现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，6.碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

C

本题考查了酸的电离及盐类水解知识。

①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。

②⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>

苯酚>

HCO-3,所以对应的盐，其碱性为：

碳酸钠>

苯酸钠>

碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

变式探究2

在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）

A.Na2CO3B.BaCl2

C.NaClD.H2SO4

A

Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；

BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；

H2SO4是强酸，抑制水的电离。

知识点2盐类水解离子方程式的书写

1.盐类水解的离子方程式一般应用“

”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。

2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO2-3水解的离子方程式为：

CO2-3+H2O

HCO-3+OH-（主要）

HCO-3+H2O

H2CO3+OH-（次要）

3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可

如Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

（1）NH+4与S2-、HCO-3、CO2-3、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。

如NH4++CH3COO-+H2O

CH3COOH+NH3·

H2O。

（2）Al3+和CO23或HCO-3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。

如Al3++3HCO-3==Al（OH）3↓+3CO2↑。

（1）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。

（2）要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。

如HS-+H2O

S2-+H3O+是HS-的电离方程式，而HS-+H2O

H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。

考例2（2008·

海南高考）下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A.HCOOH+H2O

HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O

HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O

HCO-3+OH-

D.HS-+H2O

S2-+H3O+

因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性（或酸性），由此可判断C正确；

A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。

C

变式探究3

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）

A.Na2S溶液：

S2-+H2O

HS-+OH-

B.NH4Cl溶于D2O中：

NH+4+D2O

NH3·

D2O+H+

C.CuCl2:

Cu2++2H2O

Cu（OH）2↓+2H+

D.NaF:

F-+H2O==HF+OH-

A

B应为NH+4+D2O

HDO+D+,C不写“↓”号，D“==”应为“

”。

课后强化作业

基础夯实

1.（重庆卷，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·

H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HCl

A项pH由大到小顺序为Ba（OH）2>

Na2SO4>

KCl>

FeCl3,B中正确；

C中应为：

NH3·

H2O>

H3PO4>

H2SO4,D中应为：

NaHCO3>

C2H5OH>

C6H5OH>

HCl。

2.（重庆卷，8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生对所学知识的应用理解能力。

明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；

由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；

氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；

小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。

3.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×

10-13mol/L，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②

C.②③D.③④

在常温下水电离出的c（H+）=1×

10-13mol/L，说明水电离平衡受到抑制，所以①④符合，②NH4Cl会促进水电离，NaNO3对水的电离无影响。

所以选A。

4.正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减

的顺序正确的是（　　）

A.HZ>

HY>

HXB.HY>

HX>

HZ

C.HY>

HZ>

HXD.HX>

D

根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ<

HY<

HX。

5.0.1mol·

L-1Na2CO3溶液和0.1mol·

L-1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（　　）

A.前者大B.相等

C.前者小D.不能肯定

Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO-3的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。

电离程度HCO-3<

H2CO3，故水解程度CO2-3>

HCO-3，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。

应选A。

6.下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO2-3）的2倍

盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈酸性或碱性。

Na2CO3溶液中因CO2-3水解，

故有：

c（Na+）:

c（CO2-3）>

2:

1。

故答案为D。

7.下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

A.NH+4+H2O

H2O+H+

B.S2-+2H2O

H2S+2OH-

C.CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D.CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O

B项S2-应分步水解，C是电离方程式，D是中和反应的离子方程式。

8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积时，关于相同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）

A.电离程度：

HCN>

HClO

B.pH：

HClO>

HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO>

D.酸根离子浓度：

c（CN-）<

c（ClO-）

相同浓度的NaCN与NaClO相比，NaCN的pH大，说明两者对应的酸的酸性HCN<

HClO。

所以，同浓度的HCN与HClO，电离程度HCN<

HClO，A项错误；

pH关系为HCN>

HClO，因为HCN的酸性弱，B项错误；

但是，体积相同、浓度相同的两种酸提供H+的能力相同，所以与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项错误，故正确答案为D。

9.（泉州高二检测）在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl溶液

②0.1mol/LCH3COONH4溶液

③0.1mol/LNH4HSO4溶液

④0.1mol/LNH3·

H2O和0.1m