中考化学总复习初中化学方程式大全及现象总结文档格式.docx
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S+O2
SO2现象：
空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；
同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
10.汞（水银）在氧气中燃烧：
2Hg+O2
2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4.乙炔在氧气中燃烧：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O（氧炔焰）
5.二氧化硫与氧气反应：
2SO2+O2尘埃2SO3
二．分解反应：
1.双氧水催化制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑现象：
溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
3.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3=2KCl+3O2↑现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
9.加热氧化汞：
2Hg+O2↑
现象：
生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙：
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
三．氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O现象：
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：
有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.镁和稀硫酸：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：
4.铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：
有气体生成
5.锌和稀盐酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：
6.铁和稀盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：
8.铝和稀盐酸：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：
9.银和稀硝酸：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：
银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸：
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：
银逐渐溶解，生成棕色气体
11.铜和浓硫酸：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜表面慢慢生成了银白色金属
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）
1.铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：
有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液：
Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg
4.铜和硝酸银：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁：
Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银：
Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag现象：
铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁：
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
7.氧化铁和稀硝酸：
Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：
8.氧化铜和稀硝酸：
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2
+H2O现象：
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：
无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.熟石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
1.盐酸和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：
酸碱中和反应，现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾：
HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜：
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁：
3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁：
2HCl+Fe（OH）2=FeCl2+2H2O现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和氢氧化钠：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：
9.硫酸和氢氧化钾：
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象：
10.硫酸和氢氧化铜：
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁：
3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O
12.硝酸和氢氧化钠：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：
13.硝酸和氢氧化铜：
2HNO3+Cu（OH）2=Cu（NO3）2+2H2O现象：
14.硝酸和氢氧化钠：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：
15.硝酸和氢氧化钾：
HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：
16.硝酸和氢氧化镁：
2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O现象：
白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸：
2NH3·
H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象：
白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁：
2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象：
5.盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：
7.硫酸和氯化钡：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙：
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象：
9.硫酸和碳酸氢钠：
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：
10.硝酸和碳酸钙：
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑现象：
白色固体
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