高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键作业3新人教版必修2Word文档格式.docx
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O-C-O
【答案】A
【解析】A.硅的原子结构示意图:
,A正确;
B.NH4Cl是离子化合物,电子式:
,B错误;
C.KCl是离子化合物,电子式:
,C错误;
D.CO2的结构式:
O=C=O,D错误,答案选A。
4.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是
A.H2OB.NaClC.HClD.KOH
5.下列化学用语的书写,错误的是
A.氮气的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.HCl的电子式:
D.乙稀的结构简式:
CH2=CH2
【答案】C
【解析】A.氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对,氮气的电子式为
,故A正确;
B.氯原子核电荷数、核外电子数都是17,氯原子的结构示意图为
,故B正确;
C.氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物,其电子式为
,故C错误;
D.乙烯分子含有碳碳双键,乙烯的结构简式CH2=CH2,故D正确;
故选C。
6.下列物质中,既含有离子键,又含有极性键的是(
)
A.CO2B.KOHC.CaCl2D.H2O2
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氢氧根离子的电子式:
-B.NH4Br的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.过氧化钠的电子式:
NaNa
【解析】A.氢氧根离子的电子式为
,A正确;
B.NH4Br是离子化合物,电子式为
C.Cl-的结构示意图为
D.过氧化钠是离子化合物,电子式为
,D错误,答案选A。
8.下列有关晶体的说法中正确的是
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.晶体中有阳离子必含阴离子D.分子间作用力越大,分子越稳定
【解析】A.KCl溶于水时,KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子,所以离子键被破坏,故A错误;
B.原子晶体熔沸点与共价键键能成正比,键能越大,熔沸点越高,故B正确;
C.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子,无阴离子,故C错误;
D.分子的稳定性与共价键有关,与分子间作用力无关,故D错误;
故选B。
9.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.比例模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.丙烷的结构简式为:
CH3CHCH3
点睛:
本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。
注意掌握常见化学用语的表示方法,明确分子数与结构简式、结构式的区别。
本题的易错点是C,要注意原子的相对大小。
10.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
B.溶于水做导电实验,观察是否导电
C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电
D.测定氯化铍熔点
【解析】加热熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态,做导电实验,观察是否导电,弱熔融状态不导电,证明氯化铍由共价键构成,故C正确。
加热熔融只能破坏离子键,溶于水破坏离子键和部分共价键。
11.下列关于化学键的说法正确的是
A.任何非金属单质分子中一定含有共价键
B.离子化合物中可能存在共价键,共价化合物中也可能存在离子键
C.离子化合物中可能存在共价键,但共价化合物中一定不存在离子键
D.MgF2中既含有离子键又含有共价键
【解析】A.非金属单质不一定存在共价键,如:
稀有气体中不存在化学键,只存在分子间作用力,故D错误;
B.离子化合物中可能存在共价键,但共价化合物中不可能存在离子键,如NaOH,故B错误;
C.离子化合物中可能存在共价键,但共价化合物中不可能存在离子键,如NaOH,故C正确;
D.MgF2中既只含有离子键,不含有共价键,故D错误;
答案为C。
12.下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是
A.MgCl2NaOHB.HClSiO2C.NaOHNH4ClD.红磷金刚石
【解析】A.MgCl2中只含离子键,NaOH中含共价键和离子键,均为离子晶体,但化学键类型不完全相同,故A不选;
B.HCl和SiO2均只含共价键,但HCl属于分子晶体,SiO2是原子晶体,故B不选;
C.NaOH和NH4Cl中均共价键和离子键,均为离子晶体,故C选;
D.红磷和金刚石均含有非极性共价键,但红磷是分子晶体,金刚石是原子晶体,故D不选;
13.下列说法正确的是
A.含有共价健的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键
C.离子化合物中只含有离子键D.有化学键断裂的变化一定是化学变化
物质的类别与化学键之间的关系:
①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;
②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;
③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);
共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;
只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;
⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键。
14.下列电子式书写正确的是:
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.两个氮原子之间有3对共用电子对,正确的是
,故A错误;
B.铵离子的电子式需要使用中括号,正确的是
,故B错误;
C.水是共价分子,原子之间形成共价键,正确的是
D.正确。
故选D。
书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物,前者原子间形成共价键,后者阴阳离子之间形成离子键。
简单说来,含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。
15.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.I2升华B.粉碎食盐
C.HCl溶于水D.闻到NH4HCO3刺激性气味
【解析】A.碘升华是物理变化,破坏的是分子间作用力;
B.粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键;
C.氯化氢是共价化合物,当它溶于水时,分子中的共价键被破坏,所以C正确。
D.碳酸氢铵易分解生成氨气,所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味,碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏,也有共价键被破坏。
16.下列物质是一般认为是共价化合物的为()
A.Cl2B.KClC.CaCl2D.AlCl3
17.下列说法正确的是()
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥
【解析】①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属元素的非金属性越强,亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,所以不能判断S元素的非金属性大于C,故错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,故错误;
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子,故正确;
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,故错误;
故选A。
本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,不能根据是否含有金属元素判断离子键,易错选项是⑥。
18.下列说法正确的是
①共价化合物一定含共价键,也可能含离子键②离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.②③⑤B.①④⑥C.②④⑤D.①③⑥
【解析】①含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故①错误;
②离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故②正确;
③由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,故③错误;
④含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故④正确;
⑤熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故⑤正确;
⑥由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故⑥错误;
②④⑤正确,故答案为C。
19.下列说法正确的是
A.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
B.氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力
C.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D.HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
20.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.相邻原子之间强烈的相互作用
D.共价键只能存在于共价化合物中
【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间,选项A错误;
B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键,不只存在于双原子的单质分子中,如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键,选项B错误;
C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,选项C正确;
D、离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键,选项D错误。
答案选C。
21.下列说法错误的是
A.含金属元素的离子可能是阴离子
B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C.化合物中所含化学键断裂时,一定发生了化学反应
D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,融化的铝并不滴落
22.假如R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为X,则WgRm-所含中子的物质的量为()
A.(A-X+m)molB.(A-X-m)mol
C.
molD.
mol
【解析】Rm-离子有x个电子,电荷数为m,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数,所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m;
中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m,离子的物质的量为
mol,则中子的物质的量为
(A-x+m)mol,故选C。
本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系,明确由原子变成离子,变化的是核外电子数,不变的是核内质子数,在阴离子中,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。
23.氢化