高届高级高三化学一轮复习步步高第一章第4讲Word文件下载.docx

高届高级高三化学一轮复习步步高第一章第4讲Word文件下载.docx

《高届高级高三化学一轮复习步步高第一章第4讲Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高三化学一轮复习步步高第一章第4讲Word文件下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3.对物质的量浓度表达式的理解

（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2

NaOH,SO3

H2SO4,NO2

HNO3。

②特殊物质：

如NH3溶于水后溶质为NH3·

H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

③含结晶水的物质：

CuSO4·

5H2O→CuSO4,Na2CO3·

10H2O→Na2CO3。

（2）准确计算溶液的体积

c＝

中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V＝

计算。

（1）1mol·

L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl（　　）

（2）用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·

L－1（　　）

（3）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·

（4）将25gCuSO4·

5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（　　）

（5）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%（　　）

（6）31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c（Na2O）＝0.5mol·

（7）同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3,其体积比为3∶2∶1,则SO

浓度之比为3∶2∶3（　　）

（8）0.5mol·

L－1的稀H2SO4溶液中c（H＋）为1.0mol·

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）√　（6）×

　（7）×

　（8）√

1.

（1）1.204×

1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。

（2）0.3L2mol·

L－1的硫酸铝溶液中SO

的物质的量为____________；

其Al3＋数__________（填“>

”“<

”或“＝”）1.2NA。

（3）2mol·

L－1Mg（NO3）2溶液中含有0.4molNO

则溶液的体积为__________mL。

（4）2L2mol·

L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____（填“>

”或“＝”）1L2mol·

L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。

（5）10gNaCl溶于40g水形成的溶液,其溶质的质量分数为________,从中取出5g溶液,所含NaCl质量为__________,其溶质质量分数为________。

答案　

（1）2mol·

L－1　

（2）1.8mol　<

　（3）100（4）＝　（5）20%　1g　20%

2.若20g密度为ρg·

cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2,则溶液中NO

的物质的量浓度为___________________。

答案　

mol·

L－1

【本题解析】Ca（NO3）2的物质的量浓度为

＝

L－1,NO

的物质的量浓度为

L－1。

3.在标准状况下,将VL氨气溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·

cm－3,则此氨水的物质的量浓度为____________mol·

【本题解析】n（NH3）＝

mol,

溶液体积：

V＝

10－3L

1.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系

溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体分析。

如1mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中c（SO

）＝3mol·

L－1,c（Al3＋）＝2mol·

L－1（考虑Al3＋水解时,则其浓度小于2mol·

L－1）。

2.准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算：

10－3L。

1.容量瓶的构造及使用

（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°

→倒立。

（2）

2.配制过程

以配制500mL1.0mol·

L－1NaCl溶液为例：

特别提醒：

（回顾对比）

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

（1）配制100g10%的NaCl溶液。

用托盘天平称取10.0gNaCl固体,放入烧杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。

用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌。

（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（　　）

（2）用固体NaCl配制0.5mol·

L－1的溶液,所用的仪器只有：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（　　）

（3）向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（　　）（2016·

海南,8D）

（4）用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·

L－1H2SO4溶液（　　）

（5）如图A配制0.1mol·

L－1NaOH溶液（　　）

（6）如图B配制一定浓度的NaCl溶液（　　）

（7）用如图C装置配制溶液（　　）

（8）NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（8）×

【本题解析】

（2）必须用托盘天平。

（5）不能在容量瓶中直接溶解固体。

（6）应平视刻度线。

（7）接近刻度线时应用胶头滴管定容。

（8）应恢复至室温后再定容。

（1）选用容量瓶的原则——“大而近”,如需90mL溶液,则选用100mL容量瓶。

（2）选用容量瓶时,应指明其规格。

（3）往容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作

1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

答案　B

2.用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·

cm－3）配制成1mol·

L－1的稀盐酸。

现实验室需这种盐酸220mL,试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时,应选用________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________（填字母）量筒。

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

（3）在量取浓盐酸后,进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是________（填序号）。

答案　

（1）250　

（2）21.6　C　（3）③①④②

（2）c（HCl）＝

＝11.6mol·

加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6mol·

L－1×

V（HCl）＝250mL×

1mol·

L－1,解得V（HCl）≈21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。

配制一定物质的量浓度溶液时注意事项

（1）做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器。

（2）容量瓶的规格,常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL。

（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

题组二　学会从2个角度分析误差的原因

3.从溶质改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。

（1）配制450mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

________。

（2）配制500mL0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g：

（3）配制NaOH溶液时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确：

（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：

（5）用量筒量取浓硫酸时,仰视读数：

（6）定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒：

答案　

（1）偏小　

（2）偏小　（3）偏小　（4）偏小（5）偏大　（6）偏小　（7）偏小

（2）胆矾的摩尔质量为250g·

mol－1,所需质量为0.5L×

0.1mol·

250g·

mol－1＝12.5g。

（3）NaOH易吸水潮解。

（4）实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。

4.从溶液改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。

（1）配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

（2）定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线：

（3）定容时仰视刻度线：

（4）定容摇匀后少量溶液外流：

（5）容量瓶中原有少量蒸馏水：

答案　

（1）偏大　

（2）偏小　（3）偏小　（4）无影响（5）无影响

（1）NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。

（2）溶液的总体积超出了刻度线。

误差判断分析技巧

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线[图（a）],导致溶液体积偏大,结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线[图（b）],导致溶液体积偏小,结果偏高。

1.（2019·

浙江4月选考,3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。

答案　BD

2.下列实验过程不可以达到实验目的的是________。

编号

实验目的

实验过程

A

（2018·

全国卷Ⅱ,13A）配制0.4000mol·

L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容

B

（2017·

全国卷Ⅲ,9D）配制浓度为0.010mol·

L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

全国卷Ⅱ,13C）制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓