高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键作业3新人教版必修2Word文档格式.docx

1、O-C-O【答案】A【解析】A. 硅的原子结构示意图： ，A正确；B. NH4Cl是离子化合物，电子式：，B错误；C. KCl是离子化合物，电子式：，C错误；D. CO2的结构式：OCO，D错误，答案选A。4下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H2O B. NaCl C. HCl D. KOH 5下列化学用语的书写，错误的是A. 氮气的电子式： B. 氯原子的结构示意图：C. HCl的电子式： D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】A氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正

2、确；C氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D乙烯分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C。6下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O27下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氢氧根离子的电子式： B. NH4Br的电子式：C. Cl的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：Na Na【解析】A. 氢氧根离子的电子式为，A正确；B. NH4Br是离子化合物，电子式为C. Cl的结构示意图为D. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，D错误，答案选A。8下列有关晶体的说法中

3、正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定【解析】AKCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；B原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；C金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；D分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选B。9下列有关化学用语使用正确的是A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 丙烷的结构简式为：

4、CH3CHCH3点睛：本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别。本题的易错点是C，要注意原子的相对大小。10铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（）A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B. 溶于水做导电实验，观察是否导电C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电D. 测定氯化铍熔点【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，弱熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故C正确。加热熔融只能破坏离子键，溶于水破坏离子键和部分共价键

5、。11下列关于化学键的说法正确的是A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键B. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C. 离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D. MgF2中既含有离子键又含有共价键【解析】A非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；B离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；C离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；DMgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；答案为C。12下列物质晶体类型和化学键类型完

6、全相同的是A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 红磷 金刚石【解析】AMgCl2中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学键类型不完全相同，故A不选；BHCl 和SiO2 均只含共价键，但HCl属于分子晶体，SiO2是原子晶体，故B不选；CNaOH和NH4Cl 中均共价键和离子键，均为离子晶体，故C选；D红磷 和金刚石均含有非极性共价键，但红磷是分子晶体，金刚石是原子晶体，故D不选；13下列说法正确的是A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 离子化合物中只含有离子键 D. 有化学键断裂

7、的变化一定是化学变化物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。14下列电子式书写正确的是:A. A B. B C. C D. D【解析】A.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；B.铵离子的电子式需要

8、使用中括号，正确的是，故B错误；C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是D.正确。故选D。书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。15下列变化过程中，只破坏共价键的是 （）A. I2升华 B. 粉碎食盐C. HCl溶于水 D. 闻到NH4HCO3刺激性气味【解析】A碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；B粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；C氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以C正确。D碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，

9、碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。16下列物质是一般认为是共价化合物的为 （ ）A. Cl2 B. KCl C. CaCl2 D. AlCl3 17下列说法正确的是 （ ） 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物

10、酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是。18下列说法正确的是共价化合物一定含共价键，也可能含离子键离子化合物一定

11、含离子键，也可能含极性键或非极性键由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 【解析】含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用

12、力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；正确，故答案为C。19下列说法正确的是A. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同B. 氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低D. HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同20下列关于化学键的说法正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 相邻原子之间强烈的相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误

13、；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。答案选C。21下列说法错误的是A. 含金属元素的离子可能是阴离子B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落 22假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为X，则W gRm所含中子的物质的量为（ ）A. （AXm） mol B. （AXm） molC. mol D. mol【解析】Rm-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m；中子数=质量数-质子数=A-（x-m）=A-x+m，离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为 （A-x+m）mol，故选C。本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数，在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。23氢化