实验大题工业流程大题文档格式.docx
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假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______________________________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；
ΔH＝+66.0kJ·
mol－1
WO2（g）+2H2（g）
ΔH＝－137.9kJ·
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工
作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
演练2工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分
除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的
化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反
应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·
H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式
是。
演练3氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
__________________________。
（2）饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是___。
（3）已知FeCl3·
6H2O在水中的溶解度如下：
温度/℃
10
20
30
50
80
100
溶解度
（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3·
6H2O的方法是：
。
（4）如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+,请选出正确答案______________________
A．KSCN氯水B.铁粉KSCNC.酸性高锰酸钾D.黄色的K3[Fe（CN）6]溶液
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；
取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，用去VmL。
（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
则滴定终点的现象是：
______________________。
m克样品中氯化铁的质量分数为：
演练4无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。
①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。
②AlCl3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·
6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。
演练5金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为________________。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·
nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：
将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
_____________。
方法二：
通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+O2（g）；
△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
。
（3）若已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________。
演练6用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
（1）已知：
ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是___________。
②反应的热化学方程式是__________。
③断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）____________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[
，分别为1:
1、2:
1、4:
1、6:
1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是___________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________。
③投料比为2:
1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是___________。
演练7信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是____________________，使用H2O2的优点是；
调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·
L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
演练8绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目
的是____________。
（3）操作IV的顺序依次为____________、冷却结晶、____________。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____________。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为____________（填
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