江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题Word格式.docx

江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题Word格式.docx

《江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

H+B．氟离子的原子结构示意图：

C．乙烯分子的球棍模型：

D．质量数为40的钙原子：

Ca

3．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

A．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

B．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应

C．用反应：

2CH2＝CH2＋O2

制备环氧乙烷

D．用反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2NA

B．0.1molFeCl3溶于水，所得溶液中含有0.1NAFe3＋

C．25℃时，44gCO2气体中含有的氧原子数为2NA

D．1mol的NH4Cl晶体中含有共用电子对的数目为3NA

5．下列有关说法不正确的是

A．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

C．工业上常用硅制造光导纤维

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

6．下列反应过程中，有关说法正确的是

A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl－

B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解

C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成

D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色

7．下列各组离子或分子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe2＋的溶液：

Na＋、SO42－、NO3－、Cl2

B．c（OH－）＝1mol·

L－1的溶液：

AlO2－、CH3COO－、K＋、Na＋

C．pH＝1的溶液：

K＋、Cl－、Al3＋、NH3·

H2O

D．遇Al能放出H2的溶液：

K＋、Mg2＋、HCO3－、Cl—

8．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；

碳酸的化学式为H2CO3（

），原碳酸的化学式为H4CO4（

），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是

A．C（COC2H5）4B．HC（OC2H5）3C．H2C（COC2H5）2D．CO（OC2H5）2

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下述实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH

证明HClO是弱酸

B

向纯碱样品中滴加稀盐酸

证明碳与氯的非金属性强弱

C

甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

证明甲苯能和溴发生取代反应

D

将铁粉分别与氯气和硫粉反应

证明氯气和硫的氧化性强弱

10．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:

AlO2-．Al（OH）3．

OH-．CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2．FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：

I-．Br-．Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2．KOH的溶液中通入CO2：

KOH．Ba（OH）2．BaCO3

D．在含等物质的量的Fe2+．．Ag+．Cu2+．H+的溶液中加入Zn：

Ag+．Cu2+．H+．Fe2+

11．下列有关化学用语的叙述正确的是

A．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：

HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中慢慢滴加少量CH3COOH溶液：

CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：

SO2＋HCO3－＝CO2＋HSO3－

D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：

2I－＋C12＝2Cl－＋I2

12.已知相同浓度的碳酸中c（CO32－）比偏铝酸中的c（AlO2—）大得多，则下列推论中正确的是

A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成

B．含CO32－的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2－

C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应

D．在水溶液中HCO3－能与A1O2—大量共存

13．下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2溶液混合后，所得溶液呈中性

B．NaHCO3和NaHSO3晶体均可以使新制氯水中c（HClO）浓度增大

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c（K＋）＝c（X－）＋c（HX）

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

14．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·

5H2O晶体。

则下列关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

非选择题（共72分）

15．（8分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。

氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。

工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。

每一组检测按照如下步骤进行：

①称取0.255g样品。

②将样品与25mL4mol·

L-1氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，

水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的

反应为：

C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl）。

③在烧瓶中加入50mL20%硝酸，混合均匀。

④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。

⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL0.100mol·

L－1

硝酸银溶液，振荡混合均匀。

⑥在锥形瓶中滴入几滴硫酸铁铵作为指示剂，用0.0250mol·

L－1NH4SCN

溶液滴定剩余的硝酸银。

⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol·

L－1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。

（已知：

NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3）

根据以上实验信息回答下列相关问题：

（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是▲。

（2）步骤③所加硝酸的目的是▲。

（3）在步骤⑤操作中，可用　　▲　　（填仪器名称）取6.25mL0.1000mol·

L－1的硝酸银溶液。

（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是▲。

（5）通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，排除操作失误的因素，其可能的主要原因是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　。

16．（11分）硫酸钡难溶于水，通常将其转化成BaCO3再制备其他钡盐。

以下是用重晶石矿提纯硫酸钡并制取碳酸钡的流程。

（已知硫化钡是可溶于水的盐）

（1）煅烧还原的热化学方程式为　▲　，实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。

由该方程式可知：

其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）、_▲__。

有关的数据如下：

Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；

ΔH＝－1473.2kJ·

mol－1

C（s）＋

O2（g）＝CO（g）；

ΔH＝－110.5kJ·

Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）；

ΔH＝－460kJ·

（2）将含硫化钡的固体溶解过滤制得硫化钡溶液，在进行反应②之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是　　　　▲　　　　。

（3）有人提出反应②产生了有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是　　　▲　　　。

若要使反应③生成的B物质还能循环使用，则C为　　　▲　　　（写化学式）。

（4）反应④的离子方程式是　　　　　　　▲　　　　　　。

17．（11分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上制备无水AlCl3的流程如下。

（1）请写出C还原Fe2O3的化学方程式　　　　　　　　▲　　　　　　　。

（2）反应2CO＋O2

2CO2的平衡常数为Ｋ1；

反应4Fe＋3O2

2Fe2O3的平衡常数为Ｋ２。

推导反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2的平衡常数Ｋ与Ｋ1、Ｋ2的的关系式：

K＝　　　　▲　　　。

（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是　　　　　　▲　　　　　　。

（4）尾气中含有大量CO和少量Cl2，可用　　▲　　溶液或　　▲　　溶液除去Cl2，并回收CO（所选用的物质只能由短周期元素组成）。

（5）某含有Al3＋、Fe3＋的溶液中，其中c（Al3＋）＝0.2mol·

L－1。

若在该溶液中加入氢氧化钠溶液使Fe3＋完全沉淀，计算此时所得沉淀中是否有Al（OH）3？

提示：

①当溶液中c（Fe3＋）＜1.0×

10－5mol·

L－1时可以认为沉淀完全；

②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×

10－33

18．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。

工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）碘元素位于元素周期表　　　▲　　周期，碘与NaOH的共热反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　▲　　　。

（2）铁屑与NaI、NaIO3的混合溶液反应的离子方程式为　　　　　▲　　　　　。

（3）由滤液制取NaI样品的过程中，要在低温和隔绝空气的情况下进行，其原因

是　　　　▲　　　。

（4）测定产品中NaI含量，可用下述方法测定样品中NaI的质量分数。

样品mg

溶液

已知：

①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－③H2S2O3为弱酸。

①上述操作中所用的指示剂是　　　　▲　　　　，上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪