高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键作业3新人教版必修2Word文档格式.docx

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O-C-O

【答案】A

【解析】A.硅的原子结构示意图：

，A正确；

B.NH4Cl是离子化合物，电子式：

，B错误；

C.KCl是离子化合物，电子式：

，C错误；

D.CO2的结构式：

O＝C＝O，D错误，答案选A。

4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A.H2OB.NaClC.HClD.KOH

5．下列化学用语的书写，错误的是

A.氮气的电子式：

B.氯原子的结构示意图：

C.HCl的电子式：

D.乙稀的结构简式：

CH2=CH2

【答案】C

【解析】A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为

，故A正确；

B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为

，故B正确；

C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为

，故C错误；

D．乙烯分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；

故选C。

6．下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ 

）

A.CO2B.KOHC.CaCl2D.H2O2

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氢氧根离子的电子式：

－B.NH4Br的电子式：

C.Cl－的结构示意图：

D.过氧化钠的电子式：

NaNa

【解析】A.氢氧根离子的电子式为

，A正确；

B.NH4Br是离子化合物，电子式为

C.Cl－的结构示意图为

D.过氧化钠是离子化合物，电子式为

，D错误，答案选A。

8．下列有关晶体的说法中正确的是

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.晶体中有阳离子必含阴离子D.分子间作用力越大，分子越稳定

【解析】A．KCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；

B．原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；

C．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；

D．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；

故选B。

9．下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.丙烷的结构简式为：

CH3CHCH3

点睛：

本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。

注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别。

本题的易错点是C，要注意原子的相对大小。

10．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（　　）

A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.溶于水做导电实验，观察是否导电

C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D.测定氯化铍熔点

【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，弱熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故C正确。

加热熔融只能破坏离子键，溶于水破坏离子键和部分共价键。

11．下列关于化学键的说法正确的是

A.任何非金属单质分子中一定含有共价键

B.离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C.离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D.MgF2中既含有离子键又含有共价键

【解析】A．非金属单质不一定存在共价键，如：

稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；

B．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；

C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；

D．MgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；

答案为C。

12．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是

A.MgCl2NaOHB.HClSiO2C.NaOHNH4ClD.红磷金刚石

【解析】A．MgCl2中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学键类型不完全相同，故A不选；

B．HCl和SiO2均只含共价键，但HCl属于分子晶体，SiO2是原子晶体，故B不选；

C．NaOH和NH4Cl中均共价键和离子键，均为离子晶体，故C选；

D．红磷和金刚石均含有非极性共价键，但红磷是分子晶体，金刚石是原子晶体，故D不选；

13．下列说法正确的是

A.含有共价健的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键

C.离子化合物中只含有离子键D.有化学键断裂的变化一定是化学变化

物质的类别与化学键之间的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；

②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；

③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；

④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；

共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；

只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；

⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

14．下列电子式书写正确的是:

A.AB.BC.CD.D

【解析】A.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是

，故A错误；

B.铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是

，故B错误；

C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是

D.正确。

故选D。

书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。

简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。

15．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

A.I2升华B.粉碎食盐

C.HCl溶于水D.闻到NH4HCO3刺激性气味

【解析】A．碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；

B．粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；

C．氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以C正确。

D．碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。

16．下列物质是一般认为是共价化合物的为（）

A.Cl2B.KClC.CaCl2D.AlCl3

17．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥

【解析】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；

②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；

⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；

故选A。

本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥。

18．下列说法正确的是

①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.②③⑤B.①④⑥C.②④⑤D.①③⑥

【解析】①含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；

②离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故②正确；

③由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故③错误；

④含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故④正确；

⑤熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑤正确；

⑥由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故⑥错误；

②④⑤正确，故答案为C。

19．下列说法正确的是

A.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

B.氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力

C.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

D.HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

20．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.相邻原子之间强烈的相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中

【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；

B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；

C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；

D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。

答案选C。

21．下列说法错误的是

A.含金属元素的离子可能是阴离子

B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

22．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为X，则WgRm－所含中子的物质的量为（）

A.（A－X＋m）molB.（A－X－m）mol

C.

molD.

mol

【解析】Rm-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m；

中子数=质量数-质子数=A-（x-m）=A-x+m，离子的物质的量为

mol，则中子的物质的量为

（A-x+m）mol，故选C。

本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数，在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。

23．氢化