备战高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题及答案Word格式文档下载.docx

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有浅黄色沉淀产生

已知：

电离平衡常数：

H2SK1=1.3×

10-7；

K2=7.1×

10-15

H2SO3K1=1.7×

10-2；

K2=5.6×

10-8

①根据上述实验，可以得出结论：

在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A．

B．

C．

D．

（3）现有试剂：

溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+酸性（或酸性较强）C溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（2）①根据实验1可知Na2S和Na2SO3不反应，根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na2S和Na2SO3反应生成硫沉淀；

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，发生的反应为：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH增大；

当SO2过量时，SO2+H2O=H2SO3，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以pH又减小；

由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH比最初要小，故C正确；

（3）溴水能氧化Na2SO3，所以要证明Na2SO3具有还原性，可选用溴水与Na2SO3反应，反应后溴水褪色；

酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S元素的化合价降低，作氧化剂；

所以要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；

其反应的离子方程式为：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；

（4）H2S可与Ag发生置换反应生成H2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应。

2．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。

资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：

二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：

__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：

__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

【答案】-1-235：

3不不4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO28.96

该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。

（1）

（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；

（硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，

故答案为：

-1；

-2；

（2）

该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个

做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个

做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:

3；

根据反应

及题目信息，可知

不溶于水，也不溶于稀硫酸，

35:

不；

（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成

和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知

和氧气反应生成

和二氧化硫，方程式为：

，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：

8.96L，

；

8.96。

3．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；

该操作将I2还原为I－的目的是________。

（2）操作X的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是________；

仪器a的名称为__________；

仪器b中盛放的溶液为________。

（4）已知：

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、

中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②______________________；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；

否则说明废水中不含有IO3-。

（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。

现用氧化酸性含废液回收碘。

完成ClO2氧化I－的离子方程式：

_____ClO2+____I－+_______=_____

+_____Cl－+（_________）________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。

立德粉ZnS·

BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。

称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。

以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为

。

测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。

立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

【答案】

使CCl4中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH溶液水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含I-2108H+524H2O

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；

碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4中的碘进入水层；

（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；

（3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；

仪器a的名称为球形冷凝管；

仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液，吸收末反应的氯气；

（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：

从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；

另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-；

（5）①用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，反应的离子方程式为：

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；

（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol，则

S2-~~~~~~~~~I2　　　　　2S2O32-~~~~~~~~~~~I2

1　　1　　　　2　　1

nmolnmol0.1V×

10-3mol

×

0.1V×

10-3mol

n+

10-3mol=25×

10-3mol，得n=（25-

V）×

10-3mol；

则样品中硫离子含量为：

=

【点睛】

本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。

4．A、B是两种有刺激气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：

______________________。

【答案】Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－

（1）由A、B是两种有刺激气味的气体。

且A、B和水反应的产物能与Ba（OH）2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba（OH）2产生沉淀,由此可知A为Cl2；

B为SO2；

A、B