高三一轮复习第七章化学平衡状态72Word格式.docx

高三一轮复习第七章化学平衡状态72Word格式.docx

《高三一轮复习第七章化学平衡状态72Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习第七章化学平衡状态72Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度是不可改变的

D．化学反应的限度与时间的长短无关

解析　通过改变影响化学平衡的条件就可以改变化学反应的限度。

答案　C

3．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（CO）＝v逆（H2O）

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

解析　反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。

4．对于2SO2＋O22SO3　ΔH<

0的反应，下列说法中正确的是（　　）

A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度有可能相同

D．只有当外界条件改变，使v正>

v逆，才能引起上述化学反应的平衡发生移动

解析　A项，浓度相等，并非保持不变，故错误；

B项，应满足方程式的化学计量数比，二者速率相等时，不是平衡状态，故错误；

C项，根据等效平衡的原理，只要SO2、O2、SO3满足一定的要求，等效平衡就能建立，故正确；

D项，只要改变条件，使v正≠v逆，平衡就要发生移动，故错误。

5．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态时才具有平衡常数

B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

解析　本题主要考查化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。

一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都存在且为定值；

如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；

平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

解析　A项对，该反应为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），温度升高，H2浓度减小，说明平衡右移，那么该反应的焓变为正值；

B项错，该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下增大压强，只能是另外充入气体，则H2浓度可能不变也可能增大，但绝不可能减小；

C项错，升高温度，正、逆反应速率都会瞬时增大，不受移动方向的干扰；

D项错，根据平衡常数表达式，逆向推得该反应的化学方程式为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。

7．已知下列反应在某温度下的平衡常数：

H2（g）＋S（s）H2S（g）　K1

S（s）＋O2（g）SO2（g）　K2

则在该温度下反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数为（　　）

A．K1＋K2B．K1－K2

C．K1×

K2D．K1/K2

解析　由平衡常数的定义可知，K1＝

，K2＝

，反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数K＝

，可知K＝K1/K2。

答案　D

8．（双选）（2011·

江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>

t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝

mol/（L·

min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解析　本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。

A项，t1时CO减少0.40mol，则H2增加0.40mol，用H2表示的平均反应速率为

＝

min），故不正确；

D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O（g）已不再改变，表明已达到平衡状态，则700℃时的平衡常数＝

＝1，升温到800℃，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。

答案　BC

9．（2011·

北京）已知反应：

2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

>

1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

＝1

解析　本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图象的识别能力。

温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b曲线对应的温度为20℃，A选项错误；

温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；

由图象可知，达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低，C选项错误；

在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确。

10．（2012·

南昌模拟）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

ΔH<

0。

500℃时，在固定容积为1L的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。

从中得出的下列结论中错误的是（　　）

A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）＝0.225mol/（L·

C．平衡时H2的转化率为75%

D．该反应的平衡常数K＝3

解析　根据图象中的浓度变化量可知A项正确；

从反应开始至平衡，v（H2）＝3v（CO2）＝3×

（1.00－0.25）mol/L÷

10min＝0.225mol/（L·

min），故B项正确；

因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，故C项正确。

二、填空题

11．（2011·

北京东城模拟）氢气是一种清洁能源。

用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________________________________。

（2）第Ⅱ步反应为可逆反应。

在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为________，CO的平衡转化率为________。

解析　

（1）由两图象可分别写出热化学方程式：

CH4（g）＋H2O（g）===3H2（g）＋CO（g）　ΔH＝－103.3kJ/mol

（1）、CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－33.2kJ/mol

（2），

（1）＋

（2）即得所求热化学方程式：

CH4（g）＋2H2O（g）===4H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－136.5kJ/mol。

（2）　　　　CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

起始浓度（mol/L）2.03.000

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）（2.0－x）（3.0－x）xx

由题意x＝1.2，则CO平衡浓度为0.8mol/L，H2O的平衡浓度为1.8mol/L，反应的平衡常数＝

＝1，CO的平衡转化率＝

×

100%＝60%。

答案　

（1）CH4（g）＋2H2O（g）===4H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－136.5kJ/mol

（2）1　60%

12．（2012·

银川质检）某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）＋3B（g）C（g）＋D（g）　ΔH＝－49.0kJ·

mol－1。

测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是________（填字母，下同），最小的是________。

A．0～1min　　　　　　B．1～3min

C．3～8minD．8～11min

（2）b点的正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

实验

改变的条件

判断的理由

①曲线Ⅰ

②曲线Ⅱ

解析　

（1）由图中数据，可计算出0～1min时，vA＝

vB＝

（4mol·

L－1－3mol·

L－1）÷

1min＝1/3mol·

L－1·

min－1,1～3min时，vA＝

（3mol·

L－1－1.5mol·

2min＝0.25mol·

min－1,3～8min时，vA＝

（1.5mol·

L－1－1mol·

5min＝1/30mol·

min－1，8～11min时，vA＝

（1mol·

L－1）/3min＝0mol·

min－1，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。

（2）b点没达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。

（3）　　　　　　A（g）＋3B（g）C（g）＋D（g）

起始物质的量/mol6800

转化物质的量/mol2622

平衡物质的量/mol4222

B的转化率＝

100%＝