浙江省杭州市八中高中化学硫及其化合物知识点及练习题Word文件下载.docx

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SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

【答案】D

A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

4．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液一定含有Cl-

B

向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

钠在空气中会生成过氧化钠

某溶液做焰色反应时，现象为黄色

说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；

D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；

答案为D。

6．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）

A．2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaNO3

NaHSO4＋HNO3↑

D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

A．在2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；

B．在2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

C．在H2SO4（浓）＋NaNO3

NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；

若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D.“玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

8．下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：

A。

9．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）

A．1∶2B．3∶5C．5∶7D．8∶11

【答案】C

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；

由于x：

y=2：

3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为

＝

＝5：

7，故答案选C。

10．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是

A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉

B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化

C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）

D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

【分析】

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；

B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3，质量增加，B项错误；

C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al（OH）3的少见的物质的量之比为3:

1，D项错误；

答案选A。

解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序

向Al3＋中滴加OH－

现象

立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

图像

离子方程式

OA段

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

AB段

Al（OH）3＋OH－=AlO

＋2H2O

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×

160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；

650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×

64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

=0.02mol，此固体为CuO；

1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

=0.01mol，此固体为Cu2O。

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

=0.08mol，则失去结晶水的数目

=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:

0.10mol=1:

5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

12．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

M

N

P

Q

NH3·

H2O

Ba（OH）2

铜

KSCN

Na

BaCl2

FeO

NaOH

Ba（NO3）2

铁粉

Na2O2

MgCl2

锌粉

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe（OH）3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；

硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详