鲁科版莱芜四中高三月考化学试题Word下载.docx
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Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温下,4.48L
Cl2含有8NA个中子
B.
Cl、
Cl互为同位素,
Cl2与
Cl2互为同分异构体
C.通常情况下,氯气作氧化剂,但氯气也具有还原性
D.
Cl2的摩尔质量是74
5.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
6.下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;
若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
7.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO
C.NH
、Na+、Br-、SO
D.Mg2+、H+、SiO
、SO
8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO
===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
9.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是( )
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
D.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
10.下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
二、选择题(只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>
rZ>
rW>
rX
12.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO
+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO
、CO
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO
、Cl-
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH
、I-、SCN-
D.
=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO
14.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
15.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2===Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
16.在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>
c(Cl-),则下列判断不正确的是( )
A.该溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20mol·
L-1
C.c(CH3COOH)<
c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10mol·
17.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是
A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
18.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①④
高三月考化学试题
19.某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO3KSP为
,饱和亚硫酸中
。
(1)将0.1mol•L—1BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是
(请写出必要推断过程)。
(2)浓硫酸沸点为338°
C,酒精灯火焰温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应化学方程式:
_____________________
②白色沉淀化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀可能原因___________________________________
(3)乙同学认为甲同学装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①目是_______,洗气瓶B中试剂是______________。
(4)丙同学取乙实验后C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸白色沉淀,丙滴加试剂可能是______________。
A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)4]溶液
C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液
20.A、B、C三种元素处于同一周期,B的质子数比A多2,C原子的电子总数比B原子的多4,已知1molB的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×
1024个,且B离子与氖具有相同的电子层结构。
(1)写出元素符号:
A、B、C
(2)写出化学方程式:
A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应:
;
B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应
。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性原因是:
21.
(1)元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为____________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO
+H2O⇌HSO
+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y(砖红色沉淀)
①非金属性X________Y(填“>
”或“<
”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为________________________________________________________________________。
22.印刷电路废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源浪费,可从该废液中回收铜,并将铁化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·
L-1、FeCl23.Omol·
L-1、FeCl31.0mol·
L-1、HCl3.0mol·
L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
1废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应离子方程式为
.
2检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
;
在上述流程中,“过滤”用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是.
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.
①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是.
②浓盐酸与二氧化锰反应化学方程式为;
烧杯中NaOH溶液作用是.
③参考
(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉质量应不少于g,需通入Cl2物质量应不少于mol.
高三月考化学试题答案
1.B [解析]食盐的有效成分为NaCl,可用做生活中的调味品,A项正确;
小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于