海水中的元素Word下载.docx
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微量元素
-------------------，其中重要的三种元素是
-------锂是
------------的重要材料之一，也是制
---------的原料。
人体缺乏碘，易形成
--------既是我们常说的
------------，食用盐中加入一定量的
-------------
以确保人体对碘的摄入量。
铀元素可以
。
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________
氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？
_______________________
写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式
____________________________
________________________________________
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
（思考）
（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________
（2）
海水中提取镁的工艺流程（写出方程式）
A_______________________________；
B______________________________；
C电解氯化镁_______________________________
2.金属镁性质
颜
色
状
态
硬
度
密
度
（1）、物理性质
（2）、化学性质
镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质：
镁在反应中_________电子做__________
实验内容
化学方程式
实验结论
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
（思考）（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？
如不能，用方程式表示：
【预习自测】
1．（2007年高考广东化学卷）许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
（A）氯、溴、碘（B）钠、镁、
（C）烧碱、氢气（D）食盐、淡水
2.（2007年高考海南化学卷）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
（A）②④⑤③①（B）③②④①⑤
（C）③④②⑤①（D）②④③⑤①
第4节海水中的元素、镁和海水提镁预习学案（第二课时）
刘晓丽
李建凤
1.初步了解氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序
2.通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
1、溴和碘
海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。
溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2、比较溴、碘二种单质（同Cl2比较）
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
酒精中
四氯化碳中
单质氯、溴、碘的氧化性比较，写出方程式
Cl2
+
H2===
（光照或加热）
Br2
H2
===
（加热）
I2
（500oC
很难反应）
K
I
===
Cl2+NaBr===
结论：
单质氯、溴、碘的氧化性比较__________________________
3、溴和海水提溴
（1）、溴单质特性_____________，因此在保存时应采取______________________
（2）、碘单质特性______________________，可以用于固体物质的分离提存。
遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在
（思考）
（1）什么叫萃取？
_____________________________
进行萃取的条件必须是：
__________
________
_______________
（2）做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘，应用____________洗涤，久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤，用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。
（3）萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________
1.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
A.单质B.分子C.元素D.氧化物
高一化学-导习学案－2010－5－10
教学
☆课内探究☆
【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？
它们在海水中是以什么形式存在的？
它们在海水中的含量如何？
人们是怎样提取利用食盐的？
【自主学习】阅读P92-P95第一部分：
海水——化学元素宝库。
简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。
【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？
【自主阅读】阅读P95-P96第二部分：
镁和海水提镁
【思考探究】用多媒体投影下列讨论题：
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？
其主要成分发生了怎样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
这对你有什么启示？
【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。
用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。
并完成下表
实验内容
实验现象
实验结论或化学方程式
镁跟氧气反应
镁跟二氧化碳反应
【归纳总结】学生归纳，
镁的主要化学性质-还原性
1、与酸反应置换氢气
点燃
2、与氧气反应
3、与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=======2MgO+C
<
思考>
由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
【课堂练习】
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（）
A、HB、MgC、NaD、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A、①②B、②③C、③④D、④⑤
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（）
A．CO2+C==2CO
B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
C．Na2O+CO2==Na2CO3
．
D.2Mg+CO2==2MgO+C
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）
A、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2══Mg+Cl2↑
D、Mg（OH）2═MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（）
A．不锈钢B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金D．Al—Si合金
【课后练习】P1001、2
第4节海水中的元素、镁和海水提镁导学案（第二课时）
1、了解氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序
2、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【复习】镁的主要化学性质有哪些？
【引入】溴是海水中重要的非金属元素。
地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。
前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
【演示实验】
<
演示实验1>
：
观察溴单质和碘单质的状态、颜色；
取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
物理性质
溴单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
酒精中
四氯化碳中
演示实验2>
给碘锤加热，观察发生的现象。
【思考探究】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
【过渡】氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？
【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？
它们的氧化性强弱如何？
写出发生反应的离子反应方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
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