物理化学下册习题集资料Word文件下载.docx

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（D）测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源

D

4.德拜-休克尔为了推导出"

极限定律"

，作了一些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是

（A）溶液中导电的是离子而不是分子

（B）任何浓度的强电解质都是完全电离的

（C）离子之间以静电力相互作用,其间的吸引能大于它们的热运动能

（D）在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化

A

5.电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响,当温度一定时,其主要的影响因素是

（A）离子的本性（B）电解质的强弱

（C）共存的它种离子的性质（D）离子浓度及离子电荷数

6.采用电导法测定HAc的电离平衡常数时,应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用

（A）通用示波器（B）耳机（C）交流毫伏表（D）直流检流计

7.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。

在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是

（A）测量溶液电阻的变化（B）测量电极电位的突跃变化

（C）选用合适的指示电极（D）测定溶液pH值的突跃变化

8.离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数,因此,离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

它们的关系是

（A）无论什么离子，它们的运动速度愈大,迁移的电量就愈多,迁移数也愈大

（B）同一种离子的运动速度是一定的,故它在不同的电解质溶液中,迁移数相同

（C）在只含某种电解质的溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大

（D）在任何电解质溶液中,离子运动的速度愈大,迁移数就愈大

C

9.采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是

（A）电极反应的交换电流密度很大,可逆性大

（B）高度可逆,电动势温度系数小,稳定

（C）电池可逆,电势具有热力学意义

（D）电动势精确已知,与测量温度无关

10.双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。

在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是

（A）可以采用盐桥完全消除

（B）迄今为止,既难于用实验测定又不能准确地计算

（C）可用对消法（或补偿法）测量其大小

（D）其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算

11.“电”可以说是一种适用性非常广泛的氧化剂或还原剂,许多本来不能自发进行的反应能在电极上进行。

这是因为

（A）物质对电子的亲合势很大

（B）电极反应是复相反应

（C）电极-溶液界面的双电层能导致一个巨大的电场

（D）电化学中的能量转换不受热力学第二定律的限制

12.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是

（A）通过电解池的电流与电势之间的关系

（B）通过电解池的电流与超电势之间的关系

（C）通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系

（D）电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系

13.将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜,并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液,通以直流电。

片刻，观察到溶液中的显色情况是

（A）在阴极区显红色（B）在阳极区显红色

（C）阴极区和阳极区只有气泡冒出,均不显色

（D）阴极区和阳极区同时显红色

A。

酚酞在碱性液中显红色，阴极区发生还原反应

消耗掉氢离子使溶液呈碱性。

14.将金属插入含该金属离子的溶液中,由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积,可能使金属表面带上某种电荷,产生界面电势。

若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势＝－0.763伏,则金属锌表面上所带的电荷一定是

（A）正电荷（B）负电荷

（C）不带电荷,因为溶液始终是电中性的

（D）无法判断,可能是正电荷也可能是负电荷

D。

因标准电极电势是相对氢电极的电势，因此无法据此判断其电极表面是否带电荷或带何种电荷。

15.当有电流通过电极时,电极发生极化。

电极极化遵循的规律是

（A）电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少

（B）电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少

（C）电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少

（D）电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大

B。

极化遵循的规律是无论在原电池或电解池中总是阳极极化电极电势向正方向移动，阴极极化电极电势向负方向移动。

16.电极电势的改变可以改变电极反应的速率,其直接的原因是改变了

（A）反应的活化能（B）电极过程的超电势

（C）活性粒子的化学势（D）电极-溶液界面的双电层厚度

17.由研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式

。

它说明氢超电势（η）与电流密度（j）之间的定量关系（式中a，b均为常数）。

这个经验式公适用于

（A）氢的电极过程（B）气体的电极过程

（C）浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤

（D）电化学步骤是整个电极反应的控制步骤

18.一般认为,在锌-锰干电池生产时配制的原料中常加入适量的HgCl2,其目的是

（A）增加电解质的导电性

（B）增加电极活性物质,有利于电极反应的进行

（C）充作缓蚀剂（D）充作乳化剂

19.为了提高测量电池电动势的精度,在测量回路上,下列仪器中不宜使用的是

（A）多量程伏特计（B）pH计（C）电位差计（D）直流数字电压表

20.某可逆性电池在以下三种情况下放电:

（1）电流趋近于零;

（2）有一定大小的工作电流;

（3）短路。

这三种情况下，会导致

（A）电池电动势的改变（B）电池的工作电压不变

（C）所能输出的电能相同（D）所能输出的电功率不同

21.为了测量双液电池的电动势,在两电极之间需要用盐桥来联接,在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是

（A）可溶性惰性强电解质溶液

（B）正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液

（C）正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液

（D）正负离子的扩散速度接近,浓度较大的惰性盐溶液

22.为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。

按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定,待测电池符号应是

（A）（+）标准氢电极‖待测电极（-）

（B）（-）待测电极‖标准氢电极（+）

（C）（-）标准氢电极‖待测电极（+）

（D）（+）待测电极‖标准氢电极（-）

23.在用对消法测定电池的电动势时,需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。

下列电池中可作为标准电池的是

（A）丹聂尔电池（B）伏打电池

（C）韦斯登电池（D）伽法尼电池

24.用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

所得各种产物的量主要决定于

（A）电解液的本性（B）电解温度和压力

（C）电解液浓度（D）通过电极的电量

25.电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量（重量或体积）来计量电路中所通过的电量的仪器。

它的制作和测量原理是根据

（A）部分电路的欧姆定律（B）德拜-休格尔理论

（C）法拉弟电解定律（D）塔费尔理论

26.塔费尔经验式η＝ａ＋ｂｌｎｉ，用以描述超电势（η）与电流密度（ｉ）的关系（式中ａ、ｂ为常数），其适应的范围是

（A）任何电流密度下的气体电极过程

（B）任何电流密度下的浓差极化

（C）大电流密度下的浓差极化

（D）大电流密度下的电化学极化

27.当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。

当电流密度增大时，通常将发生

（A）原电池的正极电势增高（B）原电池的负极电势增高

（C）电解池的阳极电势减小（D）无法判断

28．在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：

A.1；

　　B.1.5；

　C.2；

　　D.4

29．若向摩尔电导率为1.4×

10-2s⋅m2⋅mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：

A.降低；

　　B.增高；

　　C.不变；

　　D.不能确定

30．下列电解质溶液的浓度都为0.01mol⋅kg-1。

离子平均活度系数最小的是:

A.ZnSO4；

　　B.CaCl2；

　　C.KCl；

　　　D.LaCl2

由

计算。

31．电解质溶液中离子迁移数（ti）与离子电迁移率（Ui）成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol⋅dm-3NaOH中Na＋的迁移数（t1）与0.1mol⋅dm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数（t2），两者之间的关系为:

A.相等；

　　B.t1>

t2；

　C.t1<

　D.无法比较

C。

因OH－比Cl－迁移速率大。

32．一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:

A.离子浓度依次减弱；

　　　B.离子的水化作用依次减弱；

C.离子的迁移数依次减小；

　D.电场强度的作用依次减弱

33．水溶液中H+和OH-的电迁移率特别大，其原因是

A.发生电子传导；

B.发生质子传导；

C.离子荷质比大；

D.离子水化半径小

34．醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e＝氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度

A.上升；

　　B.下降；

　　D.不定

因为在测pH值时几乎没有电流流过电极。

35．某电池反应可写成

（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或

（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、∆rGm和K的关系是：

A.E1＝E2，　E1＝E2，∆rGm,1＝∆rGm,2，　K1＝K2；

B.E1＝E2，　E1＝E2，∆rGm,1＝2∆rGm,2，　K1＝（K2）2；

C.E1＝2E2，E1＝2E2，∆rGm,1＝2∆rGm,2，　K1＝2K2；

D.E1＝E2，　E1＝E2，∆rGm,1＝（∆rGm,2）2，K1＝（K2）2

36．用补偿法测定可