学年高二鲁科版化学选修4练习册322盐类水解Word文件下载.docx

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B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·

H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　　）

①KNO3　②NaOH　③CH3COONH4　④NH4Cl

A．①>

②>

③>

④　　　　

B．④>

①>

②

C．③>

④>

①

D．③>

5．常温下，纯水中存在电离平衡：

H2O⇌H＋＋OH－。

欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H＋）增大，应加入的物质是（　　）

A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH

6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（　　）

A．K2CO3B．CH3COONaC．NH4ClD.CaCl2

7．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）

A．HSO

B．OH－C．Al3＋D．HCO

8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl3＋3KSCN⇌Fe（SCN）3＋3KCl。

已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）

A．变深B．变浅C．不变D．无法确定

9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（　　）

A．K2SO4B．Na2CO3

C．（NH4）2SO4D．NH4HCO3

10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体　

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

11．将100mL1mol/L的Na2CO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO

）的变化分别是（　　）

A．减小、减小B．减小、增大

C．增大、增大D．增大、减小

12．欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K＋]＝2[CO

]，应采取的措施是（　　）

A．加少量盐酸B．加适量KOH

C．加适量水D．加适量NaOH

13．欲使0.1mol·

L－1的CH3COONa溶液中，

更接近于1∶1，应采取的措施是（　　）

①加入NaOH固体

②加入适量CH3COOH

③加入KOH固体

④加水稀释

A．②③B．①④C．②③④D．①②③

14．常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若[OH－]>

[H＋]，a＝b

B．若[K＋]>

[CH3COO－]，a>

b

C．若[OH－]＝[H＋]，a>

D．若[K＋]<

[CH3COO－]，a<

15．常温下，H2PO

的电离程度是水解程度的103倍，HPO

的水解程度是电离程度的105倍。

而HPO

的水解程度是H2PO

的电离程度的10倍。

下列说法中正确的是（　　）

A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质

B．常温下的pH：

K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液

C．中和等量的NaOH溶液时，消耗溶液的体积：

V（KH2PO4）＞V（K2HPO4）

D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，所得溶液的pH＝7

16．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·

L－1，下列说法中正确的是（　　）

A．三种溶液的pH：

③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，则pH变化最大的是②

C．分别加入25mL0.1mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度：

③＞①＞②

17．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH

）大小关系为（　　）

a．（NH4）2SO4　b．（NH4）2CO3　c．（NH4）2Fe（SO4）2

A．a＝b＝cB．a＞b＞c　C．a＞c＞bD．c＞a＞b

18．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应。

下列实验方案中正确的是（　　）

A．将CH3COONa·

3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞为红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

19．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4===H＋＋HSO

，HSO

⇌H＋＋SO

（1）Na2SO4溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

（2）在25℃时0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液中c（SO

－）＝0.029mol·

L－1，则25℃时，0.1mol·

L－1的H2SO4溶液中c（SO

）________（填“>

”、“<

”或“＝”）0.029mol·

L－1，理由是____________________。

（3）在0.1mol·

L－1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系中正确的是________。

A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO

）＋

2c（SO

）

B．2c（Na＋）＝c（SO

）＋c（HSO

C．c（Na＋）＞c（SO

－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（SO

）＝0.1mol·

L－1

20．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）______c（CH3COO－）（填“>

”或“＝”或“<

”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c（Na＋）___________c（CH3COO－）。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。

21．常温下有浓度均为0.5mol·

L－1的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·

H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是__________（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝__________。

22．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl－）>

c（NH

）>

c（H＋）>

c（OH－）

②c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋）

③c（NH

c（Cl－）>

④c（Cl－）>

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________c（NH3·

H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）__________c（OH－）。

1．D　[解析]盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏纯的电离平衡。

Na2CO3溶液中，首先Na2CO3===2Na＋＋CO

，但有弱会水解，CO

＋H2O⇌HCO

＋OH－，HCO

＋H2O⇌H2CO3＋OH－，所以c（Na＋）大于c（CO

）的2倍。

2．C　[解析]A选项中的碳酸根离子的水解必须分步写，不能合写；

消耗水电离出的氢氧根，应剩下氢离子，所以B选项也不对；

D选项使用了等号连接，表示能够完全进行，也不对。

3．B　[解析]A项FeCl3是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐，溶液呈中性，A错误；

C项H3PO4显酸性，Na2SO4显中性，C错误；

D项C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D错误。

4.D　[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K＋和NO

对水的电离平衡无影响。

②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。

③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH

和CH3COO－均可以发生水解生成弱电解质NH3·

H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大，从而使水的电离程度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH

可以发生水解生成弱电解质NH3·

H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离度小于CH3COONH4中的水的电离度。

5．B　[解析]加酸加碱对水的电离起到抑制作用，A、D项错误；

AlCl3促进水的电离，并c（H＋）增大，B项正确；

NaHCO3促进水的电离，但是c（H＋）减小，C项错误。

6．A　[解析]K2CO3溶液含有K＋、CO

、HCO

、H2CO3、H＋、OH－6种粒子，CH3COONa溶液含有CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋、OH－5种粒子，NH4Cl溶液含有NH

、Cl－、NH3·

H2O、H＋、OH

5种粒子，CaCl2溶液含有Ca2＋、Cl－、H＋、OH

4种粒子，A项正确。

7．D　[解析]能使水溶液的电离平衡右移，则是水解的离子，B项错误；

HSO

的电离大于水解，溶液显酸性，A项错误；

Al3＋水解显酸性，C项错误；

HCO

水解显碱性，D项正确。

8．C　[解析]该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，加入KCl晶体对该平衡没有影响，C项正确。

9．A

10．B　[解析]明矾溶液中的铝离子水解显酸性，加热酸性增强，颜色无变化；

由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；

氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的