高一化学下册期中测试题12Word下载.docx

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HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：

NH3＞PH3＞AsH3

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．沸点：

HF＞H2O＞NH3

4．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131（

I），被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。

下列说法正确的是（）

A．

I是一种新元素B.

I的摩尔质量为131g

C.

I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

5．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中

阴影部分的是（）

A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能

6．下列说法正确的是（）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

C．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，属于放热反应.

7．下列说法不正确的是（）

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：

（）

A．Fe（SCN）3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D．温度越高对合成氨越有利

9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

10．某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应（）

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；

ΔH=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是　

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

11．有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl

饱和溶液的琼胶）（）

A．锌为阳极，发生氧化反应

B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

C．电子由铜极向锌极移动D．反应前后铜片质量不改变

12．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是（）

A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：

Fe-2e-==Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

13．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH<

0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：

e>

b>

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）

A．产生气体体积：

①=②

B．溶液的pH变化：

①减小，②增大

C．电极反应式：

①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑

②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

17．向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2，发生反应

N2+3H2

2NH3，△H＜0，t1时刻达到平衡，右图为

以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列

说法正确的是（）

A．t2时刻改变的条件可能是减小压强

B．从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动

C．平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高

D．t5时刻条件改变，平衡一定正向移动

18．已知下列数据：

Fe（s）＋O2（g）＝FeO（s）△H＝－272kJ·

mol－1

2Al（s）＋O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675kJ·

则2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是

A．＋859kJ·

mol－1B．－859kJ·

mol－1C．－1403kJ·

mol－1D．－2491kJ·

mol－1

19．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）　ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列判断正确的是（）

A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·

（L·

min）－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

20.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

21．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝0.6.mol·

L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240mL气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为0.2mol·

L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c（H＋）为0.2mol·

L－1

22．放热反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0mol·

L-1，其平衡常数为K1。

其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）

A．若增大CO的浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O）D．c1（CO）>

c2（CO）

23．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5%B．10%C．15%D．20%

Ⅱ卷非选择题（54分）

24．（8分）已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　△H=akJ·

mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

请回答：

⑴图中△H=__________。

⑵该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中Ea_________△H（两空均填“升高”．“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·

mol－1，写出反应的热化学方程式：

___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为　　。

25．（12分）A．B．C．D．E．F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。

A和D最外层电子数相同；

B．C和E在周期表中相邻，且C．E同主族。

B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B．C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<

乙）。

请回答下列问题：

（1）F的元素名称，D元素在周期表中位置，乙的电子式为,甲的结构式。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A．C．D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。

（3）A与C．A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。

（4）均由A．C．D．E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。

（5）用化学方程式表示E．F的非金属性强弱。

26.（14分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）写出工业上合成氨的化学方程式__________。

（2）下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间（t）和压强（P）的关系。

其中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是____（选“a"

或“b”）。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0

一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表:

时间/min

CH4（mol）

H20（mol）

CO（mol）

H2（mol）

0.40

1.00

5

X1

X2

X3

0.60

7

Y1

Y2

0.20

Y3

10

0.21

0.81

0.19

0.62

①析表中数据,判断5----7min之间反应是否处于平衡状态_________（填“是”或